Complejo acuoso metálico
Los complejos acuosos metálicos son compuestos de coordinación que contienen iones metálicos con solo agua como ligando . Estos complejos son las especies predominantes en soluciones acuosas de muchas sales metálicas, como nitratos , sulfatos y percloratos metálicos . Tienen la estequiometría general . Su comportamiento sustenta muchos aspectos de la química ambiental, biológica e industrial. Este artículo se centra en los complejos en los que el agua es el único ligando (" complejos homolépticos aquo"), pero, por supuesto, se sabe que muchos complejos consisten en una mezcla de aquo y otros ligandos. [1] [2]
![{\displaystyle {\ce {[M(H2O)_{n}]^{z}+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7cd9c63259c61d638b31036b0d3078c15468d027)
La mayoría de los complejos acuosos son mononucleares, con la fórmula general [M(H 2 O) 6 ] n + , con n = 2 ó 3; tienen una estructura octaédrica . Las moléculas de agua funcionan como bases de Lewis , donando un par de electrones al ion metálico y formando un enlace covalente dativo con él. Los ejemplos típicos se enumeran en la siguiente tabla.
Las sales de Tutton son compuestos cristalinos con la fórmula genérica (NH 4 ) 2 M(SO 4 ) 2 ·(H 2 O) 6 (M = V 2+ , Cr 2+ , Mn 2+ , Co 2+ , Ni 2+ y Cu2 + ). Los alumbres , MM′(SO 4 ) 2 (H 2 O) 12 , también son sales dobles. Ambos conjuntos de sales contienen cationes metálicos hexa-aquo.
La plata(I) forma [Ag(H 2 O) 4 ] + , un raro ejemplo de un complejo acuoso tetraédrico . [6] Alguna vez se pensó que el paladio (II) y el platino (II) formaban complejos acuosos planos cuadrados . [7]
Los complejos acuosos de iones lantánidos (III) tienen ocho y nueve coordenadas, lo que refleja el gran tamaño de los centros metálicos.
En el ion binuclear [Co 2 (OH 2 ) 10 ] 4+ cada molécula de agua puente dona un par de electrones a un ion cobalto y otro par al otro ion cobalto. Las longitudes de enlace Co-O (puente) son 213 picómetros, y las longitudes de enlace Co-O (terminal) son 10 pm más cortas. [8]
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