El bromuro de bario es el compuesto químico con la fórmula BaBr 2 . Al igual que el cloruro de bario , se disuelve bien en agua y es tóxico.
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.031.024 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ba Br 2 (anhidro) BaBr 2 · 2H 2 O (dihidrato) | |
Masa molar | 297,14 g / mol |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 4,78 g / cm 3 (anhidro) 3,58 g / cm 3 (dihidrato) |
Punto de fusion | 857 ° C (1,575 ° F; 1,130 K) |
Punto de ebullición | 1.835 ° C (3.335 ° F; 2.108 K) |
92,2 g / 100 ml (0 ° C) | |
-92,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
ortorrómbica , OP12 | |
Pnma, No. 62 | |
Termoquímica | |
−181,1 kcal / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | Tóxico |
Ficha de datos de seguridad | NIH BaBr |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H302 , H332 | |
P261 , P264 , P270 , P271 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de bario Cloruro de bario Yoduro de bario |
Otros cationes | Bromuro de berilio Bromuro de magnesio Bromuro de calcio Bromuro de estroncio Bromuro de radio Bromuro de plomo |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y propiedades
BaBr 2 cristaliza en el motivo de cloruro de plomo ( cotunita ), dando cristales ortorrómbicos blancos que son delicuescentes . [1] [2]
Ion | Ba 2+ | Br - # 1 | Br - # 2 |
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Esfera de coordinación | {BaBr 9 } | {BrBa 4 } | {BrBa 3 } |
Modelo de pelota y palo | |||
Número de coordinación | 9 | 4 | 3 |
Geometría de coordinación | (7 + 2) coordinación [5] prismático trigonal tricapado distorsionado | tetraédrico distorsionado | piramidal trigonal |
En solución acuosa, el BaBr 2 se comporta como una sal simple .
Las soluciones de bromuro de bario reaccionan con las sales de sulfato para producir un precipitado sólido de sulfato de bario .
- BaBr 2 + SO 4 2− → BaSO 4 + 2 Br -
Reacciones similares ocurren con ácido oxálico , ácido fluorhídrico y ácido fosfórico , dando precipitados sólidos de oxalato de bario , fluoruro y fosfato, respectivamente.
Preparación
El bromuro de bario se puede preparar tratando sulfuro de bario o carbonato de bario con ácido bromhídrico :
- BaS + 2 HBr → BaBr 2 + H 2 S
- BaCO 3 + 2 HBr → BaBr 2 + CO 2 + H 2 O
Bromuro de bario cristaliza de la solución acuosa concentrada en su di hidrato , BaBr 2 · 2H 2 O. Calefacción esta dihidrato a 120 ° C da anhidro sal. [6]
Usos
El bromuro de bario es un precursor de los productos químicos utilizados en la fotografía y de otros bromuros .
Históricamente, el bromuro de bario se utilizó para purificar el radio en un proceso de cristalización fraccionada ideado por Marie Curie . Dado que el radio precipita preferentemente en una solución de bromuro de bario, la proporción de radio a bario en el precipitado sería mayor que la proporción en la solución. [7]
Seguridad
El bromuro de bario, junto con otras sales de bario solubles en agua, es tóxico.
Referencias
- ↑ a b Brackett, Elizabeth B .; Brackett, Thomas E .; Sass, Ronald L. (1963). "LAS ESTRUCTURAS DE CRISTAL DEL CLORURO DE BARIO, BROMURO DE BARIO Y YODURO DE BARIO". J. Phys. Chem. 67 : 2132–2135. doi : 10.1021 / j100804a038 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . págs. 117-119. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ "Ficha informativa para la entrada 1527183" . Base de datos abierta de cristalografía . Consultado el 26 de marzo de 2021 .
- ^ "ICSD 15706: Estructura de ICSD: Ba Br 2 " . Base de datos estructural de Cambridge : Estructuras de acceso . Centro de datos cristalográficos de Cambridge . Consultado el 26 de marzo de 2021 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 382. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Patnaik, Pradyot (2003), Manual de compuestos químicos inorgánicos , McGraw-Hill Professional, págs. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, consultado el 2007-12-03
- ^ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: Una vida en física , University of California Press, p. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, consultado el 2007-12-03