El perclorato de calcio se clasifica como una sal de perclorato de metal con la fórmula molecular Ca (ClO 4 ) 2 . Es un compuesto inorgánico que tiene un aspecto sólido cristalino amarillo-blanco. Como agente oxidante fuerte , reacciona con los agentes reductores cuando se calienta para generar calor y productos que pueden ser gaseosos (lo que provocará presurización en recipientes cerrados). Perclorato de calcio se ha categorizado como teniendo explosivo reactividad . El Ca (ClO 4 ) 2 es una sustancia química común en el suelo del planeta Marte , que representa casi el 1% del polvo marciano, en peso.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Perclorato de calcio | |
Otros nombres Perclorato de calcio tetrahidrato, Diperclorato de calcio, Sal de calcio del ácido perclórico (2: 1), Perclorato de calcio, hidratado | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.411 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ca (ClO 4 ) 2 | |
Masa molar | 238,9792 g / mol |
Apariencia | Sólido cristalino blanco a amarillo |
Densidad | 2,651 g / cm3 |
Punto de fusion | 270 ° C (518 ° F; 543 K) |
188 g / 100 ml (20 ° C) | |
Solubilidad | EtOH, MeOH |
Peligros | |
Principales peligros | La inhalación, ingestión o contacto (piel, ojos) con vapores o sustancias puede causar lesiones graves, quemaduras, etc. El fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y / o tóxicos. La escorrentía del control de incendios o del agua de dilución puede causar contaminación. [ cita requerida ] |
Peligro para los ojos | Evitar contacto visual. En caso de contacto, enjuague inmediatamente con abundante agua y busque atención médica. |
Peligro para la piel | Evite el contacto con la piel. En caso de contacto, enjuague inmediatamente con (instrucciones del fabricante) |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Propiedades
El perclorato de calcio es un agente oxidante inorgánico fuerte que mejora la combustión de otras sustancias que potencialmente pueden provocar una explosión. El ion perclorato, ClO 4 - , tiene una estructura tetraédrica altamente simétrica que está fuertemente estabilizada en solución por su bajo poder de aceptación de protones donante de electrones y su polarizabilidad relativamente baja .
Sistema eutéctico
La solución de perclorato de calcio forma un sistema eutéctico simple . La composición eutéctica de la solución de perclorato de calcio es 4,2 mol / 1000 g de H2O, muy similar a la composición de los percloratos de cationes metálicos estrechamente relacionados de estroncio y bario . [1]
Ocurrencias
Conductancia de electrolitos
Se ha probado la conductancia electrolítica de Ca (ClO 4 ) 2 y cationes metálicos de doble carga en el disolvente orgánico acetonitrilo . El interés en las interacciones de perclorato de cationes metálicos con ligandos fotosensibles ha aumentado debido al desarrollo de indicadores de fluorescencia altamente específicos .
Producción
Las sales de perclorato son el producto de una base y ácido perclórico . El perclorato de calcio se puede preparar mediante el calentamiento de una mezcla de carbonato de calcio y perclorato de amonio . El carbonato de amonio se forma en estado gaseoso, dejando un sólido de perclorato de calcio.
Reacciones
Agua
Al ser muy higroscópico , el perclorato de calcio se ve comúnmente en presencia de cuatro moléculas de agua, conocidas como perclorato de calcio tetrahidratado.
- Ca (ClO 4 ) 2 • 4H 2 O
Hidrogenofosfonatos cíclicos
Se forma una molécula híbrida orgánico-inorgánica utilizando dioxazafosfocanos, hidrogenofosfonatos cíclicos de ocho miembros y calcio. El calcio del perclorato de calcio contribuye a la integridad estructural de la molécula oligomérica ; los cuatro iones calcio están puenteados entre cuatro restos dioxazafosfocano .
Toxicidad humana
El perclorato de calcio es ligeramente tóxico para los humanos, por ingestión o inhalación de partículas de polvo, o (menos) por contacto con la piel.
Referencias
- ^ http://faculty.washington.edu/dcatling/Marion2010_PerchlorateFREZCHEM.pdf
- "Calcium Perclorato" , Cameo Chemicals , Office of Response and Restoration , NOAA's Ocean Service , National Oceanic and Atmospheric Administration , USA.gov , consultado el 25 de octubre de 2012
- "Calcium Perclorato" , ChemicalBook , ChemicalBook , consultado el 25 de octubre de 2012
- Kalugin, Oleg N .; Agieienko, Vira N .; Otroshko, Natalya A. (enero de 2012), "Asociación de iones y solvatación en soluciones de percloratos de Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ y Ni 2+ en acetonitrilo: estudio conductimétrico", Journal of Molecular Liquids , 165 : 78–86, doi : 10.1016 / j.molliq.2011.10.012
- Sutra, Elsa; Lamandé, Lydia; Gornitzka, Heinz; Bellan, Jacques (2002), "Un nuevo complejo oligomérico de hidrogenofosfonatos cíclicos con perclorato de calcio", European Journal of Inorganic Chemistry , 2002 (10): 2727-2729, doi : 10.1002 / 1099-0682 (200210) 2002: 10 <2727 :: AID-EJIC2727> 3.0.CO; 2-D
- "Percloratos" , Megalomania's Method of Making Perchlorates , Megalomania's Controversial Chem Lab , consultado el 31 de octubre de 2012
- "Restricciones físicas de compuestos inorgánicos" , Manual de química y física , Taylor and Francis Group, LLC , consultado el 25 de octubre de 2012
- Pestova, ON; Myund, LA; Khripun, MK; Prigaro, AV (2005), "Estudio politermal de los sistemas M (ClO 4 ) 2 –H 2 O (M 2+ = Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ )", Revista rusa de aplicaciones Química , 78 (3): 409–413, doi : 10.1007 / s11167-005-0306-z , S2CID 95464181
- "Modelado de la química del perclorato acuoso con aplicaciones a Marte" (PDF) , Icarus
HClO 4 | Él | ||||||||||||||||
LiClO 4 | Sea (ClO 4 ) 2 | B (ClO4)- 4 B (ClO 4 ) 3 | ROClO 3 | N (ClO 4 ) 3 NH 4 ClO 4 NOClO 4 | O | FClO 4 | Nordeste | ||||||||||
NaClO 4 | Mg (ClO 4 ) 2 | Al (ClO 4 ) 3 | Si | PAG | S | ClO- 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 | Arkansas | ||||||||||
KClO 4 | Ca (ClO 4 ) 2 | Sc (ClO 4 ) 3 | Ti (ClO 4 ) 4 | VO (ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) | Cr (ClO 4 ) 3 | Mn (ClO 4 ) 2 | Fe (ClO 4 ) 2 | Co (ClO 4 ) 2 , Co (ClO 4 ) 3 | Ni (ClO 4 ) 2 | Cu (ClO 4 ) 2 | Zn (ClO 4 ) 2 | Ga (ClO 4 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbClO 4 | Sr (ClO 4 ) 2 | Y (ClO 4 ) 3 | Zr (ClO 4 ) 4 | Nb (ClO 4 ) 5 | Mes | Tc | Ru | Rh (ClO 4 ) 3 | Pd (ClO 4 ) 2 | AgClO 4 | Cd (ClO 4 ) 2 | En (ClO 4 ) 3 | Sn (ClO 4 ) 4 | Sb | TeO (ClO 4 ) 2 | I | Xe |
CsClO 4 | Ba (ClO 4 ) 2 | Hf (ClO 4 ) 4 | Ta (ClO 4 ) 5 | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 2 (ClO 4 ) 2 , Hg (ClO 4 ) 2 | Tl (ClO 4 ) , Tl (ClO 4 ) 3 | Pb (ClO 4 ) 2 | Bi (ClO 4 ) 3 | Correos | A | Rn | |
FrClO 4 | Real academia de bellas artes | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La | Ce (ClO 4 ) x | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm (ClO 4 ) 3 | Eu (ClO 4 ) 3 | Gd (ClO 4 ) 3 | Tb (ClO 4 ) 3 | Dy (ClO 4 ) 3 | Ho (ClO 4 ) 3 | Er (ClO 4 ) 3 | Tm (ClO 4 ) 3 | Yb (ClO 4 ) 3 | Lu (ClO 4 ) 3 | |||
C.A | Th (ClO 4 ) 4 | Pensilvania | UO 2 (ClO 4 ) 2 | Notario público | Pu | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |