El tricloruro de nitrógeno , también conocido como tricloramina , es el compuesto químico con la fórmula NCl 3 . Este líquido amarillo, aceitoso, de olor acre y explosivo se encuentra más comúnmente como un subproducto de las reacciones químicas entre los derivados del amoníaco y el cloro (por ejemplo, en las piscinas ). Junto con la monocloramina y la dicloramina , la tricloramina es responsable del "olor a cloro" distintivo asociado con las piscinas, donde el compuesto se forma fácilmente como un producto del ácido hipocloroso que reacciona con el amoníaco .y otras sustancias nitrogenadas en el agua, como la urea de la orina . [1]
Los intermedios en esta conversión incluyen monocloramina y dicloramina , NH 2 Cl y NHCl 2 , respectivamente.
Como el amoníaco, NCl 3 es una molécula piramidal . Las distancias N-Cl son 1,76 Å y los ángulos Cl-N-Cl son 107°. [2]
La química de NCl 3 ha sido bien explorada. [3] Es moderadamente polar con un momento dipolar de 0,6 D. El centro de nitrógeno es básico pero mucho menos que el amoníaco. Se hidroliza con agua caliente para liberar amoníaco y ácido hipocloroso .
El tricloruro de nitrógeno se puede formar en pequeñas cantidades cuando los suministros públicos de agua se desinfectan con monocloramina y en las piscinas al desinfectar el cloro que reacciona con la urea en la orina y el sudor de los bañistas.
El tricloruro de nitrógeno, registrado como Agene , se usó en un momento para blanquear la harina , [4] pero esta práctica se prohibió en los Estados Unidos en 1949 debido a problemas de seguridad.