La calcita es un mineral de carbonato y el polimorfo más estable de carbonato de calcio (CaCO 3 ). La escala de Mohs de dureza mineral , basada en la comparación de dureza al rayado , define el valor 3 como "calcita".
Calcita | |
---|---|
General | |
Categoría | Minerales de carbonato |
Fórmula (unidad de repetición) | CaCO 3 |
Clasificación de Strunz | 5.AB.05 |
Sistema de cristal | Trigonal |
Clase de cristal | Escalenoédrico hexagonal ( 3 m) Símbolo HM : ( 3 2 / m) |
Grupo espacial | R 3 c |
Celda unitaria | a = 4,9896 (2) Å , c = 17,0610 (11) Å; Z = 6 |
Identificación | |
Color | Incoloro o blanco, amarillo, rojo, naranja, azul, verde, marrón, gris, etc. |
Hábito de cristal | Cristalino, granular, estalactítico, concrecionario, macizo, romboédrico |
Hermanamiento | Común por cuatro leyes gemelas |
Escote | Perfecto en {10 1 1} tres direcciones con un ángulo de 74 ° 55 ' [1] |
Fractura | Concoidal |
Tenacidad | Frágil |
Escala de Mohs de dureza | 3 (definiendo mineral) |
Lustre | Vítreo a perlado en superficies de escisión |
Racha | blanco |
Diafanidad | Transparente a translúcido |
Gravedad específica | 2,71 |
Propiedades ópticas | Uniaxial (-) |
Índice de refracción | n ω = 1.640–1.660 n ε = 1.486 |
Birrefringencia | δ = 0,154–0,174 |
Solubilidad | Soluble en ácidos diluidos |
Otras características | Puede emitir fluorescencia en rojo, azul, amarillo y otros colores bajo los rayos UV SW y LW; fosforescente |
Referencias | [2] [3] [4] |
Otros polimorfos del carbonato de calcio son los minerales aragonito y vaterita . La aragonita cambiará a calcita en escalas de tiempo de días o menos a temperaturas superiores a 300 ° C, [5] [6] y la vaterita es incluso menos estable.
Etimología
La calcita se deriva del alemán Calcit , un término del siglo XIX que proviene de la palabra latina para cal , calx (genitivo calcis) con el sufijo "-ita" que se usa para nombrar minerales. Por lo tanto, está etimológicamente relacionado con la tiza . [7]
Cuando es aplicado por arqueólogos y profesionales del comercio de la piedra, el término alabastro se usa no solo como en geología y mineralogía, donde se reserva para una variedad de yeso ; sino también para una variedad translúcida de aspecto similar de depósitos de calcita de bandas de grano fino. [8]
Índices de Miller y celda unitaria
En las publicaciones, se utilizan dos conjuntos diferentes de índices de Miller para describir las direcciones en los cristales de calcita: el sistema hexagonal con tres índices h, k, ly el sistema romboédrico con cuatro índices h, k, l, i . Para aumentar las complicaciones, también hay dos definiciones de celda unitaria para la calcita. Una, una celda unitaria "morfológica" más antigua, se infirió midiendo los ángulos entre las caras de los cristales y buscando los números más pequeños que encajaran. Más tarde, una célula de unidad "estructural" se determinó usando cristalografía de rayos X . La celda unidad morfológica tiene dimensiones aproximadas de un = 10 Å y c = 8,5 Å , mientras que para la celda unidad estructural que son un = 5 Å y c = 17 Å . Para la misma orientación, c debe multiplicarse por 4 para convertir de unidades morfológicas a estructurales. Como ejemplo, la división se da como "perfecta en {1 0 1 1}" en coordenadas morfológicas y "perfecta en {1 0 1 4}" en unidades estructurales. (En índices hexagonales, estos son {1 0 1} y {1 0 4}.) Las formas de hermanamiento, escisión y cristal siempre se dan en unidades morfológicas. [3] [9]
Propiedades
Formulario
Se han identificado más de 800 formas de cristales de calcita . Los más comunes son los escalenoedros , con caras en las direcciones {2 1 1} hexagonales (celda unitaria morfológica) o direcciones {2 1 4} (celda unitaria estructural); y romboédrico, con caras en las direcciones {1 0 1} o {1 0 4} (el plano de escisión más común). [9] Los hábitos incluyen romboedros agudos a obtusos, formas tabulares, prismas o varios escalenoedros . La calcita exhibe varios tipos de hermanamiento que se suman a la variedad de formas observadas. Puede presentarse como fibroso, granular, laminar o compacto. Una forma fibrosa y eflorescente se conoce como lublinita . [10] La escisión suele ser en tres direcciones paralelas a la forma romboedro. Su fractura es concoidea , pero de difícil obtención.
Las caras escalenoédricas son quirales y vienen en pares con simetría de imagen especular; su crecimiento puede verse influido por la interacción con biomoléculas quirales como los aminoácidos L y D- . Las caras romboédricas son aquirales. [9]
Dureza
La calcita tiene una dureza Mohs definitoria de 3, un peso específico de 2,71 y su brillo es vítreo en las variedades cristalizadas. El color es blanco o ninguno, aunque pueden aparecer tonos de gris, rojo, naranja, amarillo, verde, azul, violeta, marrón o incluso negro cuando el mineral está cargado de impurezas.
Óptico
La calcita es de transparente a opaca y ocasionalmente puede mostrar fosforescencia o fluorescencia . Una variedad transparente llamada Iceland spar se utiliza con fines ópticos. Los cristales escalenoédricos agudos a veces se denominan "mástil de diente de perro", mientras que la forma romboédrica a veces se denomina "mástil de cabeza de clavo".
Los cristales individuales de calcita muestran una propiedad óptica llamada birrefringencia (doble refracción). Esta fuerte birrefringencia hace que los objetos que se ven a través de una pieza transparente de calcita parezcan duplicados. El efecto birrefringente (usando calcita) fue descrito por primera vez por el científico danés Rasmus Bartholin en 1669. A una longitud de onda de ≈590 nm, la calcita tiene índices de refracción ordinarios y extraordinarios de 1.658 y 1.486, respectivamente. [11] Entre 190 y 1700 nm, el índice de refracción ordinario varía aproximadamente entre 1,9 y 1,5, mientras que el índice de refracción extraordinario varía entre 1,6 y 1,4. [12]
Químico
La calcita, como la mayoría de los carbonatos, se disolverá en ácidos a través de la reacción.
- CaCO
3(s) + 2H+
(aq) → Ca 2+ (aq) + H
2O + CO
2(gramo)
- CaCO
El dióxido de carbono liberado por esta reacción produce una efervescencia característica cuando el ácido clorhídrico diluido cae sobre una muestra de calcita.
El dióxido de carbono ambiental, debido a su acidez, tiene un ligero efecto solubilizante sobre la calcita. La reacción general es
- CaCO
3(s) + H
2O + CO
2(aq) → Ca 2+ (aq) + 2HCO-
3(aq)
- CaCO
Si la cantidad de dióxido de carbono disuelto cae, la reacción se invierte para precipitar la calcita. Como resultado, la calcita puede ser disuelta por el agua subterránea o precipitada por el agua subterránea, dependiendo de factores como la temperatura del agua, el pH y las concentraciones de iones disueltos . Cuando las condiciones son adecuadas para la precipitación, la calcita forma revestimientos minerales que cementan los granos de roca y pueden rellenar las fracturas. Cuando las condiciones son adecuadas para la disolución, la eliminación de la calcita puede aumentar drásticamente la porosidad y la permeabilidad de la roca y, si continúa durante un largo período de tiempo, puede resultar en la formación de cuevas . La disolución continua de las formaciones ricas en carbonato de calcio puede conducir a la expansión y eventual colapso de los sistemas de cuevas, lo que resulta en varias formas de topografía kárstica . [13]
La calcita exhibe una característica inusual llamada solubilidad retrógrada en la que se vuelve menos soluble en agua a medida que aumenta la temperatura. La calcita también es más soluble a presiones más altas. [14]
La calcita pura tiene la composición CaCO
3. Sin embargo, la calcita de la piedra caliza a menudo contiene un pequeño porcentaje de magnesio . La calcita en la piedra caliza se divide en calcita baja en magnesio y alta en magnesio, con la línea divisoria colocada en una composición de 4% de magnesio. La calcita con alto contenido de magnesio conserva la estructura mineral de la calcita, que es distinta de la de la dolomita , MgCa (CO
3)
2. [15] La calcita también puede contener pequeñas cantidades de hierro y manganeso . [16] El manganeso puede ser responsable de la fluorescencia de la calcita impura, al igual que las trazas de compuestos orgánicos. [17]
Uso y aplicaciones
Los antiguos egipcios tallaron muchos elementos de calcita, relacionándola con su diosa Bast , cuyo nombre contribuyó al término alabastro debido a la estrecha asociación. Muchas otras culturas han utilizado el material para aplicaciones y objetos tallados similares. [18]
Los vikingos pueden haber utilizado una variedad transparente de calcita conocida como espato de Islandia para navegar en días nublados. [19]
La calcita óptica de alto grado se usó en la Segunda Guerra Mundial para miras de armas, específicamente en miras de bombas y armamento antiaéreo. [20] Además, se han realizado experimentos para utilizar la calcita como capa de invisibilidad . [21]
La calcita precipitada microbiológicamente tiene una amplia gama de aplicaciones, como la remediación del suelo, la estabilización del suelo y la reparación del hormigón.
La calcita, obtenida de una muestra de 80 kg de mármol de Carrara , [22] se utiliza como patrón isotópico -603 del OIEA en espectrometría de masas para la calibración de δ 18 O y δ 13 C. [23]
Ocurrencia natural
La calcita es un componente común de las rocas sedimentarias , en particular la piedra caliza , gran parte de la cual se forma a partir de las conchas de organismos marinos muertos. Aproximadamente el 10% de la roca sedimentaria es piedra caliza. Es el mineral principal del mármol metamórfico . También se presenta en depósitos de aguas termales como mineral de vena ; en cavernas como estalactitas y estalagmitas ; y en rocas volcánicas o derivadas del manto como carbonatitas , kimberlitas o raramente en peridotitas .
La calcita es a menudo el componente principal de las conchas de los organismos marinos , por ejemplo, el plancton (como los cocolitos y los foraminíferos plancticos ), las partes duras de las algas rojas , algunas esponjas , braquiópodos , equinodermos , algunos serpúlidos , la mayoría de los briozoos y partes de las conchas. de algunos bivalvos (como ostras y rudistas ). La calcita se encuentra en forma espectacular en la cueva del río Snowy de Nuevo México, como se mencionó anteriormente, donde se atribuye a los microorganismos las formaciones naturales. Los trilobites , que se extinguieron hace un cuarto de billón de años , tenían ojos compuestos únicos que usaban cristales transparentes de calcita para formar los lentes. [24]
El monocristal de calcita más grande documentado se originó en Islandia, medía 7 × 7 × 2 my 6 × 6 × 3 my pesaba alrededor de 250 toneladas. [25]
Las vetas paralelas de lecho de calcita fibrosa, a menudo referidas en el lenguaje de las canteras como "carne de res", ocurren en lutitas y lutitas ricas en materia orgánica oscura, estas vetas se forman al aumentar la presión del fluido durante la diagénesis . [26]
Procesos de formación
La formación de calcita puede proceder por varias vías, desde el modelo clásico de torcedura de repisa de terraza [27] hasta la cristalización de fases precursoras mal ordenadas (carbonato cálcico amorfo, ACC) mediante un proceso de maduración de Ostwald o mediante la aglomeración de nanocristales. [28]
La cristalización de ACC puede ocurrir en dos etapas: primero, las nanopartículas de ACC se deshidratan y cristalizan rápidamente para formar partículas individuales de vaterita. En segundo lugar, la vaterita se transforma en calcita mediante un mecanismo de disolución y reprecipitación con la velocidad de reacción controlada por el área superficial de la calcita. [29] La segunda etapa de la reacción es aproximadamente 10 veces más lenta. Sin embargo, se ha observado que la cristalización de la calcita depende del pH inicial y de la presencia de Mg en solución. [30] Un pH inicial neutro durante la mezcla promueve la transformación directa de ACC en calcita. Por el contrario, cuando ACC se forma en una solución que comienza con un pH inicial básico, la transformación en calcita ocurre a través de vaterita metaestable, que se forma a través de un mecanismo de crecimiento esferulítico. [31] En una segunda etapa, esta vaterita se transforma en calcita mediante un mecanismo de recristalización y disolución de superficie controlada. El Mg tiene un efecto notable tanto en la estabilidad de ACC como en su transformación en CaCO 3 cristalino , lo que resulta en la formación de calcita directamente a partir de ACC, ya que este ion desestabiliza la estructura de la vaterita.
La calcita puede formarse en el subsuelo en respuesta a la actividad de microorganismos, como durante la oxidación anaeróbica del metano dependiente de sulfato , donde el metano se oxida y el sulfato se reduce por un consorcio de oxidantes de metano y reductores de sulfato, lo que lleva a la precipitación de calcita y pirita de el bicarbonato y el sulfuro producidos. Estos procesos se pueden rastrear por la composición de isótopos de carbono específicos de las calcita, que están extremadamente empobrecidas en el isótopo 13 C, hasta en -125 por mil de PDB (δ 13 C). [32]
En la historia de la Tierra
Los mares de calcita existieron en la historia de la Tierra cuando el principal precipitado inorgánico de carbonato de calcio en las aguas marinas era la calcita con bajo contenido de magnesio (lmc), a diferencia del aragonito y la calcita con alto contenido de magnesio (hmc) que se precipitan hoy. Los mares de calcita se alternaron con mares de aragonito sobre el Fanerozoico, siendo más prominente en el Ordovícico y Jurásico . Los linajes evolucionaron para usar cualquier morfo de carbonato de calcio que fuera favorable en el océano en el momento en que se mineralizaron, y conservaron esta mineralogía durante el resto de su historia evolutiva. [33] La evidencia petrográfica de estas condiciones marinas de calcita consiste en ooides calcíticos , cementos lmc , suelos duros y una rápida disolución temprana de aragonita del fondo marino. [34] La evolución de organismos marinos con conchas de carbonato de calcio puede haber sido afectada por el ciclo del mar de calcita y aragonito . [35]
La calcita es uno de los minerales que ha demostrado catalizar una importante reacción biológica, la reacción de la formosa , y puede haber tenido un papel en el origen de la vida. [9] La interacción de sus superficies quirales (ver Formulario ) con moléculas de ácido aspártico da como resultado un ligero sesgo en la quiralidad; este es un posible mecanismo del origen de la homoquiralidad en las células vivas. [36]
Galería
Calcita con mottramita
Los ojos de trilobite emplearon calcita
Cristales de calcita dentro de una prueba del cistoide Echinosphaerites aurantium ( Ordovícico medio , noreste de Estonia )
Romboedros de calcita que parecen casi libros de pétalos, apilados en tres dimensiones en la matriz.
Cristal de calcita inclinado en ángulo, con bolitas de hematita y cristales de calcopirita tanto en su superficie como en el interior de la superficie del cristal.
Sección delgada de cristales de calcita dentro de una concha bivalva recristalizada en una biopelsparite
Varios moldes de color blanco lechoso bien formados, compuestos de muchos pequeños cristales de calcita afilados, de las minas de azufre en Agrigento, Sicilia
Cristales de calcita romboédricos rojizos de China. Su color rojo se debe a la presencia de hierro.
Calcita (var .: calcita cobaltoana)
Calcitas de arena (calcitas muy incluidas en la arena del desierto) en Dakota del Sur
Calcita, gemela mariposa, 4,0 × 3,3 × 1,6 cm . José María Patoni, San Juan del Río, Durango (México)
La calcita y la dolomita se ven similares bajo un microscopio , pero se pueden grabar y teñir secciones delgadas para identificar los minerales. Microfotografía de una sección delgada en luz polarizada transversal y plana: los granos minerales más brillantes en la imagen son dolomita y los granos más oscuros son calcita.
Ver también
- Ikaita , CaCO 3 · 6H 2 O
- Lista de minerales
- Lisoclina
- Calcita manganoana , (Ca, Mn) CO 3
- Monohidrocalcita , CaCO 3 · H 2 O
- Acidificación oceánica
- Ulexita
Referencias
- ^ Dana, James Dwight; Klein, Cornelis y Hurlbut, Cornelius Searle (1985) Manual de mineralogía , Wiley, p. 329, ISBN 0-471-80580-7 .
- ^ Anthony, John W .; Bideaux, Richard A .; Bladh, Kenneth W .; Nichols, Monte C., eds. (2003). "Calcita" (PDF) . Manual de Mineralogía . V (boratos, carbonatos, sulfatos). Chantilly, VA, EE.UU .: Sociedad Mineralógica de América. ISBN 978-0962209741.
- ^ a b "Calcita" . mindat.org . Consultado el 4 de mayo de 2018 .
- ^ Barthelmy, Dave. "Datos minerales de calcita" . webmineral.com . Consultado el 6 de mayo de 2018 .
- ^ Yoshioka S .; Kitano Y. (1985). "Transformación de aragonito en calcita mediante calentamiento" . Revista geoquímica . 19 (4): 24–249. Código bibliográfico : 1985GeocJ..19..245Y . doi : 10.2343 / geochemj.19.245 .
- ^ Staudigel PT; Swart PK (2016). "Comportamiento isotópico durante la transición aragonita-calcita: implicaciones para la preparación de la muestra y la interpretación de proxy". Geología química . 442 : 130-138. Código bibliográfico : 2016ChGeo.442..130S . doi : 10.1016 / j.chemgeo.2016.09.013 .
- ^ "calcita (n.)" . Diccionario de etimología en línea . Consultado el 6 de mayo de 2018 .
- ^ Más sobre alabastro y travertino , breve guía que explica el uso diferente de los mismos términos por geólogos, arqueólogos y el comercio de piedras. Museo de Historia Natural de la Universidad de Oxford, 2012 [1]
- ^ a b c d Hazen, Robert M. (2004). "Caras de cristal quiral de minerales formadores de rocas comunes". En Palyi, C .; Zucchi, C .; Caglioti, L. (eds.). Progreso en quiralidad biológica . Oxford: Elsevier. pp. 137 -151.
- ^ "Lublinita" . mindat.org . Consultado el 6 de mayo de 2018 .
- ^ Elert, Glenn. "Refracción" . El hipertexto de física .
- ^ Thompson, DW; Devries, MJ; Tiwald, TE; Woollam, JA (1998). "Determinación de anisotropía óptica en calcita desde ultravioleta a infrarrojo medio por elipsometría generalizada". Películas sólidas delgadas . 313–314 (1–2): 341–346. Código Bibliográfico : 1998TSF ... 313..341T . doi : 10.1016 / S0040-6090 (97) 00843-2 .
- ^ Wolfgang, Dreybrodt (2004). "Disolución: rocas carbonatadas" . Enciclopedia de cuevas y ciencia kárstica . págs. 295-298 . Consultado el 26 de diciembre de 2020 .
- ^ Sharp, NOSOTROS; Kennedy, GC (marzo de 1965). "El Sistema CaO-CO 2 -H 2 O en la Región Bifásica Calcita + Solución Acuosa". La Revista de Geología . 73 (2): 391–403. doi : 10.1086 / 627069 . S2CID 100971186 .
- ^ Blatt, Harvey; Middleton, Gerard; Murray, Raymond (1980). Origen de las rocas sedimentarias (2ª ed.). Englewood Cliffs, Nueva Jersey: Prentice-Hall. págs. 448–449. ISBN 0136427103.}
- ^ Dromgoole, Edward L .; Walter, Lynn M. (febrero de 1990). "Incorporación de hierro y manganeso a la calcita: efectos de la cinética de crecimiento, la temperatura y la química de la solución". Geología química . 81 (4): 311–336. Código bibliográfico : 1990ChGeo..81..311D . doi : 10.1016 / 0009-2541 (90) 90053-A .
- ^ Pedone, Vicki A .; Cercone, Karen Rose; Burruss, RC (octubre de 1990). "Activadores de fotoluminiscencia en calcita: evidencia de espectroscopia de luminiscencia excitada por láser de alta resolución". Geología química . 88 (1–2): 183–190. Código bibliográfico : 1990ChGeo..88..183P . doi : 10.1016 / 0009-2541 (90) 90112-K .
- ^ Reed, Kristina (primavera de 2017). "Vitrina" (PDF) . La Sierra Digs (5: 2). Universidad La Sierra . Consultado el 6 de febrero de 2021 .
- ^ Perkins, Sid. "Los marinos vikingos pueden haber navegado con cristales legendarios" . sciencemag.org . Asociación Estadounidense para el Avance de la Ciencia . Consultado el 13 de julio de 2020 .
- ^ Lister, Priscilla (5 de diciembre de 2010). "El rastro de la mina de calcita de Borrego guarda maravillas del desierto" . El San Diego Union-Tribune . Consultado el 8 de enero de 2021 .
- ^ Chen, Xianzhong; Luo, Yu; Zhang, Jingjing; Jiang, Kyle; Pendry, John B .; Zhang, Shuang (2011). "Capa de invisibilidad macroscópica de luz visible" . Comunicaciones de la naturaleza . 2 (2): 176. arXiv : 1012.2783 . Código Bibliográfico : 2011NatCo ... 2E.176C . doi : 10.1038 / ncomms1176 . PMC 3105339 . PMID 21285954 .
- ^ Departamento de Ciencias y Aplicaciones Nucleares, Laboratorios del Medio Ambiente del OIEA (16 de julio de 2016). "Hoja de referencia: Material de referencia certificado: IAEA-603 (calcita) - Material de referencia de isótopos estables para δ 13 C y δ 18 O" (PDF) . OIEA . pag. 2 . Consultado el 28 de febrero de 2017 .
- ^ "IAEA-603, Calcita" . Productos de referencia para el medio ambiente y el comercio . Organismo Internacional de Energía Atómica . Consultado el 27 de febrero de 2017 .
- ^ Angier, Natalie (3 de marzo de 2014). "Cuando los trilobites dominaban el mundo" . The New York Times . Consultado el 10 de marzo de 2014 .
- ^ Rickwood, PC (1981). "Los cristales más grandes" (PDF) . Mineralogista estadounidense . 66 : 885–907.
- ^ Ravier, Edouard; Martínez, Mathieu; Pellenard, Pierre; Zanella, Alain; Tupinier, Lucie (diciembre de 2020). "La huella dactilar de milankovitch sobre la distribución y el grosor de las vetas paralelas al lecho (carne) en las rocas generadoras" (PDF) . Geología marina y petrolera . 122 : 104643. doi : 10.1016 / j.marpetgeo.2020.104643 .
- ^ De Yoreo, JJ; Vekilov, PG (2003). "Principios de nucleación y crecimiento de cristales". Reseñas en Mineralogía y Geoquímica . 54 (1): 57–93. Código Bibliográfico : 2003RvMG ... 54 ... 57D . CiteSeerX 10.1.1.324.6362 . doi : 10.2113 / 0540057 .
- ^ De Yoreo, J .; Gilbert, PUPA; Sommerdijk, NAJM; Penn, RL; Whitelam, S .; Joester, D .; Zhang, H .; Rimer, JD; Navrotsky, A .; Banfield, JF; Wallace, AF; Michel, FM; Meldrum, FC; Cölfen, H .; Paloma, PM (2015). "Cristalización por adhesión de partículas en entornos sintéticos, biogénicos y geológicos" (PDF) . Ciencia . 349 (6247): aaa6760. doi : 10.1126 / science.aaa6760 . PMID 26228157 . S2CID 14742194 .
- ^ Rodríguez-Blanco, JD; Shaw, S .; Benning, LG (2011). "La cinética y mecanismos de cristalización de carbonato cálcico amorfo (ACC) a calcita, vía vaterita". Nanoescala . 3 (1): 265–71. Código Bibliográfico : 2011Nanos ... 3..265R . doi : 10.1039 / C0NR00589D . PMID 21069231 .
- ^ Rodríguez-Blanco, JD; Shaw, S .; Bots, P .; Roncal-Herrero, T .; Benning, LG (2012). "El papel del pH y el Mg en la estabilidad y cristalización del carbonato cálcico amorfo". Revista de aleaciones y compuestos . 536 : S477 – S479. doi : 10.1016 / j.jallcom.2011.11.057 .
- ^ Bots, P .; Benning, LG; Rodríguez-Blanco, JD; Roncal-Herrero, T .; Shaw, S. (2012). "Perspectivas mecanicistas sobre la cristalización del carbonato de calcio amorfo (ACC)". Crecimiento y diseño de cristales . 12 (7): 3806–3814. doi : 10.1021 / cg300676b .
- ^ Drake, H .; Astrom, ME; Heim, C .; Broman, C .; Astrom, J .; Whitehouse, M .; Ivarsson, M .; Siljestrom, S .; Sjovall, P. (2015). " Agotamiento extremo de 13 C de carbonatos formados durante la oxidación de metano biogénico en granito fracturado" . Comunicaciones de la naturaleza . 6 : 7020. Código Bibliográfico : 2015NatCo ... 6.7020D . doi : 10.1038 / ncomms8020 . PMC 4432592 . PMID 25948095 .
- ^ Porter, SM (2007). "Química del agua de mar y biomineralización temprana de carbonatos". Ciencia . 316 (5829): 1302. Código Bibliográfico : 2007Sci ... 316.1302P . doi : 10.1126 / science.1137284 . PMID 17540895 . S2CID 27418253 .
- ^ Palmer, Timothy; Wilson, Mark (2004). "Precipitación de calcita y disolución de aragonito biogénico en mares poco profundos de calcita del Ordovícico". Lethaia . 37 (4): 417–427. doi : 10.1080 / 00241160410002135 .
- ^ Harper, EM; Palmer, TJ; Alphey, JR (1997). "Respuesta evolutiva de los bivalvos al cambio de la química del agua de mar fanerozoica". Revista geológica . 134 (3): 403–407. Código Bibliográfico : 1997GeoM..134..403H . doi : 10.1017 / S0016756897007061 .
- ^ Meierhenrich, Uwe (2008). Los aminoácidos y la asimetría de la vida atrapados en el acto de formación . Berlín: Springer. págs. 76–78. ISBN 9783540768869.
Otras lecturas
- Schmittner, Karl-Erich; y Giresse, Pierre; 1999. "Controles microambientales sobre biomineralización: procesos superficiales de precipitación de apatita y calcita en suelos cuaternarios", Rosellón, Francia. Sedimentología 46/3: 463–476.