El sulfato de cerio (IV), también llamado sulfato cérico, es un compuesto inorgánico . Existe como la sal anhidra Ce ( SO 4 ) 2 , así como algunas formas hidratadas : Ce (SO 4 ) 2 (H 2 O) x , con x igual a 4, 8 o 12. Estas sales son de color amarillo a amarillo / sólidos de color naranja que son moderadamente solubles en agua y ácidos diluidos . Sus soluciones neutras se descomponen lentamente , depositando el óxido amarillo claro CeO 2. . Las soluciones de sulfato cérico tienen un fuerte color amarillo. El tetrahidrato pierde agua cuando se calienta a 180-200 ° C.
Nombres | |
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Otros nombres Sulfato cérico | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.648 |
PubChem CID | |
UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ce (SO 4 ) 2 | |
Masa molar | 332.24 g / mol (anhidro) 404.304 (tetrahidrato) |
Apariencia | Cristales amarillo anaranjado sólido (anhidro) (tetrahidrato) |
Densidad | 3,91 g / cm 3 (tetrahidrato) |
Punto de fusion | 350 ° C (662 ° F; 623 K) (se descompone) |
Punto de ebullición | N / A |
Soluble en pequeñas cantidades, se hidroliza en grandes cantidades de agua 21,4 g / 100 ml (0 ° C) 9,84 g / 100 ml (20 ° C) 3,87 g / 100 ml (60 ° C) [1] | |
Solubilidad | soluble en ácido sulfúrico diluido |
+ 37,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Estructura cristalina | ortorrómbico |
Peligros | |
Principales peligros | Oxidante |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Es insoluble en ácido acético glacial y etanol puro (96%).
Históricamente, se producía por reacción directa de óxido de cerio (IV) calcinado fino y ácido sulfúrico concentrado, produciendo el tetrahidrato.
Usos
El ion cérico es un oxidante fuerte , especialmente en condiciones ácidas. Si se agrega sulfato cérico para diluir el ácido clorhídrico , entonces se forma cloro elemental , aunque lentamente. Con agentes reductores más fuertes , reacciona mucho más rápido. Por ejemplo, con sulfito en ambientes ácidos reacciona rápida y completamente.
Cuando se reducen los compuestos céricos , se forman los llamados compuestos cerosos . La reacción que tiene lugar es:
- Ce 4+ + e - → Ce 3+
El ion ceroso es incoloro.
El sulfato cérico se utiliza en química analítica para la valoración redox , a menudo junto con un indicador redox .
Un compuesto relacionado es el sulfato de amonio cérico . [2]
La solubilidad de Ce (IV) en ácido metanosulfónico es aproximadamente 10 veces el valor obtenible en soluciones ácidas de sulfato. [3]
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Mariappan Periasamy, Ukkiramapandian Radhakrishnan "Cerio (IV) Sulfato de amonio" Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica, 2001, John Wiley & Sons. doi : 10.1002 / 047084289X.rc040
- ^ Kreh, Robert P. (1989). "Síntesis electroquímica mediada de aldehídos aromáticos, cetonas y quinonas utilizando metanosulfonato cérico". La Revista de Química Orgánica . 54 (7): 1526-1531. doi : 10.1021 / jo00268a010 .