El ácido clórico , H Cl O 3 , es un oxoácido del cloro y el precursor formal de las sales de clorato . Es un ácido fuerte ( p K a ≈ −2,7) y agente oxidante .
Nombres | |
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Otros nombres Ácido clorhídrico (V) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.303 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
un numero | 2626 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
HClO 3 | |
Masa molar | 84,45914 g mol −1 |
Apariencia | solución incolora |
Densidad | 1 g / mL, solución (aproximada) |
> 40 g / 100 ml (20 ° C) | |
Acidez (p K a ) | ~ −1 |
Base conjugada | Clorato |
Estructura | |
piramidal | |
Peligros | |
Principales peligros | Oxidante, corrosivo |
Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H271 , H314 | |
P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P321 , P363 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | ácido yódico ácido brómico |
Otros cationes | clorato de amonio clorato de sodio clorato de potasio |
Compuestos relacionados | ácido clorhídrico ácido hipocloroso ácido cloroso ácido perclórico |
Página de datos complementarios | |
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. |
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas |
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Propiedades
El ácido clórico es termodinámicamente inestable con respecto a la desproporción .
El ácido clorhídrico es estable en solución acuosa fría hasta una concentración de aproximadamente el 30%, y se puede preparar una solución de hasta el 40% mediante una cuidadosa evaporación a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:
- 8 HClO 3 → 4 HClO 4 + 2 H 2 O + 2 Cl 2 + 3 O 2
- 3 HClO 3 → HClO 4 + H 2 O + 2 ClO 2
Peligros
El ácido clórico es un poderoso agente oxidante. La mayoría de los materiales orgánicos e inflamables se deflagrarán al contacto.
Producción
Puede prepararse mediante la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario , eliminándose el sulfato de bario insoluble por precipitación:
- Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4
Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso , produciendo ácido clórico y cloruro de hidrógeno :
- 3 HClO → HClO 3 + 2 HCl
Ver también
- Clorato
- Ácido hipocloroso
- Ácido cloroso
- Ácido perclórico
- Ácido oxidante
- Pentóxido de dicloro
Referencias
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- R. Bruce King, ed. (1994). "Ácido clórico". Enciclopedia de Química Inorgánica . 2 . Chichester: Wiley. pag. 658. ISBN 0-471-93620-0.