Complejo de azida de metal de transición
Los complejos de azida de metal de transición son complejos de coordinación que contienen uno o más ligandos de azida (N 3 − ) . [2]
La azida es un pseudohaluro pero más nucleófilo que el cloruro. Como ligando monodentado , la azida se une a través de uno de los dos átomos de nitrógeno terminales, es decir, MN=N=N. La unidad N 3 es lineal o casi lineal. Los ángulos MNN están bastante torcidos. La azida funciona como un ligando puente a través de dos modos de unión. Comúnmente, los metales comparten el mismo nitrógeno (modo "N-diazonio"). Menos común es el motivo MN=N=NM, ilustrado por [Cu(N 3 )(PPh 3 ) 2 ] 2 . [2]
Se conocen muchos complejos homolépticos (con un solo tipo de ligando). Los números de coordinación van desde 2 (p. ej., [Au(N 3 ) 2 ] - ) hasta 7 (p. ej., [W(N 3 ) 7 ] - ). Muchos complejos homolépticos son aniones octaédricos del tipo [M(N 3 ) 6 ] n- :
Para algunos metales, los complejos homolépticos existen en dos estados de oxidación: [Au(N 3 ) 2 ] - vs [Au(N 3 ) 4 ] - y [Pt(N 3 ) 6 ] 4- vs [Pt(N 3 ) 4 ] 2- . [2]
Tradicionalmente, los complejos de azida metálica se preparan mediante metátesis de sal , por ejemplo, la reacción de cloruros metálicos con azida sódica. En algunos casos, se emplea trimetilsilil azida como fuente de azida.
El calentamiento y, en algunos casos, la radiación ultravioleta a menudo hacen que los complejos de azida liberen gas nitrógeno. Este comportamiento es la base de sus frecuentes propiedades explosivas (ver azida de plomo ). Con coligandos adecuados, el complejo de nitruro metálico resultante se puede aislar.
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