El oxicloruro de bismuto es un compuesto inorgánico de bismuto con la fórmula BiOCl. Es un sólido blanco brillante que se utiliza desde la antigüedad, sobre todo en el antiguo Egipto. La interferencia de ondas de luz de su estructura en forma de placa le da una reflectividad de luz iridiscente perlada similar al nácar . También se conoce como blanco perla .
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Otros nombres cloruro de bismutilo oxocloruro de bismuto cloruro de óxido de bismuto bismuto (III) cloruro de óxido bismoclito | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.202 ![]() |
Número CE |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
BiOCl | |
Densidad | 7,36 (meas.), 7,78 g / cm 3 (calc.) [1] |
insoluble | |
Estructura | |
Tetragonal , tP6 [2] | |
P4 / nmm, No. 129 | |
a = 0,3887 nm, c = 0,7354 nm | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | ![]() |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H315 , H319 , H335 | |
P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
Se puede pensar que la estructura del oxicloruro de bismuto consiste en capas de iones Cl - , Bi 3+ y O 2− (en la imagen Bi = gris, O = rojo, Cl = verde). Estos iones se ordenan como Cl-Bi-O-Bi-Cl-Cl-Bi-O-Bi-Cl, es decir, con aniones (Cl - , O 2 - ) y cationes (Bi 3+ ) alternados . La estructura en capas da lugar a las propiedades nacaradas de este material.
Centrándose en el entorno de coordinación de los iones individuales, los centros de bismuto adoptan una geometría de coordinación antiprismática cuadrada distorsionada . El ion Bi 3+ está coordinado con cuatro cloruros, formando una de las caras cuadradas, cada una a una distancia de 3,06 Å de Bi, y cuatro átomos de oxígeno formando la otra cara cuadrada, cada uno a una distancia de 2,32 Å de Bi. Los átomos de oxígeno están coordinados tetraédricamente por cuatro átomos de bismuto. [2]
Síntesis y reacciones
BiOCl se forma durante la reacción del cloruro de bismuto con agua, es decir, la hidrólisis:
- BiCl 3 + H 2 O → BiOCl + 2 HCl
Cuando se calienta por encima de 600 ° C, BiOCl se convierte en Bi 24 O 31 Cl 10 , llamado el "compuesto Arppe", que tiene una estructura de capas compleja. [3] [4]
Uso y ocurrencia
Se ha utilizado en cosmética desde la época del antiguo Egipto. Es parte del "pigmento nacarado que se encuentra en las sombras de ojos, lacas para el cabello, polvos, esmaltes de uñas y otros productos cosméticos". [5] Debido a la estructura en forma de placa del BiOCl, sus suspensiones exhiben propiedades ópticas como el nácar . En cosmética, su nombre es CI 77163. [6]
BiOCl existe en la naturaleza como el mineral raro bismoclita , que forma parte del grupo de minerales matlockita . [7]
Un compuesto análogo, oxinitrato de bismuto , se utiliza como pigmento blanco.
Referencias
- ^ Anthony, John W .; Bideaux, Richard A .; Bladh, Kenneth W .; Nichols, Monte C. (eds.). "Bismoclite". Manual de mineralogía (PDF) . III (Haluros, Hidróxidos, Óxidos). Chantilly, VA, EE.UU .: Sociedad Mineralógica de América. ISBN 0-9622097-2-4. Consultado el 5 de diciembre de 2011 .
- ^ a b Keramidas, KG; Voutsas, GP; Rentzeperis, PI (1993). "La estructura cristalina de BiOCl". Zeitschrift für Kristallographie . 205 (Parte 1): 35–40. Código Bibliográfico : 1993ZK .... 205 ... 35K . doi : 10.1524 / zkri.1993.205.Part-1.35 . ISSN 0044-2968 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 572. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Eggenweiler, U .; Keller, E .; Krämer, V. (2000). "Redeterminación de las estructuras cristalinas del 'compuesto Arppe' Bi 24 O 31 Cl 10 y del isomorfo Bi 24 O 31 Br 10 ". Acta Crystallographica Sección B . 56 (3): 431–437. doi : 10.1107 / S0108768100000550 . ISSN 0108-7681 . PMID 10877351 .
- ^ Völz, Hans G. et al. "Pigmentos, inorgánicos" en la Enciclopedia de Química Industrial de Ullmann , 2006 Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a20_243.pub2 .
- ^ Carrasco, F. 2009. Diccionario de Ingredientes Cosmeticos (Paperback)
- ^ Bismoclite en Mindat.org