El tetracloruro de selenio es el compuesto inorgánico compuesto con la fórmula SeCl 4 . Este compuesto existe como un sólido volátil de color amarillo a blanco. Es uno de los dos cloruros de selenio comúnmente disponibles , el otro ejemplo es el monocloruro de selenio , Se 2 Cl 2 . SeCl 4 se utiliza en la síntesis de otros compuestos de selenio .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Tetracloruro de selenio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.036 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
SeCl 4 | |
Masa molar | 220,771 g / mol |
Apariencia | cristales blancos a amarillos |
Densidad | 2,6 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | sublima a 191,4 ° C [1] |
se descompone en agua | |
Estructura | |
Monoclínico , MS80 | |
C12 / c1, No. 15 | |
Balancín (fase gaseosa) [ cita requerida ] | |
Peligros | |
T N | |
Frases R (desactualizadas) | R23 / 25 , R33 , R50 / 53 |
Frases S (desactualizadas) | S20 / 21 , S28 , S45 , S60 , S61 [2] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 0 2 W |
punto de inflamabilidad | no es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Tetrafluoruro de selenio Tetrabromuro de selenio Dióxido de selenio |
Otros cationes | Monóxido de dicloro Tetracloruro de azufre Tetracloruro de telurio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Síntesis y estructura
El compuesto se prepara tratando selenio con cloro . [3] Cuando se calienta el selenio que reacciona, el producto se sublima del matraz de reacción. La volatilidad del tetracloruro de selenio se puede aprovechar para purificar el selenio.
El SeCl 4 sólido es en realidad un cúmulo tetramérico de tipo cubano , para el cual el átomo de Se de un octaedro de SeCl 6 se encuentra en las cuatro esquinas del cubo y los átomos de Cl puente en las otras cuatro esquinas. Las distancias de puente de Se-Cl son más largas que las distancias terminales de Se-Cl, pero todos los ángulos de Cl-Se-Cl son de aproximadamente 90 °. [4]
El SeCl 4 se ha utilizado a menudo como ejemplo para enseñar las reglas VSEPR de moléculas hipervalentes . Como tal, uno podría predecir cuatro enlaces pero cinco grupos de electrones dando lugar a una geometría de balancín . Este claramente no es el caso de la estructura cristalina . Otros han sugerido que la estructura cristalina se puede representar como SeCl 3 + y Cl - . Esta formulación predeciría una geometría piramidal para el catión SeCl 3 + con un ángulo de enlace Cl-Se-Cl de aproximadamente 109 °. Sin embargo, esta molécula es un excelente ejemplo de una situación en la que no se puede lograr un enlace máximo con la fórmula molecular más simple. La formación del tetrámero (SeCl 4 ) 4 , [5] con enlace sigma deslocalizado del cloruro de puente se prefiere claramente a una molécula pequeña "hipervalente". El SeCl 4 gaseoso contiene SeCl 2 y cloro, que se recombinan tras la condensación.
Reacciones
El tetracloruro de selenio se puede reducir in situ al dicloruro usando trifenilestibina :
- SeCl 4 + SbPh 3 → SeCl 2 + Cl 2 SbPh 3
El tetracloruro de selenio reacciona con el agua para dar ácidos selenoso y clorhídrico : [6] [ página necesaria ]
- SeCl 4 + 3 H 2 O → H 2 SeO 3 + 4 HCl
Tras el tratamiento con dióxido de selenio , da oxicloruro de selenio : [6] [ página necesaria ]
- SeCl 4 + SeO 2 → 2SeOCl 2
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pag. 487. ISBN 0-8493-0594-2. Consultado el 2 de julio de 2008 .
- ^ "323527 Tetracloruro de selenio" . Sigma-Aldrich . Consultado el 2 de julio de 2008 .
- ^ Nowak, HG; Suttle, JF; Parker, WE; Kleinberg, J. (1957). "Cloruro de selenio (IV)". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 5 . pag. 125. doi : 10.1002 / 9780470132364.ch33 . ISBN 9780470132364.
- ^ Kristallstruktur der stabilen Modifikation von SeCl4, Zeitschrift fur Naturforschung, 36b, 1660, 1981
- ^ Wells, Química inorgánica estructural , quinta ed, Oxford, p. 709, ISBN 0-19-855370-6
- ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.