Fluoruro de amonio

Fluoruro de amonio

Nombres
Nombre IUPAC Fluoruro de amonio
Otros nombres Fluoruro de amonio neutro
Identificadores
Número CAS	12125-01-8 Y
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva
CHEBI	CHEBI: 66871
ChemSpider	23806 Y
Tarjeta de información ECHA	100.031.975
Número CE	235-185-9
PubChem CID	25516
Número RTECS	BQ6300000
UNII	4QT928IM0A
un numero	2505
Tablero CompTox ( EPA )	DTXSID6050463
InChI InChI = 1S / FH.H3N / h1H; 1H3 Y Clave: LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYSA-N Y InChI = 1 / FH.H3N / h1H; 1H3 Clave: LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYAM
Sonrisas [F -]. [NH4 +]
Propiedades
Fórmula química	NH 4 F
Masa molar	37,037 g / mol
Apariencia	Higroscópico sólido cristalino blanco
Densidad	1,009 g / cm 3
Punto de fusion	100 ° C (212 ° F; 373 K) (se descompone)
solubilidad en agua	83,5 g / 100 ml (25 ° C) [1]
Solubilidad	ligeramente soluble en alcohol, insoluble en amoniaco líquido
Susceptibilidad magnética (χ)	-23,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estructura
Estructura cristalina	Estructura de wurtzita (hexagonal)
Peligros [2]
Ficha de datos de seguridad	ICSC 1223
Pictogramas GHS
Palabra de señal GHS	Peligro
Declaraciones de peligro GHS	H301 , H311 , H314 , H318 , H330 , H331
Consejos de prudencia del SGA	P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P311 , P312 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501
NFPA 704 (diamante de fuego)	3 0 0
punto de inflamabilidad	No es inflamable
Compuestos relacionados
Otros aniones	Cloruro de amonio Bromuro de amonio Yoduro de amonio
Otros cationes	Fluoruro de sodio Fluoruro de potasio
Compuestos relacionados	Bifluoruro de amonio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

Compuesto químico

El fluoruro de amonio es el compuesto inorgánico de fórmula NH ₄ F. Se cristaliza como pequeños prismas incoloros, con un fuerte sabor salino y es muy soluble en agua. Como todas las sales de fluoruro, es moderadamente tóxico tanto en sobredosis aguda como crónica. ^[3]

Estructura cristalina

El fluoruro de amonio adopta la estructura cristalina de wurtzita , en la que tanto los cationes de amonio como los aniones de fluoruro se apilan en capas ABABAB ..., cada una de las cuales está tetraédricamente rodeada por cuatro de la otra. Hay enlaces de hidrógeno N − H ··· F entre los aniones y los cationes. ^[4] Esta estructura es muy similar al hielo , y el fluoruro de amonio es la única sustancia que puede formar cristales mezclados con agua. ^[5]

Reacciones

Al pasar gas de fluoruro de hidrógeno (en exceso) a través de la sal, el fluoruro de amonio absorbe el gas para formar el compuesto de adición de bifluoruro de amonio . La reacción que ocurre es:

NH ₄ F + HF → NH ₄ HF ₂

Se sublima cuando se calienta, una propiedad común entre las sales de amonio. En la sublimación, la sal se descompone en amoniaco y fluoruro de hidrógeno, y los dos gases pueden recombinarse para dar fluoruro de amonio, es decir , la reacción es reversible:

[NH ₄ ] F ⇌ NH ₃ + HF

Usos

Esta sustancia se denomina comúnmente "fluoruro de amonio comercial". La palabra "neutro" se añade a veces al "fluoruro de amonio" para representar la sal neutra: [NH ₄ ] F frente a la "sal ácida" (NH ₄ HF ₂ ). La sal ácida se usa habitualmente con preferencia a la sal neutra en el grabado de vidrio y silicatos relacionados . Esta propiedad se comparte entre todos los fluoruros solubles. Por esta razón, no se puede manipular en tubos de ensayo de vidrio o en aparatos durante el trabajo de laboratorio.

También se utiliza para la conservación de la madera, como agente antipolillas, en la impresión y teñido de textiles y como antiséptico en las cervecerías . ^[6]

Referencias

1. "Fluoruro de amonio" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
2. "Fluoruro de amonio" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
3. "Toxicidad del fluoruro: una descripción general | Temas de ScienceDirect" . www.sciencedirect.com . Consultado el 16 de diciembre de 2020 .
4. AF Wells, Química inorgánica estructural , 5.a ed., Oxford University Press, Oxford, Reino Unido, 1984.
5. Brill, R .; Zaromb, S. "Cristales mixtos de hielo y fluoruro de amonio". Naturaleza . 173 (4398): 316–317. doi : 10.1038 / 173316a0 .
6. Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). "Compuestos de flúor, inorgánicos". En Ullmann (ed.). Enciclopedia de Química Industrial . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a11_307 .

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