Geometría molecular piramidal trigonal
En química , una pirámide trigonal es una geometría molecular con un átomo en el vértice y tres átomos en las esquinas de una base trigonal , que se asemeja a un tetraedro (que no debe confundirse con la geometría tetraédrica ). Cuando los tres átomos en las esquinas son idénticos, la molécula pertenece al grupo puntual C 3v . Algunas moléculas e iones con geometría piramidal trigonal son los hidruros de pnictógeno (XH 3 ), trióxido de xenón (XeO 3 ) , el ion clorato , ClO−
3, y el ion sulfito , SO2−
3. En química orgánica , las moléculas que tienen una geometría piramidal trigonal a veces se describen como hibridadas sp 3 . El método AX para la teoría VSEPR establece que la clasificación es AX 3 E 1 .
El nitrógeno en el amoníaco tiene 5 electrones de valencia y se une con tres átomos de hidrógeno para completar el octeto . Esto daría como resultado la geometría de un tetraedro regular con cada ángulo de enlace igual a cos −1 (− 1 / 3 ) ≈ 109,5°. Sin embargo, los tres átomos de hidrógeno son repelidos por el par de electrones solitario de manera que la geometría se distorsiona en una pirámide trigonal ( pirámide regular de 3 lados) con ángulos de enlace de 107°. En contraste, el trifluoruro de boro es plano y adopta una geometría plana trigonal porque elel boro no tiene un par solitario de electrones. En el amoníaco, la pirámide trigonal sufre una rápida inversión de nitrógeno . [1]
La disposición del par de electrones del amoníaco es tetraédrica: los dos electrones solitarios se muestran en amarillo, los átomos de hidrógeno en blanco.
La geometría molecular se puede inferir a partir de la disposición de los pares de electrones, lo que demuestra que el amoníaco tiene una geometría piramidal trigonal.
