El oxitetrafluoruro de xenón ( Xe O F 4 ) es un compuesto químico inorgánico . Es un líquido estable incoloro [3] [2] con un punto de fusión de -46,2 ° C [4] que puede sintetizarse mediante hidrólisis parcial de XeF
6, o la reacción de XeF
6con sílice [3] o NaNO
3: [5]
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
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Propiedades | |
XeOF 4 | |
Masa molar | 223,23 g / mol |
Apariencia | líquido incoloro |
Densidad | 3,17 g / cm 3 , líquido |
Punto de fusion | −46,2 ° C (−51,2 ° F; 227,0 K) |
Reacciona con el agua | |
Estructura | |
piramidal cuadrada [1] [2] | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
- NaNO
3+ XeF
6→ NaF + XeOF
4+ FNO
2
Una síntesis de alto rendimiento procede de la reacción de XeF
6con POF
3a -196 ° C. [6]
Como la mayoría de los óxidos de xenón, es extremadamente reactivo e inestable, y se hidroliza en agua para dar productos peligrosamente peligrosos y corrosivos, incluido el fluoruro de hidrógeno :
- 2 XeOF 4 + 4 H 2 O → 2 Xe + 8 HF + 3 O 2
Además, también se forman algo de ozono y flúor. Esta reacción es extremadamente peligrosa y, por lo tanto, el oxitetrafluoruro de xenón debe mantenerse alejado de cualquier rastro de agua o vapor de agua en todas las condiciones.
Reacciones
XeOF 4 reacciona con H 2 O en los siguientes pasos:
- XeOF 4 + H 2 O → XeO 2 F 2 + 2 HF
- XeO 2 F 2 + H 2 O → XeO 3 + 2 HF
El XeO 3 formado es un explosivo peligroso, que se descompone explosivamente en Xe y O 2 :
- 2 XeO 3 → 2 Xe + 3 O 2
En su forma líquida, XeOF
4exhibe un comportamiento anfótero, formando complejos con bases de Lewis fuertes como CsF y ácidos de Lewis fuertes como SbF
5. [7] Forma un aducto 1: 1 con XeF.
2, isostructural con XeF
2· SI
5, [8] así como varios fluoruros de metales alcalinos pesados. [4]
La reacción de XeOF
4con XeO
3proporciona una ruta de síntesis conveniente para XeO
2F
2. [9]
enlaces externos
Referencias
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- ^ a b DF Smith (24 de mayo de 1963). "Oxifluoruro de xenón". Ciencia . 140 (3569): 899–900. Código Bibliográfico : 1963Sci ... 140..899S . doi : 10.1126 / science.140.3569.899 . PMID 17810680 . S2CID 42752536 .
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- ^ Nielsen, Jon B .; Kinkead, Scott A .; Eller, P. Gary (1 de septiembre de 1990). "Una nueva síntesis de oxitetrafluoruro de xenón, XeOF
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2· XeOF
4; XeF
2· XeF
6· AsF
5y XeF
2· 2 XeF
6· 2 AsF
5y su relevancia para la polaridad de enlace y la capacidad de donante de iones de fluoruro de XeF
2y XeF
6". Z. Anorg. Allg. Chem . 385 (1). Doi : 10.1002 / zaac.19713850103 . - ^ Huston, John L. (septiembre de 1967). "Difluoruro de dióxido de xenón: aislamiento y algunas propiedades". J. Phys. Chem . 71 (10): 3339–3341. doi : 10.1021 / j100869a035 .Mantenimiento CS1: fecha y año ( enlace )