azida
La azida es el anión de fórmula N − 3 . Es la base conjugada del ácido hidrazoico HN 3 . N − 3 es un anión lineal. Las azidas orgánicas son compuestos orgánicos de fórmula RN 3 que contienen el grupo funcional azida . [1] La aplicación dominante de las azidas es como propulsor en las bolsas de aire . [1]
La azida de sodio se fabrica industrialmente mediante la reacción de óxido nitroso , N 2 O con amida de sodio NaNH 2 en amoníaco líquido como disolvente: [2]
Muchas azidas inorgánicas se pueden preparar directa o indirectamente a partir de azida de sodio. Por ejemplo, la azida de plomo , utilizada en detonadores , puede prepararse a partir de la reacción de metátesis entre el nitrato de plomo y la azida de sodio. Una ruta alternativa es la reacción directa del metal con azida de plata disuelta en amoníaco líquido. [3] Algunas azidas se producen al tratar las sales de carbonato con ácido hidrazoico .
La azida es isoelectrónica con dióxido de carbono CO 2 , cianato OCN − , óxido nitroso N 2 O , ion nitronio NO + 2 y fluoruro de cianógeno NCF. Según la teoría del enlace de valencia , la azida se puede describir mediante varias estructuras de resonancia ; un ser importante
Las sales de azida pueden descomponerse con la liberación de gas nitrógeno. Las temperaturas de descomposición de las azidas de metales alcalinos son: NaN 3 (275 °C), KN 3 (355 °C), RbN 3 (395 °C) y CsN 3 (390 °C). Este método se utiliza para producir metales alcalinos ultrapuros. [4]
La azida como ligando forma numerosos complejos de azida de metales de transición . Algunos de estos compuestos son más sensibles a los golpes. Se descomponen con nitrito de sodio cuando se acidifican. Este es un método para destruir las azidas residuales, antes de su eliminación. [5]