El trióxido de dibromina es el compuesto químico compuesto de bromo y oxígeno con la fórmula Br 2 O 3 . Es un sólido naranja estable por debajo de -40 ° C. Tiene la estructura Br − O − BrO 2 ( bromato de bromo ). [2] El enlace Br − O − Br está doblado, con un ángulo de enlace de 111,2 °, y la longitud del enlace Br − O − BrO 2 [ dudoso ] es 1,85 Å . [3]
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Trióxido de dibromina | |
Otros nombres Trióxido de bromo | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
Propiedades | |
Br 2 O 3 | |
Masa molar | 207,806 g / mol |
Apariencia | agujas de naranja |
Punto de fusion | se descompone alrededor de −40 ° C [1] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Dióxido de bromo Trifluoruro de bromo Pentafluoruro de bromo |
Otros cationes | Difluoruro de oxígeno Monóxido de dicloro Dióxido de cloro Dióxido de yodo |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
Reacciones
El trióxido de dibromina se puede preparar haciendo reaccionar una solución de bromo en diclorometano con ozono a bajas temperaturas. [2] [3] Se desproporciona en soluciones alcalinas a Br-
y BrO-
3. [3]
Referencias
- ^ Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L. (1995), Manual de compuestos inorgánicos , CRC Press, pág. 255, ISBN 0-8493-8671-3, consultado el 25 de agosto de 2015
- ^ a b Henderson, KM Mackay; RA Mackay; W. (2002). Introducción a la química inorgánica moderna (6ª ed.). Cheltenham: Nelson Thornes. ISBN 9780748764204.
- ^ a b c Wiberg, Egon (2001). Wiberg, Nils (ed.). Química inorgánica (1ª ed.). San Diego, California: Academic Press. pag. 464. ISBN 9780123526519.