El nitrato de titanio es el compuesto inorgánico de fórmula Ti (NO 3 ) 4 . Es un sólido diamagnético incoloro que se sublima fácilmente. Es un ejemplo inusual de un nitrato de metal de transición binario volátil. Especies mal definidas llamadas nitrato de titanio se producen al disolver el titanio o sus óxidos en ácido nítrico.
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Nombres | |
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Otros nombres tetranitrato de titanio, tetranitratotitanio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.222.601 ![]() |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ti (NO 3 ) 4 | |
Masa molar | 295,8866 g / mol |
Apariencia | sólido volátil blanco |
Densidad | 2.192 [3] |
Punto de fusion | 58,5 ° C (137,3 ° F; 331,6 K) |
Punto de ebullición | descomponer |
Estructura [4] | |
monoclínico | |
P2 1 / C | |
a = 7,80, b = 13,57, c = 10,34 Å α = 90 °, β = 125 · 0 °, γ = 90 ° | |
Volumen de celosía ( V ) | 896,52 Å 3 |
Unidades de fórmula ( Z ) | 4 |
8 | |
tetraédrico aplanado | |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | nitrato de hafnio , nitrato de circonio , fosfato de titanio , perclorato de titanio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
De manera similar a su método original, [5] [6] Ti (NO 3 ) 4 se prepara mediante la nitración de tetracloruro de titanio usando pentóxido de dinitrógeno : [7]
- TiCl 4 + 4 N 2 O 5 → Ti (NO 3 ) 4 + 4 ClNO 2
Se produce un nitrato de titanio hidratado tras la disolución de compuestos de titanio en ácido nítrico. [8]
Estructura
El complejo tiene simetría D 2d , con cuatro ligandos de nitrato bidentados. Las distancias NO son 1 · 29 Å y 1 · 185 Å (no coordinado). [4]
Propiedades físicas
En el espectro infrarrojo, absorbe fuertemente a 1635 cm -1 , asignado a un modo vibratorio NO. [9]
Es soluble en disolventes no polares tetracloruro de silicio y tetracloruro de carbono. [10] [6]
Reacciones
El nitrato de titanio es higroscópico y se convierte en hidratos mal definidos. [11] El material anhidro es muy reactivo, incluso frente a los hidrocarburos. [11] El nitrato de titanio también reacciona con n- dodecano , [12] p-diclorobenceno , anisol , bifenilo , [12] [13]
Se descompone térmicamente en dióxido de titanio. [14]
Referencias
- ^ Garner, CD; Wallwork, SC (1966). "Las estructuras cristalinas de los nitratos anhidros y sus complejos. Parte III. Nitrato de titanio (IV)". J. Chem. Soc. A : 1496-1500. doi : 10.1039 / J19660001496 .
- ^ "ICSD 26639: Estructura de ICSD: N 4 O 12 Ti" . Base de datos estructural de Cambridge : Estructuras de acceso . Centro de datos cristalográficos de Cambridge . Consultado el 8 de mayo de 2021 .
- ^ "Nitrato de titanio (iv) (Ti (NO3) 4)" . Consultado el 27 de septiembre de 2014 .
- ^ a b Garner, C. David; Ian H. Hillier; Martyn F. Guest (1975). "Ab initio campo autoconsistente cálculo orbital molecular del estado fundamental del tetranitratotitanio (IV); comentarios sobre la reactividad de los nitratos metálicos anhidros". Revista de la Sociedad Química, Dalton Transactions (19): 1934. doi : 10.1039 / DT9750001934 . ISSN 0300-9246 .
- ^ Reihlen, Hans; Andreas Merluza (1927). "Über die Konstitution des N2O4 und N2O3 und die Additionsverbindungen von Nitro- und Nitrosokörpern an Zinn- und Titantetrachlorid". Annalen der Chemie de Justus Liebig (en alemán). 452 (1): 47–67. doi : 10.1002 / jlac.19274520104 . ISSN 0075-4617 .
- ^ a b Schmeisser, Martin (1955). "Die Chemie der anorganischen Acylnitrate (ein Problem des Nitrylchlorids) und Acylperchlorate (ein Problem des Dichlorhexoxyds)". Angewandte Chemie (en alemán). 67 (17–18): 493–501. doi : 10.1002 / ange.19550671708 . ISSN 0044-8249 .
- ^ P. Ehrlich "Tetranitrato de titanio" en Manual de química inorgánica preparativa, 2ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1237.
- ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Química inorgánica . Prensa académica. pag. 1331. ISBN 9780123526519. Consultado el 28 de septiembre de 2014 .
- ^ CC Addison, N. Logan, SC Wallwork y CD Garner, "Aspectos estructurales de los grupos de nitrato coordinados" Quart. Rev., Chem. Soc., 1971, volumen 25, 289-322. doi : 10.1039 / qr9712500289 .
- ^ Amos, DW; GW Flewett (1974). "Espectros Raman de nitratos de titanio (IV) y estaño (IV)". Spectrochimica Acta Part A: Espectroscopía molecular . 30 (2): 453–461. Código Bibliográfico : 1974AcSpA..30..453A . doi : 10.1016 / 0584-8539 (74) 80085-1 . ISSN 0584-8539 .
- ^ a b Amos, DW; DA Baines, GW Flewett (1973). "Nitración por nitrato de titanio (IV)". Letras de tetraedro . 14 (34): 3191–3194. doi : 10.1016 / S0040-4039 (00) 79808-X . ISSN 0040-4039 .
- ^ a b Coombes, Robert G .; Leslie W. Russell (1974). "Nitración de compuestos aromáticos por tetranitratotitanio (IV) en solución de tetracloruro de carbono". Revista de la Sociedad Química, Perkin Transactions 2 (7): 830. doi : 10.1039 / P29740000830 . ISSN 0300-9580 .
- ^ Schofield, Kenneth (1980). Nitración aromática . Archivo CUP. págs. 97–98. ISBN 9780521233620. Consultado el 27 de septiembre de 2014 .
- ^ Allendorf, Mark Donald (1 de enero de 1999). "CVD de óxido de titanio de nitrato de titanio (IV) ...". Actas del Simposio sobre química fundamental en fase gaseosa y de superficie de la síntesis de materiales en fase vapor . La Sociedad Electroquímica. págs. 395–397. ISBN 9781566772174. Consultado el 27 de septiembre de 2014 .
Otra lectura
- Partington, JR; AL Whynes (1949). "660. Reacciones del cloruro de nitrosilo. Parte II". Revista de la Sociedad Química ( reanudación ) : 3135. doi : 10.1039 / JR9490003135 . ISSN 0368-1769 .
- Dauerman, L .; GE Salser (1973). "Espectros de masas de nitratos inorgánicos covalentes: nitrato de cobre (II) y nitrato de titanio (IV)". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 35 (1): 304-306. doi : 10.1016 / 0022-1902 (73) 80643-8 . ISSN 0022-1902 .
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |