El hidróxido de cobalto (II) o hidróxido de cobalto es el compuesto inorgánico con la fórmula Co (OH)
2, Que consiste en divalente cobalto cationes Co2+
y aniones hidróxido HO -
. El compuesto puro, a menudo llamado "forma beta" (β- Co (OH)
2) es un sólido rosa insoluble en agua. [2] [3]
hidróxido de cobalto (II) | |
Nombres | |
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Nombre IUPAC Hidróxido de cobalto (II) | |
Otros nombres Hidróxido de cobalto, hidróxido de cobalto, hidróxido de β-cobalto (II) | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.040.136 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Co (OH) 2 | |
Masa molar | 92,948 g / mol |
Apariencia | polvo rojo rosa o polvo verde azulado |
Densidad | 3,597 g / cm 3 |
Punto de fusion | 168 ° C (334 ° F; 441 K) (se descompone) [1] |
3.20 mg / L | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 1.0 × 10 - 15 |
Solubilidad | soluble en ácidos , amoniaco ; insoluble en álcalis diluidos |
Estructura | |
romboédrico | |
Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 79.0 J · mol −1 · K −1 [1] |
-539,7 kJ · mol −1 | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | Universidad de Oxford |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H302 , H317 , H319 , H330 , H334 , H360 , H372 | |
Consejos de prudencia del SGA | P201 , P202 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P272 , P280 , P281 , P284 , P285 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P304 + 341 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P333 + 313 , P337 + 313 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 1 0 2 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de cobalto (II) Bromuro de cobalto (II) Yoduro de cobalto (II) |
Otros cationes | Hidróxido de hierro (II) Hidróxido de níquel (II) Hidróxido de cobre (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El nombre también se aplica a un compuesto relacionado, a menudo llamado forma "alfa" o "azul" (α- Co (OH)
2), que incorpora otros aniones en su estructura molecular. Este compuesto es azul y bastante inestable. [2] [3]
El hidróxido de cobalto (II) se utiliza principalmente como agente de secado para pinturas , barnices y tintas , en la preparación de otros compuestos de cobalto, como catalizador y en la fabricación de electrodos de batería .
Preparación
El hidróxido de cobalto (II) precipita como un sólido cuando se añade un hidróxido de metal alcalino a una solución acuosa de sal de Co 2+ . [4] Por ejemplo,
- Co 2+ + 2 NaOH → Co (OH) 2 + 2 Na +
El compuesto se puede preparar haciendo reaccionar nitrato de cobalto (II) en agua con una solución de trietilamina N (C
2H
5)
3como base y como agente complejante . [3] También se puede preparar mediante electrólisis de una solución de nitrato de cobalto con un cátodo de platino . [5]
Reacciones
El hidróxido de cobalto (II) se descompone en óxido de cobalto (II) a 168 ° C al vacío y se oxida con el aire. [4] El producto de descomposición térmica en aire por encima de 300 ° C es Co 3 O 4 . [6] [7]
Al igual que el hidróxido de hierro (II) , el hidróxido de cobalto (II) es un hidróxido básico y reacciona con los ácidos para formar sales de cobalto (II). También reacciona con bases fuertes para formar soluciones con aniones de cobaltato (II) azul oscuro, [Co (OH) 4 ] 2− y [Co (OH) 6 ] 4− . [8]
Estructura
La forma pura (β) del hidróxido de cobalto (II) tiene la estructura cristalina de brucita . Como tal, el empaquetamiento de aniones y cationes son similares a los del yoduro de cadmio , en el que los cationes de cobalto (II) tienen una geometría molecular octaédrica . [8]
La forma beta se puede obtener como plaquetas con geometría hexagonal parcial, de 100 a 300 nm de ancho y de 5 a 10 nm de espesor. [5] [3]
Forma alfa
La llamada "forma alfa" (α-Co (OH) 2 ) no es un polimorfo de la forma pura (β), sino un compuesto más complejo en el que las capas de hidróxido-cobalto-hidróxido tienen una carga positiva residual y se alternan con capas de otros aniones como nitrato , carbonato , cloruro , etc. (la estructura de hidrotalcita ). [3] Por lo general, se obtiene como un precipitado azul cuando se agrega una base como el hidróxido de sodio a una solución de una sal de cobalto (II). El precipitado se convierte lentamente en la forma beta. [9]
Nanotubos
El hidróxido de cobalto se puede obtener en forma de nanotubos , que pueden ser de interés en nanotecnología y ciencia de materiales . [10]
Referencias
- ↑ a b Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pag. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pag. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b c d e Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li y Guanzhou Qiu (2008): "Nanohojas de hidróxido de cobalto y su descomposición térmica en nanopartículas de óxido de cobalto". Chemistry, an Asian Journal , volumen 3, número 4, páginas 732-738. doi : 10.1002 / asia.200700264
- ^ a b O. Glemser "Hidróxido de cobalto (II)" en el Manual de química inorgánica preparativa, 2ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1521.
- ^ a b P. Benson, GWD Briggs y WFK Wynne-Jones (1964): "El electrodo de hidróxido de cobalto: I. Estructura y transiciones de fase de los hidróxidos". Electrochimica Acta , volumen 9, número 3, páginas 275-280. doi : 10.1016 / 0013-4686 (64) 80016-5
- ^ Jayashree, RS; Kamath, P. Vishnu (1999). "Síntesis electroquímica de hidróxido de cobalto a". Revista de Química de Materiales . 9 (4): 961–963. doi : 10.1039 / A807000H .
- ^ Xu, ZP; Zeng, HC (1998). "Evolución térmica de hidróxidos de cobalto: un estudio comparativo de sus distintas fases estructurales". Revista de Química de Materiales . 8 (11): 2499–2506. doi : 10.1039 / A804767G .
- ^ a b Wiberg, Nils; Wiberg, Egon; Holleman, AF (2001). Química inorgánica . Prensa académica. págs. 1478–1479. ISBN 0-12-352651-5. Consultado el 27 de marzo de 2009 .
- ^ Liu, Zhaoping; Ma, Renzhi; Osada, Minoru; Takada, Kazunori; Sasaki, Takayoshi (2005). "Síntesis selectiva y controlada de hidróxidos de cobalto α y β en plaquetas hexagonales altamente desarrolladas". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 127 : 13869-13874. doi : 10.1021 / ja0523338 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Ni, Bing; Liu, Huiling; Wang, Peng-Peng; Él, Jie; Wang, Xun (2015). "Síntesis general de nanotubos inorgánicos de pared simple" . Comunicaciones de la naturaleza . 6 : 8756. doi : 10.1038 / ncomms9756 . PMC 4640082 . PMID 26510862 .