El peróxido de cloro (también conocido como dióxido de dicloro o dímero de ClO ) es un compuesto molecular con fórmula ClOOCl. [1] Químicamente, es un dímero del radical monóxido de cloro (ClO ·). Es importante en la formación del agujero de ozono . [2] El peróxido de cloro convierte catalíticamente el ozono en oxígeno cuando es irradiado por luz ultravioleta. [3]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Peróxido de cloro | |
Otros nombres Óxido de cloro (I); Dímero de ClO | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
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Propiedades | |
Cl 2 O 2 | |
Masa molar | 102,905 g / mol |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Producción
El peróxido de cloro se puede producir mediante fotólisis láser o ultravioleta de la molécula de cloro con ozono. [1] Los láseres que se utilizan para romper la molécula de cloro en átomos pueden ser un láser excímero a una longitud de onda de 248, 308 o 352 nm. [3] El difluorodiclorometano (CF 2 Cl 2 ) también puede actuar como fuente de átomos de cloro para la formación del peróxido. [1] La descarga de microondas también puede romper las moléculas de cloro en átomos que reaccionan con el ozono para producir peróxido de cloro. [3]
- Cl 2 + h ν → 2Cl
- Cl + O 3 → O 2 + ClO ·
- 2ClO · + M → ClOOCl + M
- ClOOCl + h ν → Cl + ClO 2
- ClO 2 + M → Cl + O 2
Propiedades
El peróxido de cloro absorbe la luz ultravioleta con una longitud de onda de absorción máxima de 245 nm. También absorbe longitudes de onda más largas de hasta 350 nm en menor medida. Esto es importante ya que el ozono absorbe hasta 300 nm. [1]
La longitud del enlace Cl − O es 1.704 Å y el enlace O − O es 1.426 Å. [4] El ángulo de enlace ClOO es 110,1 ° y el ángulo diedro entre los dos planos Cl − O − O es 81 ° [4]
Referencias
- ^ a b c d Papa, Francisco D .; Jaron C. Hansen; Kyle D. Bayes; Randall R. Friedl; Stanley P. Sander (2007). "Espectro de absorción ultravioleta de peróxido de cloro, ClOOCl". El Journal of Physical Chemistry A . 111 (20): 4322–4332. Código bibliográfico : 2007JPCA..111.4322P . doi : 10.1021 / jp067660w . ISSN 1089-5639 . PMID 17474723 .
- ^ Lin, Jim J .; Andrew F Chen; Yuan T. Lee (2011). "Fotólisis UV de ClOOCl y el agujero de ozono". Química: una revista asiática . 6 (7): 1664–1678. doi : 10.1002 / asia.201100151 . ISSN 1861-4728 . PMID 21538907 .
- ^ a b c Chen HY, Lien CY, Lin WY, Lee YT, Lin JJ (2009). "Las secciones transversales de absorción UV de ClOOCl son consistentes con los modelos de degradación del ozono". Ciencia . 324 (5928): 781–784. Código Bibliográfico : 2009Sci ... 324..781C . doi : 10.1126 / science.1171305 . ISSN 0036-8075 . PMID 19423825 .
- ^ a b Inglese, S .; G. Granucci; T. Laino; M. Persico (2005). "Dinámica de fotodisociación del peróxido de cloro adsorbido en hielo". El Journal of Physical Chemistry B . 109 (16): 7941–7947. doi : 10.1021 / jp044368k . ISSN 1520-6106 . PMID 16851927 .