El fluoruro de hidrógeno de amonio es el compuesto inorgánico de fórmula NH 4 HF 2 o NH 4 F · HF. Se produce a partir de amoníaco y fluoruro de hidrógeno . Esta sal incolora es un grabador de vidrio y un intermedio en una ruta contemplada una vez para el ácido fluorhídrico .
Nombres | |||
---|---|---|---|
Nombre IUPAC Fluoruro de hidrógeno de amonio | |||
Otros nombres Fluoruro de ácido de amonio Hidrofluoruro de | |||
Identificadores | |||
| |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.014.252 | ||
Número CE |
| ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
un numero | 1727 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Propiedades | |||
F 2 H 5 N | |||
Masa molar | 57.044 g · mol −1 | ||
Apariencia | Cristales blancos | ||
Densidad | 1,50 g cm −3 | ||
Punto de fusion | 126 ° C (259 ° F; 399 K) | ||
Punto de ebullición | 240 ° C (464 ° F; 513 K) (se descompone) | ||
63g / 100ml 20 ° C | |||
Solubilidad en alcohol | ligeramente soluble | ||
Índice de refracción ( n D ) | 1.390 | ||
Estructura | |||
Cúbico, relacionado con la estructura CsCl | |||
[NH 4 ] + catión: tetraédrico [HF 2 ] - anión: lineal | |||
Peligros | |||
Pictogramas GHS | [1] | ||
H301 , H314 [1] | |||
P280 , P301 + 310 , P305 + 351 + 338 , P310 [1] | |||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
Compuestos relacionados | |||
Otros cationes | bifluoruro de potasio | ||
Compuestos relacionados | fluoruro de amonio | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Estructura
El bifluoruro de amonio, como su nombre lo indica, contiene un catión de amonio (NH 4 + ) y un anión bifluoruro o hidrógeno (difluoruro) (HF 2 - ). El anión bifluoruro triatómico centrosimétrico presenta el enlace de hidrógeno más fuerte conocido , con una longitud F - H de 114 pm. [2] y una energía de enlace superior a 155 kJ mol -1 . [3]
En el [NH 4 ] [HF 2 ] sólido , cada catión de amonio está rodeado por cuatro centros de fluoruro en un tetraedro, con enlaces hidrógeno-flúor de hidrógeno presentes entre los átomos de hidrógeno del ion amonio y los átomos de flúor. [ cita requerida ] Las soluciones contienen cationes tetraédricos [NH 4 ] + y aniones lineales [HF 2 ] - .
Producción y aplicaciones
El bifluoruro de amonio es un componente de algunos agentes de grabado. Ataca el componente de sílice del vidrio:
- SiO 2 + 4 [NH 4 ] [HF 2 ] → SiF 4 + 4 NH 4 F + 2 H 2 O
El bifluoruro de potasio es un grabador relacionado más comúnmente utilizado.
El bifluoruro de amonio se ha considerado un intermedio en la producción de ácido fluorhídrico a partir del ácido hexafluorosilícico . Así, el ácido hexafluorosilícico se hidroliza para dar fluoruro de amonio, que se descompone térmicamente para dar el bifluoruro:
- H 2 SiF 6 + 6 NH 3 + 2 H 2 O → SiO 2 + 6 NH 4 F
- 2 NH 4 F → NH 3 + [NH 4 ] HF 2
El bifluoruro de amonio resultante se convierte en bifluoruro de sodio , que se descompone térmicamente para liberar HF. [4]
El bifluoruro de amonio también se utiliza como aditivo en los procesos de galvanoplastia de estaño-níquel, ya que el ion fluoruro actúa como un agente complejante con el estaño, lo que permite un mayor control sobre la composición y el acabado resultantes.
Toxicidad
El bifluoruro de amonio es tóxico para consumir y un agente de corrosión de la piel. Tras la exposición a la piel, se requiere enjuagar con agua seguido de un tratamiento con gluconato de calcio. [1]
Referencias
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co. , bifluoruro de amonio . Consultado el 20 de julio de 2013.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Emsley, J. (1980) Vínculos de hidrógeno muy fuertes , Reseñas de la sociedad química, 9, 91-124. doi : 10.1039 / CS9800900091
- ^ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Compuestos de flúor, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a11_307 .