El óxido de cobalto (II, III) es un compuesto inorgánico con la fórmula Co 3 O 4 . Es uno de los dos óxidos de cobalto bien caracterizados . Es un sólido antiferromagnético negro . Como compuesto de valencia mixta , su fórmula a veces se escribe como Co II Co III 2 O 4 ya veces como CoO • Co 2 O 3 . [4]
Nombres | |
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Nombre IUPAC óxido de cobalto (II) dicobalto (III) | |
Otros nombres óxido de cobalto, óxido de cobalto (II, III), óxido cobaltosico, tetróxido de tricobalto | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.780 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Co 3 O 4 CoO.Co 2 O 3 | |
Masa molar | 240,80 g / mol |
Apariencia | sólido negro |
Densidad | 6,07 g / cm 3 [2] |
Punto de fusion | 895 ° C (1,643 ° F; 1,168 K) |
Punto de ebullición | 900 ° C (1,650 ° F; 1,170 K) (se descompone) |
Insoluble | |
Solubilidad | soluble (con degradación) en ácidos y álcalis |
+ 7380 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
cúbico | |
Fd 3 m, No. 227 [3] | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H317 , H334 , H350 , H411 | |
P261 , P273 , P284 , P304 + 340 , P342 + 311 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
Co 3 O 4 adopta la estructura de espinela normal , con iones Co 2+ en intersticios tetraédricos e iones Co 3+ en los intersticios octaédricos de la red cúbica compacta de aniones óxido . [4]
geometría de coordinación tetraédrica de Co (II) | geometría de coordinación octaédrica distorsionada de Co (III) | geometría de coordinación tetraédrica distorsionada de O |
Síntesis
El óxido de cobalto (II) , CoO, se convierte en Co 3 O 4 al calentarlo a alrededor de 600–700 ° C en el aire. [4] Por encima de 900 ° C, CoO es estable. [4] [5] Estas reacciones se describen mediante el siguiente equilibrio:
- 2 Co 3 O 4 ⇌ 6 CoO + O 2
Aplicaciones
El óxido de cobalto (II, III) se utiliza como colorante azul para el esmalte de cerámica y el vidrio , como alternativa al óxido de cobalto (II). [6]
El óxido de cobalto (II, III) se utiliza como electrodo en algunas baterías de iones de litio , posiblemente en forma de nanopartículas de óxido de cobalto .
Seguridad
Los compuestos de cobalto son potencialmente venenosos en grandes cantidades. [7]
Ver también
- Óxido de cobalto (II)
- Óxido de cobalto (III)
Referencias
- ^ "Óxido de cobalto (II, III) 203114" . Sigma-Aldrich .
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ "mp-18748: Co3O4 (cúbico, Fd-3m, 227)" . materialsproject.org . Consultado el 20 de diciembre de 2019 .
- ^ a b c d Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 1118. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Manual de química inorgánica preparativa, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. pag. 1520.
- ^ Frank Hamer, Janet Hamer (2004): Diccionario de materiales y técnicas de Potter . Prensa de la Universidad de Pennsylvania; 437 págs. ISBN 0812238109
- ^ MSDS [ enlace muerto permanente ]