Solución (química)
En química , una solución es un tipo especial de mezcla homogénea compuesta de dos o más sustancias. En tal mezcla, un soluto es una sustancia disuelta en otra sustancia, conocida como solvente . El proceso de mezcla de una solución ocurre a una escala en la que están involucrados los efectos de la polaridad química , lo que da como resultado interacciones que son específicas de la solvatación . La solución suele tener el estado de solvente cuando el solvente es la fracción mayor de la mezcla, como suele ser el caso. Un parámetro importante de una solución es la concentración, que es una medida de la cantidad de soluto en una determinada cantidad de solución o disolvente. El término " solución acuosa " se utiliza cuando uno de los disolventes es agua . [1]
Homogéneo significa que los componentes de la mezcla forman una sola fase. Heterogéneo significa que los componentes de la mezcla son de diferente fase. Las propiedades de la mezcla (como la concentración, la temperatura y la densidad) pueden distribuirse uniformemente en el volumen, pero solo en ausencia de fenómenos de difusión o después de su finalización. Por lo general, la sustancia presente en mayor cantidad se considera el solvente. Los disolventes pueden ser gases, líquidos o sólidos. Uno o más componentes presentes en la solución que no sean el solvente se denominan solutos. La solución tiene el mismo estado físico que el solvente.
Si el solvente es un gas , solo los gases (no condensables) o los vapores (condensables) se disuelven bajo un conjunto dado de condiciones. Un ejemplo de solución gaseosa es el aire (oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que las interacciones entre las moléculas gaseosas casi no juegan ningún papel, los gases no condensables forman soluciones bastante triviales. En la literatura, ni siquiera se clasifican como soluciones, sino que simplemente se abordan como mezclas homogéneas de gases. El movimiento browniano y la agitación molecular permanente de las moléculas de los gases garantizan la homogeneidad de los sistemas gaseosos. Mezclas de gases no condensables ( p. ej ., aire/CO 2, o aire/xenón) no se desmezclan espontáneamente, ni sedimentan, como capas de gas claramente estratificadas y separadas en función de su densidad relativa . Las fuerzas de difusión contrarrestan eficientemente las fuerzas de gravitación en las condiciones normales que prevalecen en la Tierra. El caso de los vapores condensables es diferente: una vez que se alcanza la presión de vapor de saturación a una temperatura determinada, el exceso de vapor se condensa en estado líquido .
Si el solvente es un líquido , entonces casi todos los gases, líquidos y sólidos se pueden disolver. Aquí hay unos ejemplos:
Los contraejemplos son las mezclas líquidas que no son homogéneas : los coloides , las suspensiones y las emulsiones no se consideran soluciones.
Los fluidos corporales son ejemplos de soluciones líquidas complejas que contienen muchos solutos. Muchos de estos son electrolitos ya que contienen iones de soluto, como el potasio . Además, contienen moléculas de soluto como azúcar y urea . El oxígeno y el dióxido de carbono también son componentes esenciales de la química de la sangre , donde los cambios significativos en sus concentraciones pueden ser un signo de enfermedad o lesión grave.
