En química analítica , la argentometría es un tipo de titulación que involucra el ion plata (I). Normalmente, se utiliza para determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución de muestra se valora frente a una solución de nitrato de plata de concentración conocida. Los iones de cloruro reaccionan con los iones de plata (I) para dar el cloruro de plata insoluble :
- Ag + (ac) + Cl - (ac) → AgCl (s) ( K = 5,88 × 10 9 )
Método Volhard
Un ejemplo de valoración por retroceso , el método de Volhard, que lleva el nombre de Jacob Volhard , implica la adición de un exceso de nitrato de plata al analito; el cloruro de plata se filtra y el nitrato de plata restante se titula frente a tiocianato de amonio , [1] con sulfato de amonio férrico como indicador que forma [Fe (OH 2 ) 5 (SCN)] 2+ rojo sangre en el punto final:
- Ag + (aq) + SCN - (aq) → AgSCN (s) ( K sp = 1,16 × 10 −12 )
- Fe (OH) (OH 2 ) 2+
5(aq) + SCN - (aq) → [Fe (OH 2 ) 5 (SCN)] 2+ + OH -
Método de Mohr
En el método de Mohr, que lleva el nombre de Karl Friedrich Mohr , el cromato de potasio es un indicador, que da cromato de plata rojo después de que todos los iones de cloruro hayan reaccionado:
- 2Ag + (aq) + CrO 2−
4(aq) → Ag 2 CrO 4 (s) ( K sp = 1,1 × 10 −12 )
La solución debe ser casi neutra, porque el hidróxido de plata se forma a un pH alto, mientras que el cromato forma H 2 CrO 4 a un pH bajo, lo que reduce la concentración de iones cromato y retrasa la formación del precipitado. Los carbonatos y fosfatos se precipitan con plata y deben estar ausentes para evitar resultados inexactos.
El método de Mohr puede adaptarse para determinar el contenido total de cloro de una muestra encendiendo la muestra con calcio y luego con acetato férrico . El acetato de calcio "fija" el cloro libre, precipita los carbonatos y neutraliza la solución resultante. El acetato férrico elimina los fosfatos. Todos los cloruros se disuelven del residuo y se valoran. [1]
Método de Fajans
En el método de Fajans, que lleva el nombre de Kazimierz Fajans , normalmente se utiliza diclorofluoresceína como indicador; el punto final está marcado por la suspensión verde que se vuelve rosa. Antes del punto final de la titulación, los iones de cloruro permanecen en exceso. Se adsorben en la superficie de AgCl, impartiendo una carga negativa a las partículas. Pasado el punto de equivalencia, el exceso de iones de plata (I) se adsorbe en la superficie de AgCl, impartiendo una carga positiva. Los tintes aniónicos como la diclorofluoresceína son atraídos por las partículas y experimentan un cambio de color tras la adsorción, lo que representa el punto final. La eosina (tetrabromofluoresceína) es adecuada para valorar contra aniones bromuro , yoduro y tiocianato , lo que proporciona un punto final más nítido que la diclorofluoresceína. No es adecuado para valorar contra aniones cloruro porque se une a AgCl con más fuerza que el cloruro . [2]
Ver también
Referencias
- ↑ a b Yoder, Lester (1919). "Adaptación del método volumétrico de Mohr a las determinaciones generales de cloro" . Química industrial y de ingeniería . 11 (8): 755. doi : 10.1021 / ie50116a013 .
- ^ Harris, Daniel Charles (2003). Análisis químico cuantitativo (6ª ed.). San Francisco: WH Freeman. págs. 142-143. ISBN 0-7167-4464-3.