Bifluoruro de potasio es el compuesto inorgánico con la fórmula KHF 2 . Esta sal incolora está formada por el catión potasio y el anión bifluoruro (HF 2 - ). La sal se utiliza para grabar vidrio. El bifluoruro de sodio está relacionado y también es de uso comercial como grabador y en productos de limpieza. [2]
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Bifluoruro de potasio | |
Otros nombres Difluoruro de hidrógeno y potasio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.233 ![]() |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
HF 2 K | |
Masa molar | 78,103 g / mol |
Apariencia | sólido incoloro |
Olor | ligeramente acido |
Densidad | 2,37 g / cm 3 |
Punto de fusion | 238,7 ° C (461,7 ° F; 511,8 K) |
Punto de ebullición | se descompone |
24,5 g / 100 ml (0 ° C) 30,1 g / 100 ml (10 ° C) 39,2 g / 100 ml (20 ° C) 114,0 g / 100 ml (80 ° C) | |
Solubilidad | soluble en etanol |
Estructura | |
monoclínico | |
Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 45,56 J / (mol de K) [1] |
-417,26 kJ · K −1 * mol −1 | |
Peligros | |
Tóxico ( T ), Corrosivo ( C ) | |
Frases R (desactualizadas) | R25-34 |
Frases S (desactualizadas) | S22-26, S37-45 |
punto de inflamabilidad | no es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de potasio |
Otros cationes | Bifluoruro de sodio , bifluoruro de amonio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Síntesis y reacciones
La sal fue preparada por Edmond Frémy mediante el tratamiento de carbonato de potasio o hidróxido de potasio con ácido fluorhídrico:
- 2 HF + KOH → KHF 2 + H 2 O
Con dos equivalentes más de HF, se produce KH 2 F 3 (CAS # 12178-06-2, pf 71,7 C):
- 2 HF + KHF 2 → KH 2 F 3
La descomposición térmica de KHF 2 da fluoruro de hidrógeno :
- KHF 2 → HF + KF
Aplicaciones
La producción industrial de flúor implica la electrólisis de KHF 2 y KH 2 F 3 fundidos . [2] La electrólisis de KHF 2 fue utilizada por primera vez por Henri Moissan en 1886.
Ver también
- Bifluoruro de amonio
- Anión bifluoruro
Referencias
- ^ Westrum, Edgar F., Jr .; Pitzer, Kenneth S. (junio de 1949). "Termodinámica del sistema KHF2-KF-HF, incluidas las capacidades térmicas y las entropías de KHF2 y KF. La naturaleza del enlace de hidrógeno en KHF2". Mermelada. Chem. Soc . 71 (6): 1940-1949. doi : 10.1021 / ja01174a012 .
- ^ a b Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Compuestos de flúor, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a11_307 .