Un ion bromuro es la forma cargada negativamente ( Br - ) del elemento bromo , un miembro del grupo de los halógenos en la tabla periódica . La mayoría de los bromuros son incoloros. Los bromuros tienen muchas funciones prácticas: anticonvulsivante, grabado con plasma, disolvente, reactivo de Grignard, formación de cristales, etc. [3] Aunque es poco común, la toxicidad crónica del bromuro puede provocar bromismo , un síndrome con múltiples síntomas neurológicos. La toxicidad por bromuro también puede causar un tipo de erupción cutánea. Ver bromuro de potasio . El ion bromuro tiene un radio iónico de 196 pm. [4]
El bromuro está presente en el agua de mar típica (35 PSU ) con una concentración de alrededor de 65 mg / L, que es aproximadamente el 0,2% de todas las sales disueltas . Los mariscos y las plantas de aguas profundas generalmente tienen niveles más altos que los alimentos derivados de la tierra. La bromargirita —bromuro de plata cristalino natural— es el mineral de bromuro más común conocido, pero sigue siendo muy raro. Además de la plata, el bromo también se encuentra en minerales combinados con mercurio y cobre. [5]
Las sales de bromuro de metales alcalinos , metales alcalinotérreos y muchos otros metales se disuelven en agua (e incluso algunos alcoholes y algunos éteres) para dar iones bromuro. El caso clásico es el bromuro de sodio, que se disocia completamente en agua:
El bromuro de hidrógeno, que es una molécula diatómica , adquiere propiedades similares a las de la sal al entrar en contacto con el agua para dar una solución iónica llamada ácido bromhídrico . El proceso a menudo se describe de manera simplista como que involucra la formación de la sal de hidronio de bromuro:
Esto forma ácido hipobromoso (HOBr) y ácido bromhídrico (HBr en agua). La solución se llama " agua de bromo ". La hidrólisis del bromo es más favorable en presencia de una base, por ejemplo, hidróxido de sodio :
Esta reacción es análoga a la producción de lejía , donde el cloro se disuelve en presencia de hidróxido de sodio. [6]