El acetato de calcio es un compuesto químico que es una sal de calcio del ácido acético . Tiene la fórmula Ca (C 2 H 3 O 2 ) 2 . Su nombre estándar es acetato de calcio, mientras que el etanoato de calcio es el nombre sistemático. Un nombre más antiguo es acetato de cal . La forma anhidra es muy higroscópica ; por lo tanto, el monohidrato (Ca (CH 3 COO) 2 • H 2 O) es la forma común.
Cristales de acetato de calcio | |
Nombres | |
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Nombre IUPAC preferido Diacetato de calcio [1] | |
Otros nombres Acetato de calcio etanoato de calcio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Abreviaturas | Ca (OAc) 2 |
3692527 | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
DrugBank | |
Tarjeta de información ECHA | 100.000.492 |
Número CE |
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Número e | E263 (conservantes) |
22320 | |
KEGG | |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 4 H 6 Ca O 4 | |
Masa molar | 158,166 g · mol −1 |
Apariencia | Higroscópico sólido blanco |
Olor | ligero olor a ácido acético |
Densidad | 1,509 g / cm 3 |
Punto de fusion | 160 ° C (320 ° F; 433 K) [2] descomposición en CaCO 3 + acetona |
solubilidad en agua | 37,4 g / 100 ml (0 ° C) 34,7 g / 100 ml (20 ° C) 29,7 g / 100 ml (100 ° C) |
Solubilidad | ligeramente soluble en metanol , hidrazina insoluble en acetona , etanol y benceno |
Acidez (p K a ) | California. 0,7 |
Susceptibilidad magnética (χ) | -70,7 · 10 −6 cm 3 / mol |
Índice de refracción ( n D ) | 1,55 |
Farmacología | |
Código ATC | V03AE07 ( OMS ) |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 1 1 0 |
autoignición temperatura | 680 a 730 ° C (1.256 a 1.346 ° F; 953 a 1.003 K) |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 4280 mg / kg (oral, rata) |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Acetato de magnesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción
El acetato de calcio se puede preparar empapando carbonato de calcio (que se encuentra en cáscaras de huevo o en rocas carbonatadas comunes como piedra caliza o mármol ) o cal hidratada en vinagre :
- CaCO 3 (s) + 2CH 3 COOH (aq) → Ca (CH 3 COO) 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
- Ca (OH) 2 (s) + 2CH 3 COOH (ac) → Ca (CH 3 COO) 2 (ac) + 2H 2 O (l)
Dado que ambos reactivos habrían estado disponibles antes de la historia, la sustancia química habría sido observable como cristales en ese momento.
Usos
- En la enfermedad renal , los niveles sanguíneos de fosfato pueden aumentar (lo que se denomina hiperfosfatemia ) y provocar problemas óseos. El acetato de calcio se une al fosfato en la dieta para reducir los niveles de fosfato en sangre. [3]
- El acetato de calcio se utiliza como aditivo alimentario , como estabilizador, tampón y secuestrante , principalmente en productos de caramelo con el número E263.
- El tofu se obtiene tradicionalmente coagulando la leche de soja con sulfato de calcio . Se ha descubierto que el acetato de calcio es una mejor alternativa; al ser soluble, requiere menos habilidad y una cantidad menor. [4]
- Debido a que es económico, el acetato de calcio alguna vez fue un material de partida común para la síntesis de acetona antes del desarrollo del proceso de cumeno : [5] [6]
- Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 (s) + (CH 3 ) 2 CO
- Una solución saturada de acetato de calcio en alcohol forma un gel inflamable semisólido que se parece mucho a los productos de "calor enlatado" como Sterno . [7] Los profesores de química suelen preparar "bolas de nieve de California", una mezcla de solución de acetato de calcio y etanol . [8] El gel resultante es de color blanquecino y se puede formar para parecerse a una bola de nieve .
Ocurrencia natural
El acetato de Ca puro aún es desconocido entre los minerales. La calclacita (cloruro de acetato de calcio pentahidratado) figura como un mineral conocido, pero su génesis probablemente sea antropogénica y pronto se desacredite. [9] [10]
Referencias
- ^ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2014). Nomenclatura de la química orgánica: Recomendaciones y nombres preferidos de la IUPAC 2013 . La Real Sociedad de Química . pag. 801. doi : 10.1039 / 9781849733069 . ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ Dale L. Perry (19 de mayo de 2011). Manual de compuestos inorgánicos (segunda ed.). Taylor y Francis. pag. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.
- ^ "Acetato de calcio" . Mayo Clinic . Consultado el 19 de noviembre de 2019 .
- ^ JY Lu, Eloise Carter y RA Chung (1980): "Uso de sales de calcio para la preparación de cuajada de soja" Journal of Food Science , volumen 45, número 1, páginas 32-34 doi : 10.1111 / j.1365-2621.1980.tb03864. X
- ^ Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). "Pérdidas incurridas en la preparación de acetona por destilación de acetato de cal" . Química industrial y de ingeniería . 12 (3): 240–243. doi : 10.1021 / ie50123a012 .
- ^ EGR Ardagh; AD Barbour; GE McClellan; EW McBride (1924). "Destilación de Acetato de Cal". Química industrial y de ingeniería . 16 (11): 1133-1139. doi : 10.1021 / ie50179a013 .
- ^ "Calor enlatado" en Journal of Chemical Education "¡La química cobra vida!"
- ^ Recursos didácticos de química
- ^ https://www.mindat.org/min-862.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm