El trióxido de xenón es un compuesto inestable de xenón en su estado de oxidación +6 . Es un agente oxidante muy poderoso y libera oxígeno del agua lentamente, acelerado por la exposición a la luz solar. Es peligrosamente explosivo en contacto con materiales orgánicos. Cuando detona, libera xenón y oxígeno.
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Nombres | |
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Nombres IUPAC Trióxido de xenón Óxido de xenón (VI) | |
Otros nombres Anhídrido xénico | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
XeO 3 | |
Masa molar | 179,288 g / mol |
Apariencia | sólido cristalino incoloro |
Densidad | 4,55 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 25 ° C (77 ° F; 298 K) Descomposición violenta |
Soluble (con reacción) | |
Estructura | |
piramidal trigonal (C 3v ) | |
Termoquímica | |
402 kJ · mol −1 [1] | |
Peligros | |
no enlistado | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Tetróxido de xenón Ácido xénico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Química
El trióxido de xenón es un agente oxidante fuerte y puede oxidar la mayoría de las sustancias que son oxidables. Sin embargo, es de acción lenta y esto reduce su utilidad. [2]
Por encima de 25 ° C, el trióxido de xenón es muy propenso a explosiones violentas:
Cuando se disuelve en agua, se forma una solución ácida de ácido xénico :
- XeO 3 (ac) + H 2 O → H 2 XeO 4 ⇌ H + + HXeO-
4
Esta solución es estable a temperatura ambiente y carece de las propiedades explosivas del trióxido de xenón. Oxida los ácidos carboxílicos cuantitativamente a dióxido de carbono y agua . [3]
Alternativamente, se disuelve en soluciones alcalinas para formar xenatos . El HXeO-
4el anión es la especie predominante en las soluciones de xenato. [4] Estos no son estables y comienzan a desproporcionarse en perxenatos (estado de oxidación +8) y xenón y gas oxígeno. [5] Perxenatos sólidos que contienen XeO4−
6han sido aislados al reaccionar XeO
3con una solución acuosa de hidróxidos. El trióxido de xenón reacciona con fluoruros inorgánicos como KF, RbF o CsF para formar sólidos estables de la forma MXeO
3F . [6]
Propiedades físicas
La hidrólisis de hexafluoruro de xenón o tetrafluoruro de xenón produce una solución a partir de la cual se pueden obtener cristales incoloros de XeO 3 por evaporación. [7] Los cristales son estables durante días en aire seco, pero absorben fácilmente el agua del aire húmedo para formar una solución concentrada. La estructura cristalina es ortorrómbica con a = 6.163 Å, b = 8.115 Å, c = 5.234 Å y 4 moléculas por celda unitaria. La densidad es de 4,55 g / cm 3 . [8]
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modelo de bola y palo de parte de la estructura cristalina de XeO 3 | modelo de llenado de espacio | geometría de coordinación de Xe |
Seguridad
XeO 3 debe manipularse con gran precaución. Las muestras han detonado sin tocarlas a temperatura ambiente. Los cristales secos reaccionan explosivamente con la celulosa. [8] [9]
Referencias
- ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Greenwood, N .; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos . Oxford: Butterworth-Heinemann.
- ^ Jaselskis B .; Krueger RH (julio de 1966). "Determinación titrimétrica de algunos ácidos orgánicos por oxidación de trióxido de xenón". Talanta . 13 (7): 945–949. doi : 10.1016 / 0039-9140 (66) 80192-3 . PMID 18959958 .
- ^ Peterson, JL; Claassen, HH; Appelman, EH (marzo de 1970). "Espectros y estructuras vibratorias de iones xenato (VI) y perxenato (VIII) en solución acuosa". Química inorgánica . 9 (3): 619–621. doi : 10.1021 / ic50085a037 .
- ^ W. Henderson (2000). Química del grupo principal . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. pp. 152 -153. ISBN 0-85404-617-8.
- ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Prensa académica. pag. 399. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ John H. Holloway; Eric G. Hope (1998). AG Sykes (ed.). Avances recientes en la química de los gases nobles . Avances en Química Inorgánica, Volumen 46. Prensa Académica. pag. 65. ISBN 0-12-023646-X.
- ^ a b Templeton, DH; Zalkin, A .; Forrester, JD; Williamson, SM (1963). "Cristal y estructura molecular del trióxido de xenón" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 85 (6): 817. doi : 10.1021 / ja00889a037 .
- ^ Bartlett, N .; Rao, PR (1963). "Hidróxido de xenón: un peligro experimental". Ciencia . 139 (3554): 506. Bibcode : 1963Sci ... 139..506B . doi : 10.1126 / science.139.3554.506 . PMID 17843880 .
enlaces externos
- Tabla periódica de Webelements: página sobre óxido de xenón (VI)