Seleniuro de aluminio es el compuesto inorgánico con la fórmula Al 2 Se 3 .
Nombres | |
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Otros nombres Seleniuro de aluminio (III) | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.737 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Al 2 Se 3 | |
Masa molar | 290,84 g / mol |
Apariencia | polvo de amarillo a marrón |
Olor | inodoro |
Densidad | 3.437 g / cm 3 |
Punto de fusion | 947 ° C (1.737 ° F; 1.220 K) |
se descompone | |
Estructura | |
Monoclínico , MS20 , grupo espacial Cc, No. 9 [2] | |
Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 154,8 J / mol K |
-566,9 kJ / mol | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H301 , H331 , H373 , H400 , H410 | |
P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301 + 310 , P304 + 340 , P311 , P314 , P321 , P330 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
Es un sólido preparado al encender una mezcla de los elementos a 1000 ° C (1830 ° F):
- 2 Al + 3 Se → Al 2 Se 3
El compuesto puro es blanco, pero las muestras típicas están coloreadas. [3] Las muestras de seleniuro de aluminio deben protegerse de la humedad, ya que el compuesto se hidroliza fácilmente y desprende un gas seleniuro de hidrógeno altamente tóxico: [4]
- Al 2 Se 3 + 3 H 2 O → Al 2 O 3 + 3 H 2 Se
Usos
El Al 2 Se 3 se ha utilizado como precursor del seleniuro de hidrógeno , que se libera cuando el sólido se trata con ácidos. [3]
Seguridad
El seleniuro de aluminio debe almacenarse y manipularse lejos de la humedad y el aire.
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. págs. 4–40. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Steigmann, GA; Goodyear, J. (1966). "La estructura cristalina de Al 2 Se 3 ". Acta Crystallographica . 20 (5): 617. doi : 10.1107 / S0365110X66001506 .
- ^ a b Waitkins, GR; Shutt, R. (1946). "Selenuro de Aluminio y Selenuro de Hidrógeno". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 2 : 183-186. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch55 . ISBN 9780470132333.
- ^ Langner, Bernd E. (2005) "Selenio y compuestos de selenio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann , Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a23_525