El ácido bromhídrico es un ácido fuerte formado al disolver la molécula diatómica de bromuro de hidrógeno (HBr) en agua. El ácido bromhídrico de "ebullición constante" es una solución acuosa que se destila a 124,3 ° C y contiene 47,6% de HBr en masa, que es de 8,77 mol / L. Ácido bromhídrico tiene una p K una de -9, lo que es un ácido más fuerte que el ácido clorhídrico , pero no tan fuerte como ácido yodhídrico . El ácido bromhídrico es uno de los ácidos minerales más fuertes que se conocen.
Nombres | |||
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Otros nombres Bromuro de hidronio | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.240.772 | ||
Número CE |
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620 | |||
KEGG | |||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
un numero | 1048 1788 | ||
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Propiedades | |||
HBr (aq) | |||
Masa molar | 80,91 g · mol −1 | ||
Apariencia | líquido incoloro / amarillo tenue | ||
Olor | acre | ||
Densidad | 1,49 g / cm 3 (48% p / p ac.) | ||
Punto de fusion | −11 ° C (12 ° F; 262 K) (47-49% p / p ac.) | ||
Punto de ebullición | 122 ° C (252 ° F; 395 K) a 700 mmHg (47–49% p / p ac.) | ||
221 g / 100 mL (0 ° C) 204 g / 100 mL (15 ° C) 130 g / 100 mL (100 ° C) | |||
Acidez (p K a ) | −9 [1] | ||
Viscosidad | 0,84 cP (-75 ° C) | ||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 29,1 J / (K · mol) | ||
Entropía molar estándar ( S | 198,7 J / (K · mol) | ||
−36,3 kJ / mol | |||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | ICSC 0282 | ||
Pictogramas GHS | |||
Palabra de señal GHS | Peligro | ||
H314 , H335 | |||
Consejos de prudencia del SGA | P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 0 0 ÁCIDO | ||
punto de inflamabilidad | No es inflamable | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico Ácido yodhídrico | ||
Compuestos relacionados | Bromuro de hidrógeno | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Usos
El ácido bromhídrico se utiliza principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente los bromuros de zinc, calcio y sodio. Es un reactivo útil para generar compuestos organobromínicos . Ciertos éteres se escinden con HBr. También cataliza las reacciones de alquilación y la extracción de ciertos minerales. Los compuestos orgánicos de importancia industrial preparados a partir de ácido bromhídrico incluyen bromuro de alilo, tetrabromobis (fenol) y ácido bromoacético . HBr participa casi de forma única en la hidrohalogenación antiMarkovnikov de alquenos. Los 1-bromoalcanos resultantes son agentes alquilantes versátiles que dan lugar a aminas grasas y sales de amonio cuaternario. [2]
Síntesis
El ácido bromhídrico se puede preparar en el laboratorio mediante la reacción de Br 2 , SO 2 y agua. [3]
- Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr
Más típicamente, las preparaciones de laboratorio implican la producción de HBr anhidro , que luego se disuelve en agua.
El ácido bromhídrico se ha preparado comúnmente industrialmente haciendo reaccionar bromo con azufre o fósforo y agua. Sin embargo, también se puede producir electrolíticamente. [3] También se puede preparar tratando bromuros con ácidos no oxidantes como ácido fosfórico o acético.
Alternativamente, el ácido se puede preparar con ácido sulfúrico diluido (5,8 M ) y bromuro de potasio : [4]
- H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr
El uso de ácido sulfúrico más concentrado o permitir que la solución de reacción supere los 75 ° C oxida aún más el HBr a gas bromo. El ácido se purifica aún más filtrando el KHSO 4 y destilando el agua hasta que la solución alcanza un azeótropo (126 ° C a 760 torr ). El rendimiento es aproximadamente del 85%. [4]
El ácido bromhídrico está disponible comercialmente en diversas concentraciones y purezas.
Referencias
- ^ Bell, RP The Proton in Chemistry , 2a ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
- ^ Dagani, MJ; Barda, HJ; Benya, TJ; Sanders, DC (2012). "Compuestos de bromo". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a04_405 .
- ^ a b Scott, A. (1900). "Preparación de ácido bromhídrico puro" . Revista de la Sociedad Química, Transacciones . 77 : 648–651. doi : 10.1039 / ct9007700648 .
- ^ a b Brauer, Georg (1963). Manual de química inorgánica preparativa . 1 (2ª ed.). Nueva York: Academic Press. pag. 285. ISBN 978-0121266011.
enlaces externos
Medios relacionados con el bromuro de hidrógeno en Wikimedia Commons
- Tarjeta internacional de seguridad química 0282
- Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
- Carlin, WW Patente de EE. UU. 4,147,601