El ion bifluoruro es un anión inorgánico con la fórmula química HF -
2. El anión es incoloro. Las sales de bifluoruro se encuentran comúnmente en las reacciones de sales de fluoruro con ácido fluorhídrico . La producción comercial de flúor implica la electrólisis de sales de bifluoruro.
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Nombres | |||
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Otros nombres Hidrógeno (difluoruro) Anión bifluoruro Anión difluoruro de hidrógeno | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
HF 2 - | |||
Ácido conjugado | Fluoruro de hidrógeno | ||
Base conjugada | Fluoruro | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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Referencias de Infobox | |||
Estructura y vinculación
El ion bifluoruro tiene una estructura centrosimétrica lineal ( simetría D ∞h ) , con una longitud de enlace F - H de 114 pm. [1] Se estima que la fuerza de unión es superior a 155 kJ / mol. [2] En la teoría de los orbitales moleculares , los átomos se modelan para que se mantengan unidos por un enlace de 3 centros y 4 electrones . [3]
Reacciones
Las sales, como el bifluoruro de potasio y el bifluoruro de amonio, se producen al tratar las sales de fluoruro con ácido fluorhídrico:
- MF + HF → M (HF 2 ) M = K + o NH+
4
El bifluoruro de potasio se une a un segundo equivalente de HF: [4]
- K (HF 2 ) + HF → K (H 2 F 3 )
Calentar estas sales libera HF anhidro.
Referencias
- ^ Denne, WA; Mackay, MF (1971). "Estructura cristalina del bifluoruro de p-toluidinio". Revista de estructura cristalina y molecular . 1 (5): 311–318. doi : 10.1007 / BF01200805 .
- ^ Emsley, J. (1980). "Enlaces de hidrógeno muy fuertes". Reseñas de la Sociedad Química . 9 : 91-124. doi : 10.1039 / CS9800900091 .
- ^ Pimentel, GC La unión de iones de trihaluro y bifluoruro por el método orbital molecular. J. Chem. Phys. 1951 , 19 , 446-448. doi : 10.1063 / 1.1748245
- ^ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Compuestos de flúor, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a11_307 .