El difluoruro de oxígeno es un compuesto químico con la fórmula OF
2. Como predice la teoría VSEPR , la molécula adopta una geometría molecular "doblada" similar a la del agua . Sin embargo, tiene propiedades muy diferentes, siendo un oxidante fuerte .
Nombres | |
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Otros nombres
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.087 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
DE 2 | |
Masa molar | 53.9962 g / mol |
Apariencia | gas incoloro, líquido amarillo pálido cuando se condensa |
Olor | peculiar, asqueroso |
Densidad |
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Punto de fusion | −223,8 ° C (−370,8 ° F; 49,3 K) |
Punto de ebullición | −144,75 ° C (−228,55 ° F; 128,40 K) |
hidroliza [1] | |
Presión de vapor | 48,9 atm (a -58,0 ° C o -72,4 ° F o 215,2 K [a] ) |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 43,3 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 246,98 J / mol K |
24,5 kJ mol −1 | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | 42,5 kJ / mol |
Peligros | |
T + O C N | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LC 50 ( concentración media ) |
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NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 0,05 ppm (0,1 mg / m 3 ) [2] |
REL (recomendado) | C 0,05 ppm (0,1 mg / m 3 ) [2] |
IDLH (peligro inmediato) | 0,5 ppm [2] |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El difluoruro de oxígeno se informó por primera vez en 1929; se obtuvo por electrólisis de fluoruro de potasio fundido y ácido fluorhídrico que contiene pequeñas cantidades de agua . [4] [5] La preparación moderna implica la reacción del flúor con una solución acuosa diluida de hidróxido de sodio , con fluoruro de sodio como subproducto:
- 2 F
2 + 2 NaOH → OF
2 + 2 NaF + H
2O
Reacciones
Sus poderosas propiedades oxidantes son sugeridas por el número de oxidación de +2 para el átomo de oxígeno en lugar de su -2 normal. Por encima de 200 ° C, OF
2se descompone en oxígeno y flúor a través de un mecanismo de radicales .
DE
2reacciona con muchos metales para producir óxidos y fluoruros . Los no metales también reaccionan: el fósforo reacciona con el OF
2para formar PF5y POF
3; el azufre da SO2y SF4; e inusualmente para un gas noble , el xenón reacciona (a temperaturas elevadas) produciendo XeF4 y oxifluoruros de xenón.
El difluoruro de oxígeno reacciona muy lentamente con el agua para formar ácido fluorhídrico :
- DE
2
(aq) + H
2O
(l) → 2 HF
(aq) + O
2
(gramo)
Puede oxidar el dióxido de azufre a trióxido de azufre y flúor elemental :
- DE
2 + SO
2 → ASÍ
3 + F
2
Sin embargo, en presencia de radiación UV, los productos son fluoruro de sulfurilo ( SO
2F
2) y fluoruro de pirosulfurilo ( S
2O
5F
2):
- DE
2 + 2 ASÍ
2 → S
2O
5F
2
Seguridad
El difluoruro de oxígeno se considera un gas peligroso debido a sus propiedades oxidantes. Ácido fluorhídrico producido por la hidrólisis de OF
2 con agua es altamente corrosivo y tóxico, capaz de causar necrosis, lixiviar calcio de los huesos y causar daño cardiovascular, entre otros muchos efectos insidiosos.
Cultura popular
En la novela de ciencia ficción de Robert L. Forward , Camelot 30K , las formas de vida ficticias que vivían en el cinturón de Kuiper del sistema solar usaban difluoruro de oxígeno como disolvente bioquímico . Mientras que OF
2sería un sólido a 30 K, las formas de vida extraterrestres ficticias se describieron como endotérmicas , manteniendo temperaturas corporales elevadas y OF líquido
2sangre por calentamiento radiotermal .
Notas
- ^ Ésta es su temperatura crítica , que está por debajo de la temperatura ambiente normal.
Referencias
- ^ "monóxido de difluorino; difluoruro de oxígeno, propiedades físicas, proveedores, CAS, MSDS, estructura, fórmula molecular, peso molecular, solubilidad, punto de ebullición, punto de fusión" . www.chemyq.com .
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0475" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Difluoruro de oxígeno" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Lebeau, P .; Damiens, A. (1929). "Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène" [Un nuevo método de preparación de fluoruro de oxígeno]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (en francés). 188 : 1253-1255 . Consultado el 21 de febrero de 2013 .
- ^ Lebeau, P .; Damiens, A. (1927). "Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor" [La existencia de un compuesto oxigenado del flúor]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (en francés). 185 : 652–654 . Consultado el 21 de febrero de 2013 .
enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de fluoruros y compuestos
- Página de WebBook para OF2
- CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos