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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Cromato de potasio | |
| Otros nombres Ácido crómico, (K2CrO4), sal dipotásica | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| CHEBI | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.029.218  |
| Número CE |
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PubChem CID | |
| Número RTECS |
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| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| K 2CrO 4 | |
| Masa molar | 194,189 g · mol −1 |
| Apariencia | Polvo amarillo |
| Olor | inodoro |
| Densidad | 2,7320 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 968 ° C (1.774 ° F; 1.241 K) |
| Punto de ebullición | 1.000 ° C (1.830 ° F; 1.270 K) |
| 62,9 g / 100 ml (20 ° C) 75,1 g / 100 ml (80 ° C) 79,2 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Solubilidad | insoluble en alcohol |
| −3,9 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1,74 |
| Estructura | |
| rómbico | |
| Peligros | |
| Ficha de datos de seguridad | Datos de seguridad química |
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Dicromato de potasio Molibdato de potasio Tungstato de potasio |
Otros cationes | Cromato de sodio Cromato de calcio Cromato de bario |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El cromato de potasio es el compuesto inorgánico de fórmula ( K 2 CrO 4 ). Este sólido amarillo es la sal de potasio del anión cromato . Es una sustancia química de laboratorio común, mientras que el cromato de sodio es importante industrialmente.
Estructura [ editar ]
Se conocen dos formas cristalinas, ambas muy similares al correspondiente sulfato de potasio. El β-K 2 CrO 4 ortorrómbico es la forma común, pero se convierte en una forma α por encima de 66 ° C. [1] Estas estructuras son complejas, aunque el sulfato adopta la geometría tetraédrica típica. [2]
Estructura de β-K 2 CrO 4 .
Esfera de coordinación de uno de los dos tipos de sitio K + .
El entorno alrededor del centro tetraédrico CrO 4 2− en β-K 2 CrO 4 .
Producción y reacciones [ editar ]
Se prepara tratando el dicromato de potasio con hidróxido de potasio :
- K 2 Cr 2 O 7 (aq) + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
O, la fusión de hidróxido de potasio y óxido de cromo :
- 2KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
En solución, el comportamiento de los dicromatos de potasio y sodio es muy similar. Cuando se trata con nitrato de plomo (II), da un precipitado de color amarillo anaranjado, cromato de plomo (II).
Aplicaciones [ editar ]
A diferencia de la sal de sodio menos costosa, la sal de potasio se usa principalmente para trabajos de laboratorio en situaciones en las que se requiere una sal anhidra. [1] Es un agente oxidante en síntesis orgánica . Se utiliza como análisis inorgánico cualitativo , por ejemplo, como prueba colorimétrica para iones de plata. También se utiliza como indicador en valoraciones de precipitación con nitrato de plata y cloruro de sodio (se pueden utilizar como estándar y como valorante entre sí) ya que el cromato de potasio se vuelve rojo en presencia de un exceso de iones de plata.
Ocurrencia [ editar ]
La tarapacaita es la forma mineral natural del cromato de potasio. Ocurre muy raramente y hasta ahora se conoce en pocas localidades del desierto de Atacama . [ cita requerida ]
Seguridad [ editar ]
Como ocurre con otros compuestos de Cr (VI) , el cromato de potasio es cancerígeno . [3] El compuesto también es corrosivo y la exposición puede producir daño ocular grave o ceguera. [4] La exposición humana abarca además la fertilidad deteriorada, el daño genético hereditario y el daño a los fetos.
Referencias [ editar ]
- ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Compuestos de cromo" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002 / 14356007.a07_067
- ^ Gaultier, M .; Pannetier, G. "Structure cristalline de la forme 'basse temperature' du sulfate de potases K 2 SO 4 -beta" (Estructura cristalina de la forma β de "baja temperatura" del sulfato de potasio) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, vol. 1, págs. 105-12.
- ^ IARC (2012) [17-24 de marzo de 2009]. Volumen 100C: Arsénico, metales, fibras y polvos (PDF) . Lyon: Agencia Internacional de Investigación sobre el Cáncer. ISBN 978-92-832-0135-9. Consultado el 5 de enero de 2020 .
Existe suficiente evidencia en humanos de la carcinogenicidad de los compuestos de cromo (VI). Los compuestos de cromo (VI) provocan cáncer de pulmón. También se han observado asociaciones positivas entre la exposición a compuestos de cromo (VI) y el cáncer de nariz y senos nasales. Existe evidencia suficiente en animales de experimentación de la carcinogenicidad de los compuestos de cromo (VI). Los compuestos de cromo (VI) son cancerígenos para los seres humanos (Grupo 1) .
- ^ "Ficha de datos de seguridad del dicromato de potasio" . JT Baker.
