El ácido yodo , es un sólido blanco soluble en agua con la fórmula química HIO 3 . Su robustez contrasta con la inestabilidad del ácido clorhídrico y del ácido brómico . El ácido yodo contiene yodo en el estado de oxidación +5 y es uno de los oxoácidos más estables de los halógenos. Cuando se calientan, las muestras se deshidratan para dar pentóxido de yodo . Con el calentamiento adicional, el pentóxido de yodo se descompone aún más, dando una mezcla de yodo, oxígeno y óxidos inferiores de yodo.
Nombres | |||
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Otros nombres Ácido yódico (V) | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.029.056 | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
HIO 3 | |||
Masa molar | 175,91 g / mol | ||
Apariencia | Blanco sólido | ||
Densidad | 4,62 g / cm 3 , sólido | ||
Punto de fusion | 110 ° C (230 ° F; 383 K) | ||
269 g / 100 ml (20 ° C) | |||
Acidez (p K a ) | 0,75 | ||
Base conjugada | Iodate | ||
−48,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Peligros | |||
Principales peligros | ácido, corrosivo, oxidante | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
punto de inflamabilidad | No es inflamable | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros cationes | Yodato de litio Yodato de potasio | ||
Ácido clorhídrico Ácido brómico | |||
Compuestos relacionados | Ácido yodhídrico Pentóxido de yodo Ácido periódico | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación
El ácido yodo se puede producir oxidando el yodo I 2 con oxidantes fuertes como el ácido nítrico HNO
3, cloro Cl
2, ácido clorhídrico HClO
3o peróxido de hidrógeno H
2O
2, [1] por ejemplo:
- I2+ 6 H2O + 5 Cl2⇌ 2 HIO
3+ 10 HCl
Propiedades
El ácido yodo es un ácido relativamente fuerte con un p K a de 0,75. Se oxida fuertemente en solución ácida, menos en solución básica. Cuando el ácido yódico actúa como oxidante, entonces el producto de la reacción es yodo o ión yoduro. En algunas condiciones especiales (pH muy bajo y alta concentración de iones cloruro, como en el ácido clorhídrico concentrado), el ácido yódico se reduce a tricloruro de yodo , un compuesto amarillo dorado en solución y no se produce una reducción adicional. En ausencia de iones cloruro, cuando hay una cantidad excesiva de reductor, todo el yodato se convierte en ion yoduro. Cuando hay una cantidad excesiva de yodato, parte del yodato se convierte en yodo. Puede usarse en la preparación de ionización para formar haluros de alquilo.
Usos
El ácido yodo se utiliza como ácido fuerte en química analítica . Puede usarse para estandarizar soluciones de bases fuertes y débiles , usando rojo de metilo o naranja de metilo como indicador .
Uso en la industria de la sal.
El ácido yódico se puede utilizar para sintetizar yodato de sodio o potasio para aumentar el contenido de yodo de la sal. [ cita requerida ]
Otros oxiácidos
El yodo es parte de una serie de oxiácidos en los que el yodo puede asumir estados de oxidación de -1, +1, +3, +5 o +7. También se conocen varios óxidos de yodo neutro .
Estado de oxidación del yodo | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
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Nombre | Yoduro de hidrógeno | Ácido hipoyodoso | Ácido iodoso | Ácido yodo | Ácido periódico |
Fórmula | HOLA | HIO | HIO 2 | HIO 3 | HIO 4 o H 5 IO 6 |
Referencias
- ^ Holleman, Arnold F .; Wiberg, Nils (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (en alemán) (102ª ed.). Berlina. ISBN 978-3-11-017770-1.