Diclorodifluorometano
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| Nombres | |||
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| Nombre IUPAC preferido Diclorodi (fluoro) metano | |||
| Otros nombres Diclorodifluorometano Carbon dicloruro de difluoruro de dicloro-difluoro-metano difluorodiclorometano Freon 12 R-12 CFC-12 P-12 Propelente 12 Halon 122 Arcton 6 Arcton 12 E940 Fluorocarbon 12 Genetron 12 Refrigerante 12 | |||
| Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
| CHEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| Tarjeta de información ECHA | 100.000.813  | ||
| Número CE |
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| Número e | E940 (agentes de glaseado, ...) | ||
| KEGG | |||
PubChem CID | |||
| Número RTECS |
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| UNII | |||
| un numero | 1028 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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| Propiedades | |||
| C Cl 2 F 2 | |||
| Masa molar | 120,91 g · mol −1 | ||
| Apariencia | Gas incoloro | ||
| Olor | similar al éter en concentraciones muy altas | ||
| Densidad | 1,486 g / cm 3 (−29,8 ° C (−21,6 ° F)) | ||
| Punto de fusion | −157,7 ° C (−251,9 ° F; 115,5 K) | ||
| Punto de ebullición | −29,8 ° C (−21,6 ° F; 243,3 K) | ||
| 0,286 g / la 20 ° C (68 ° F) | |||
| Solubilidad en alcohol, éter, benceno, ácido acético | Soluble | ||
| log P | 2.16 | ||
| Presión de vapor | 568 kPa (20 ° C (68 ° F)) | ||
Constante de la ley de Henry ( k H ) | 0,0025 mol kg −1 bar −1 | ||
| −52,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
| Conductividad térmica | 0,0097 W / (m · K) (300 K) [1] | ||
| Estructura | |||
| Tetraédrico | |||
| 0,51 D [2] | |||
| Riesgos | |||
| Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos | ||
| Pictogramas GHS | |||
| Palabra de señal GHS | Advertencia | ||
Declaraciones de peligro GHS | H280 , H420 | ||
Consejos de prudencia del SGA | P410 , P403 | ||
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  0 0 0 | ||
| punto de inflamabilidad | No inflamable [3] | ||
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LC 50 ( concentración media ) | 760.000 ppm (ratón, 30 min) 800.000 ppm (conejo, 30 min) 800.000 ppm (conejillo de indias, 30 min) 600.000 ppm (rata, 2 h ) [4] | ||
| NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |||
PEL (permitido) | TWA 1000 ppm (4950 mg / m 3 ) [3] | ||
REL (recomendado) | TWA 1000 ppm (4950 mg / m 3 ) [3] | ||
IDLH (peligro inmediato) | 15000 ppm [3] | ||
| Página de datos complementarios | |||
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. | ||
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas | ||
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 verificar ( ¿qué es ?)  | |||
| Referencias de Infobox | |||
El diclorodifluorometano ( R-12 ) es un gas incoloro que generalmente se vende con el nombre comercial Freon-12 , y un halometano clorofluorocarbonado (CFC) que se utiliza como refrigerante y como propelente en aerosol . En cumplimiento del Protocolo de Montreal , su fabricación fue prohibida en los países desarrollados (países que no operan al amparo del artículo 5) en 1996 y en los países en desarrollo (países del artículo 5) en 2010 debido a preocupaciones sobre su efecto dañino sobre la capa de ozono . [5] Su único uso permitido es como retardante de fuego en submarinos y aviones. Es soluble en muchos orgánicos. disolventes . Los cilindros de R-12 son de color blanco .
Preparación
Puede prepararse haciendo reaccionar tetracloruro de carbono con fluoruro de hidrógeno en presencia de una cantidad catalítica de pentacloruro de antimonio :
- CCl 4 + 2HF → CCl 2 F 2 + 2HCl
Esta reacción también puede producir triclorofluorometano (CCl 3 F), clorotrifluorometano (CClF 3 ) y tetrafluorometano (CF 4 ). [6]
Historia
Charles (Boss) Kettering , vicepresidente de General Motors Research Corporation, buscaba un refrigerante de reemplazo que fuera incoloro, inodoro, insípido, no tóxico y no inflamable. Formó un equipo que incluía a Thomas Midgley, Jr. , Albert Leon Henne y Robert McNary. De 1930 a 1935, desarrollaron diclorodifluorometano (CCl 2 F 2 o R12), triclorofluorometano (CCl 3 F o R11), clorodifluorometano (CHClF 2 o R22), triclorotrifluoroetano (CCl 2 FCClF 2 o R113) y dicloro -fluorotetrafano (CCl 2 FCClF 2 o R113)2 CClF 2 o R114), a través de Kinetic Chemicals, que era una empresa conjunta entre DuPont y General Motors . [7]
Usar como aerosol
El uso de clorofluorocarbonos como aerosoles en la medicina, como el salbutamol aprobado por la USP , ha sido eliminado por la Administración de Drogas y Alimentos de los Estados Unidos . Se eligió un propulsor diferente conocido como hidrofluoroalcano , o HFA, que no se sabía que dañara el medio ambiente, para reemplazarlo. [8]
Reequipamiento
Esta sección no cita ninguna fuente . ( Febrero de 2016 ) |
El R-12 se utilizó en la mayoría de las aplicaciones de refrigeración y aire acondicionado de vehículos antes de 1994 antes de ser reemplazado por 1,1,1,2-tetrafluoroetano (R-134a), que tiene un potencial insignificante de agotamiento del ozono . Los fabricantes de automóviles comenzaron a utilizar R-134a en lugar de R-12 en 1992-1994. Cuando las unidades más antiguas pierden o se requiere reparación que implica la eliminación del refrigerante, retrofitmenta un refrigerante que no sea R-12 (más comúnmente R-134a, que tiene un potencial de calentamiento global 3.400 veces mayor que el del dióxido de carbono) en algunas jurisdicciones. Estados Unidos no exige que los propietarios de automóviles modifiquen sus sistemas; sin embargo, los impuestos sobre los productos químicos que agotan la capa de ozono, junto con la relativa escasez de refrigerantes originales en el mercado abierto, hacen que la modernización sea la única opción económica. El reacondicionamiento requiere un lavado del sistema y un nuevo filtro / secador o acumulador, y también puede involucrar la instalación de nuevos sellos y / o mangueras fabricadas con materiales compatibles con el refrigerante que se está instalando. El aceite mineral usado con R-12 no es compatible con R-134a. Algunos aceites diseñados para la conversión a R-134a se anuncian como compatibles con el aceite mineral R-12 residual. Otro sustituto del R-12 es el altamente inflamable, pero realmente incorporado.HC-12a , cuya inflamabilidad ha provocado lesiones y muertes. [9] [10]
Galería
CFC-12 medido por el Experimento Avanzado de Gases Atmosféricos Globales ( AGAGE ) en la atmósfera inferior ( troposfera ) en estaciones alrededor del mundo. Las abundancias se dan como fracciones molares medias mensuales libres de contaminación en partes por billón .
Concentraciones medias hemisféricas y globales de CFC-12 (NOAA / ESRL)
Serie temporal de concentraciones atmosféricas de CFC-12 (Walker et al. , 2000)
Concentración de CFC-12 en la superficie del mar de 1990
Inventario vertical oceánico de CFC-12 de la década de 1990
Perfiles verticales CFC-12, CFC-11, H-1211 y SF 6
Referencias
- ^ Touloukian, Y. S., Liley, P. E. y Saxena, S. C. Propiedades termofísicas de la materia: la serie de datos TPRC. Volumen 3. Conductividad térmica: líquidos y gases no metálicos. Libro de datos. 1970.
- ^ Khristenko, Sergei V .; Maslov, Alexander I. y Viatcheslav P. Shevelko; Moléculas y sus propiedades espectroscópicas , pág. 74 ISBN 3642719481 .
- ^ a b c d Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0192" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Diclorodifluorometano" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "1: Actualización sobre sustancias que agotan la capa de ozono (SAO) y otros gases de interés para el Protocolo de Montreal". Evaluación científica del agotamiento del ozono: 2018 (PDF) (Proyecto mundial de investigación y vigilancia del ozono - Informe núm. 58 ed.). Ginebra, Suiza: Organización Meteorológica Mundial. 2018. p. 1.10. ISBN 978-1-7329317-1-8. Consultado el 22 de noviembre de 2020 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 304. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Plunkett, Roy J. (1986). Polímeros de alto rendimiento: su origen y desarrollo . Elsevier Science Publishing Co., Inc. págs. 261–262. ISBN 978-94-011-7073-4.
- ^ Reemplazos de inhaladores de asma 'Rescue' llegarán a Pensilvania. Archivado el 16 de febrero de 2007 en Wayback Machine.
- ^ "Se cumplen 13 años de la Tragedia de la Cresta" . 23 de octubre de 2019.
- ^ https://m.metrolibre.com/nacionales/152183-v%C3%ADctimas-de-la-tragedia-de-la-cresta-fueron-recordadas.html
enlaces externos
- Mediciones globales NOAA / ESRL CFC-12
- Tarjeta internacional de seguridad química 0048
- Descripción general del Freón-12 y algunos de sus problemas ambientales
- MSDS en la Universidad de Oxford
- Datos de termoquímica en chemnet.ru
- Espectros de absorción de infrarrojos
- CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
- Halometanos
- Clorofluorocarbonos
- El agotamiento de la capa de ozono
- Gases de invernadero
- Refrigerantes
