La azida de bario es una azida inorgánica con la fórmula Ba (N 3 ) 2 . Como la mayoría de las azidas, es explosiva. Es menos sensible a los golpes mecánicos que la azida de plomo .
Nombres | |
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Otros nombres dinitruro de bario | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.038.706 |
Número CE |
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PubChem CID | |
un numero | 1687 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
BaN 6 | |
Masa molar | 221,37 g / mol |
Apariencia | sólido cristalino blanco |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,936 g cm −3 [1] |
Punto de fusion | 126 ° C (259 ° F; 399 K) |
Punto de ebullición | 160 ° C (320 ° F; 433 K) (descomposición inicial) [2] > 217 ° C (se deflagra) 180 ° C (descomposición inicial), [3] 225 ° C explosión |
11,5 g / 100 ml (0 ° C) 14,98 g / 100 ml (15,7 ° C) 15,36 g / 100 ml (20 ° C) 22,73 g / 100 ml (52,1 ° C) 24,75 g / 100 ml (70 ° C) [4] | |
Solubilidad en alcohol | 0,017 g / 100 ml (16 ° C) [5] |
Solubilidad en acetona | insoluble |
Solubilidad en éter | insoluble |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | [1] |
Altamente tóxico ( T + ) Peligroso para el medio ambiente ( N ) | |
Frases R (desactualizadas) | R1 , R23 , R25 , R36 , R37 , R38 |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | mg / kg (oral, ratas / ratones) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Usos
La azida de bario se puede utilizar para fabricar azidas de magnesio , sodio , potasio , litio , rubidio y zinc con sus respectivos sulfatos. [4]
- Ba (N 3 ) 2 + Li 2 SO 4 → 2LiN 3 + BaSO 4
También se puede utilizar como fuente de nitrógeno de alta pureza calentando:
- Ba (N 3 ) 2 → Ba + 3N 2
Esta reacción libera bario metálico, que se utiliza como absorbente en aplicaciones de vacío.
Ver también
- Ácido hidrazoico
Referencias
- ^ Fedoroff, Basil T .; Aaronson, Henry A .; Reese, Earl F .; Sheffield, Oliver E .; Clift, George D .; Dunkle, Cyrus G .; Walter, Hans; McLean, Dan C. (1960). Enciclopedia de explosivos y artículos relacionados . 1 . Comando de Investigación y Desarrollo del Ejército de EE. UU. TACOM, ARDEC http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0257189 . Falta o vacío
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( ayuda ) - ^ Tiede, Erich (1916). "Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff" . Ber. Dtsch. Chem. Ges. (en alemán). 49 (2): 1742-1745. doi : 10.1002 / cber.19160490234 .
- ^ Audrieth, LF (1934). "Ácido hidrazoico y sus derivados inorgánicos". Chem. Apocalipsis 15 (2): 169–224. doi : 10.1021 / cr60051a002 .
- ^ a b Feria HD; RF Walker, eds. (1977). Física y Química de las Azidas Inorgánicas . Materiales Energéticos. 1 . Nueva York y Londres: Plenum Press . ISBN 9781489950093.
- ^ Curtius, T .; Rissom, J. (1898). "Neue Untersuchungen über den Stickstoffwasserstoff N 3 H" . J. Prakt. Chem. (en alemán). 58 (1): 261-309. doi : 10.1002 / prac.18980580113 .