Nombres | |
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Nombre IUPAC preferido Ácido (2 E ) -3-fenilprop-2-enoico | |
Otros nombres Cinámico ácido trans cinámico ácido fenilacrılico [1] ácido Cinnamylic ácido 3-fenilacrílico ( E ) cinámico ácido Benzenepropenoic ácido ácido Isocinnamic | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
3DMet | |
1905952 | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.004.908 |
Número CE |
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3731 | |
KEGG | |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 9 H 8 O 2 | |
Masa molar | 148,161 g · mol −1 |
Apariencia | Cristales monoclínicos blancos |
Olor | Parecido a la miel [2] |
Densidad | 1,2475 g / cm 3 [3] |
Punto de fusion | 133 ° C (271 ° F; 406 K) [3] |
Punto de ebullición | 300 ° C (572 ° F; 573 K) [3] |
500 mg / L [3] | |
Acidez (p K a ) | 4.44 |
Susceptibilidad magnética (χ) | −7,836 × 10 −5 cm 3 / mol |
Riesgos | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
Declaraciones de peligro GHS | H315 , H319 , H335 |
Consejos de prudencia del SGA | P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 1 1 0 |
punto de inflamabilidad | > 100 ° C (212 ° F; 373 K) [3] |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Ácido benzoico , ácido fenilacético , ácido fenilpropanoico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El ácido cinámico es un compuesto orgánico con la fórmula C 6 H 5 CH = CHCOOH. Es un compuesto cristalino blanco que es ligeramente soluble en agua y libremente soluble en muchos disolventes orgánicos. [4] Clasificado como ácido carboxílico insaturado , se encuentra naturalmente en varias plantas. Existe como un tanto cis y un trans isómero , aunque el último es más común. [5]
El ácido cinámico es un intermedio central en la biosíntesis de una miríada de productos naturales que incluyen lignol (precursores de la lignina y lignocelulosa ), flavonoides , isoflavonoides , cumarinas , auronas , estilbenos , catequinas y fenilpropanoides . Su biosíntesis implica la acción de la enzima fenilalanina amoniaco liasa (PAL) sobre la fenilalanina . [6]
Se obtiene del aceite de canela o de bálsamos como el estorax . [4] También se encuentra en la manteca de karité . El ácido cinámico tiene un olor parecido a la miel ; [2] él y su éster etílico más volátil ( cinamato de etilo ) son componentes de sabor en el aceite esencial de canela , en el que el cinamaldehído relacionado es el componente principal.
El ácido cinámico se sintetizó primero mediante la condensación catalizada por una base de cloruro de acetilo y benzaldehído , seguida de la hidrólisis del producto de cloruro de ácido . [5] En 1890, Rainer Ludwig Claisen describió la síntesis de cinamato de etilo mediante la reacción de acetato de etilo con benzaldehído en presencia de sodio como base. [7] Otra forma de preparar ácido cinámico es mediante la reacción de condensación de Knoevenagel . [8] Los reactivos para esto son benzaldehído y ácido malónico.en presencia de una base débil, seguida de descarboxilación catalizada por ácido . También se puede preparar por oxidación de cinamaldehído , condensación de cloruro de benzal y acetato de sodio (seguido de hidrólisis ácida) y la reacción de Perkin . La ruta más antigua utilizada comercialmente al ácido cinámico implica la reacción de Perkin , que se da en el siguiente esquema [5]
El ácido cinámico, obtenido de la autooxidación del cinamaldehído , se metaboliza en benzoato de sodio en el hígado. [10]
El ácido cinámico se usa en aromatizantes, índigo sintético y ciertos productos farmacéuticos . Un uso principal es como precursor para producir cinamato de metilo , cinamato de etilo y cinamato de bencilo para la industria del perfume. [4] El ácido cinámico es un precursor del edulcorante aspartamo a través de la aminación catalizada por enzimas para dar fenilalanina . [5] El ácido cinámico puede dimerizarse en solventes no polares dando como resultado diferentes relaciones lineales de energía libre . [11]