El cloruro de cromo es el compuesto inorgánico con la fórmula CrO 2 Cl 2 . Es un compuesto de color marrón rojizo que es un líquido volátil a temperatura ambiente, lo cual es inusual para los complejos de metales de transición.
Nombres | |||
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Nombre IUPAC preferido Dióxido de dicloruro de cromo (VI) | |||
Nombre IUPAC sistemático Dicloridodioxidocromo | |||
Otros nombres Cloruro de ácido crómico Oxicloruro de cromo Anhídrido clorocrómico Oxicloruro crómico Óxido de cloruro de cromo Dicloruro de dióxido de cromo Dioxicloruro de cromo Oxicloruro de cromo | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.035.491 | ||
Número CE |
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2231 | |||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
un numero | 1758 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
CrO 2 Cl 2 | |||
Masa molar | 154.9008 g / mol | ||
Apariencia | líquido humeante rojo sangre, similar al bromo | ||
Olor | mohoso, ardiente, acre [1] | ||
Densidad | 1.911 g / mL, líquido | ||
Punto de fusion | -96,5 ° C | ||
Punto de ebullición | 117 ° C | ||
Muy soluble, hidrólisis | |||
Presión de vapor | 20 mmHg (20 ° C) [1] | ||
Peligros | |||
Principales peligros | carcinógeno, reacciona violentamente con el agua [1] | ||
Ficha de datos de seguridad | Sigma Aldrich - Cloruro de cromilo | ||
Pictogramas GHS | |||
Palabra de señal GHS | Peligro | ||
H271 , H314 , H317 , H340 , H350 , H410 | |||
P201 , P210 , P280 , P303 + 361 + 353 , P305 + 351 + 338 + 310 , P308 + 313 [2] | |||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
punto de inflamabilidad | incombustible [1] | ||
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |||
PEL (permitido) | ninguno [1] | ||
REL (recomendado) | Ca TWA 0,001 mg Cr (VI) / m 3 [1] | ||
IDLH (peligro inmediato) | ND [1] | ||
Compuestos relacionados | |||
Compuestos relacionados | SO 2 Cl 2 ; VOCl 3 ; MoO 2 Cl 2 ; WO 2 Cl 2 ; CrO 2 F 2 | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación
El cloruro de cromo se puede preparar mediante la reacción de cromato de potasio o dicromato de potasio con cloruro de hidrógeno en presencia de ácido sulfúrico , seguido de destilación. [3] [4]
- K 2 Cr 2 O 7 + 6 HCl → 2 CrO 2 Cl 2 + 2 KCl + 3 H 2 O
El ácido sulfúrico actúa como agente deshidratante. También se puede preparar directamente exponiendo trióxido de cromo a gas cloruro de hidrógeno anhidro.
- CrO 3 + 2 HCl ⇌ CrO 2 Cl 2 + H 2 O
El método utilizado para preparar el cloruro de cromilo es la base para una prueba cualitativa de cloruro: una muestra sospechosa de contener cloruro se calienta con una mezcla de dicromato de potasio y ácido sulfúrico concentrado. Si hay cloruro, se forma cloruro de cromilo como lo demuestran los vapores rojos de CrO 2 Cl 2 . Los compuestos análogos no se forman con fluoruros , bromuros , yoduros y cianuros .
Reactivo de oxidación de alquenos
El cloruro de cromilo oxida los alquenos internos a alfa-clorocetonas o derivados relacionados. [5] También atacará los grupos metilo bencílicos para dar aldehídos a través de la reacción de Étard . El diclorometano es un disolvente adecuado para estas reacciones. [6]
Consideraciones de seguridad
El CrO 2 Cl 2 se hidroliza para liberar ácido clorhídrico (HCl) y ácido crómico (H 2 CrO 4 ) .
Agudo: La exposición al vapor de cloruro de cromilo irrita el sistema respiratorio e irrita gravemente los ojos y el líquido quema la piel y los ojos. La ingestión causaría graves daños internos. [7]
Crónico: Cr VI puede producir aberraciones cromosómicas y es un carcinógeno humano por inhalación. [8] La exposición frecuente de la piel al cloruro de cromilo puede provocar ulceración . [7]
Referencias
- ^ a b c d e f g Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0142" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Cloruro de cromilo 200042" (PDF) . Sigma-Aldrich . Archivado desde el original el 1 de septiembre de 2020.
- ^ Moody, BJ (1965). "22". Química inorgánica comparativa (1 ed.). Londres: Edward Arnold. pag. 381. ISBN 0-7131-3679-0.
- ^ Sisler, Harry H. (1946). Cloruro de cromilo [Dioxicloruro de cromo (VI)] . Síntesis inorgánica. 2 . págs. 205–207. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch63 . ISBN 9780470132333.
- ^ Freeman, Fillmore; DuBois, Richard H .; McLaughlin, Thomas G. (1971). "Aldehídos por oxidación de olefinas terminales con cloruro de cromilo: 2,4,4-trimetilpentanal". Org. Synth . 51 : 4. doi : 10.15227 / orgsyn.051.0004 .
- ^ F. Freeman (2004). "Cloruro de cromilo". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . doi : 10.1002 / 047084289X.rc177 . ISBN 0471936235..}}
- ^ a b Prof. CH Gray, ed. (1966). "IV". Manual de laboratorio de agentes tóxicos (2 ed.). Londres: Real Instituto de Química . pag. 79.
- ^ IARC (5 de noviembre de 1999) [1990]. Volumen 49: Cromo, níquel y soldadura (PDF) . págs. 21-23. ISBN 92-832-1249-5. Archivado desde el original (PDF) el 24 de diciembre de 2008 . Consultado el 26 de marzo de 2008 .
enlaces externos
- CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos - Cloruro de cromilo