Cloruro de cromilo
El cloruro de cromo es el compuesto inorgánico con la fórmula CrO 2 Cl 2 . Es un compuesto de color marrón rojizo que es un líquido volátil a temperatura ambiente, lo cual es inusual para los complejos de metales de transición.
El cloruro de cromo se puede preparar mediante la reacción de cromato de potasio o dicromato de potasio con cloruro de hidrógeno en presencia de ácido sulfúrico , seguida de destilación. [3] [4]
El ácido sulfúrico actúa como agente deshidratante. También se puede preparar directamente exponiendo trióxido de cromo a gas cloruro de hidrógeno anhidro.
El método utilizado para preparar el cloruro de cromilo es la base para una prueba cualitativa de cloruro: una muestra que se sospecha contiene cloruro se calienta con una mezcla de dicromato de potasio y ácido sulfúrico concentrado. Si hay cloruro, se forma cloruro de cromilo como lo demuestran los vapores rojos de CrO 2 Cl 2 . Los compuestos análogos no se forman con fluoruros , bromuros , yoduros y cianuros .
El cloruro de cromo oxida los alquenos internos a alfa-clorocetonas o derivados relacionados. [5] También atacará los grupos metilo bencílicos para dar aldehídos a través de la reacción de Étard . El diclorometano es un disolvente adecuado para estas reacciones. [6]
El CrO 2 Cl 2 se hidroliza para liberar ácido clorhídrico (HCl) y ácido crómico (H 2 CrO 4 ) . Aunque no es combustible, el cloruro de cromilo favorece la combustión de otras sustancias y reacciona de forma extremadamente violenta con el agua. En caso de incendio, no se debe hacer contacto directo con el agua.
