La energía libre de formación de Gibbs estándar ( G f °) de un compuesto es el cambio de energía libre de Gibbs que acompaña a la formación de 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar (la forma más estable de el elemento a 1 bar de presión y la temperatura especificada, generalmente 298,15 K o 25 ° C).
La siguiente tabla enumera la función de formación de Gibbs estándar para varios elementos y compuestos químicos y está tomada del Manual de Química de Lange. Tenga en cuenta que todos los valores están en kJ / mol. Se pueden encontrar tablas mucho más extensas en el Manual CRC de Química y Física y las tablas NIST JANAF. [1] El libro web de química del NIST (ver enlace a continuación) es un recurso en línea que contiene la entalpía de formación estándar para varios compuestos junto con la entropía absoluta estándar para estos compuestos a partir de la cual se puede calcular la energía de formación libre de Gibbs estándar.
Especies | Fase (materia) | Fórmula química | Δ G f ° (kJ / mol) |
---|---|---|---|
Aluminio | |||
Aluminio | Sólido | Alabama | 0 |
Cloruro de aluminio | Sólido | AlCl 3 | −628,9 |
Oxido de aluminio | Sólido | Al 2 O 3 | −1582,3 |
Bario | |||
Bario | Sólido | Licenciado en Letras | 0 |
Cloruro de bario | Sólido | BaCl 2 | −806,7 |
Carbonato de bario | Sólido | BaCO 3 | −1134,4 |
Óxido de bario | Sólido | BaO | −520,4 |
Sulfato de bario | Sólido | BaSO 4 | −1362,2 |
Berilio | |||
Berilio | Sólido | Ser | 0 |
Hidróxido de berilio | Sólido | Sea (OH) 2 | −815,0 |
Boro | |||
Tricloruro de boro | Sólido | BCl 3 | −388,7 |
Bromo | |||
Bromo | Líquido | Br 2 | 0 |
Trifluoruro de bromo | Gas | BrF 3 | −229,4 |
Ácido bromhídrico | Gas | HBr | −53,4 |
Calcio | |||
Calcio | Sólido | California | 0 |
Carburo de calcio | Sólido | CaC 2 | −64,9 |
Carbonato de calcio ( calcita ) | Sólido | CaCO 3 | −1129,1 |
Cloruro de calcio | Sólido | CaCl 2 | −748,8 |
Cloruro de calcio | Acuoso | CaCl 2 | −816.05 |
Hidruro de calcio | Sólido | CaH 2 | −142,5 |
Hidróxido de calcio | Sólido | Ca (OH) 2 | −897,5 |
Óxido de calcio | Sólido | CaO | −603,3 |
Sulfato de calcio | Sólido | CaSO 4 | −1309,1 |
Sulfuro de calcio | Sólido | CaS | −477,4 |
Carbón | |||
Carbono ( grafito ) | Sólido | C | 0 |
Carbono ( diamante ) | Sólido | C | 2.900 |
Dióxido de carbono | Gas | CO 2 | −394,39 |
Ácido carbónico | Acuoso | H 2 CO 3 | −623,1 |
Bicarbonato | Acuoso | HCO 3 - | −586,85 |
Ion de carbonato | Acuoso | CO 3 2− | −527,8 |
Disulfuro de carbono | Gas | CS 2 | 67,1 |
Monóxido de carbono | Gas | CO | −137,16 |
Glucosa | Sólido | C 6 H 12 O 6 | −910,56 |
Etanol | Líquido | C 2 H 5 OH | −174,8 |
Cloruro de carbonilo ( fosgeno ) | Gas | COCl 2 | −204,9 |
Cesio | |||
Cesio | Sólido | Cs | 0 |
Cloruro de cesio | Sólido | CsCl | −414,4 |
Cloro | |||
Cloro | Gas | Cl 2 | 0 |
Cromo | |||
Cromo | Sólido | Cr | 0 |
Cobre | |||
Cobre | Sólido | Cu | 0 |
Sulfuro de cobre (I) | Sólido | Cu 2 S | −86,2 |
Flúor | |||
Flúor | Gas | F 2 | 0 |
Hidrógeno | |||
Hidrógeno | Gas | H 2 | 0 |
Agua | Líquido | H 2 O | −237,14 |
Agua | Gas | H 2 O | −228,61 |
Peróxido de hidrógeno | Líquido | H 2 O 2 | −120,42 |
Cianuro de hidrógeno | Gas | HCN | +124,7 |
Yoduro de hidrógeno | Gas | HOLA | +1,3 |
Fluoruro de hidrógeno | Gas | HF | −275,4 |
Cloruro de hidrogeno | Gas | HCl | −95,30 |
Yodo | |||
Yodo | Sólido | Yo 2 | 0 |
Yodo | Gas | Yo 2 | 19,37 |
Hierro | |||
Dirigir | |||
Litio | |||
Magnesio | |||
Carbonato de magnesio | Sólido | MgCO 3 | −1012,1 |
Cloruro de magnesio | Sólido | MgCl 2 | −591,8 |
Hidróxido de magnesio | Sólido | Mg (OH) 2 | −833,7 |
Hidróxido de magnesio | Acuoso | Mg (OH) 2 | −769,4 |
Óxido de magnesio | Sólido | MgO | −596,3 |
Sulfato de magnesio | Sólido | MgSO 4 | −1170,6 |
Manganeso | |||
Óxido de manganeso (II) | Sólido | MnO | −362,9 |
Óxido de manganeso (IV) | Sólido | MnO 2 | −465,2 |
Mercurio | |||
Óxido de mercurio (II) (rojo) | Sólido | HgO | −58,49 |
Sulfuro de mercurio (rojo, cinabrio ) | Sólido | HgS | −50,6 |
Níquel | |||
Nitrógeno | |||
Amoníaco | Acuoso | NH 3 | −26,57 |
Amoníaco | Gas | NH 3 | −16,4 |
Cloruro amónico | Sólido | NH 4 Cl | −203,89 |
Dioxido de nitrogeno | Gas | NO 2 | 51,3 |
Monóxido de nitrógeno | Gas | NO | 87,60 |
Oxígeno | |||
Oxígeno monoatómico | Gas | O | 231,7 |
Dioxígeno | Gas | O 2 | 0 |
Ozono | Gas | O 3 | 163,2 |
Hidróxido | Acuoso | OH - | −157,2 |
Fósforo | |||
Tricloruro de fósforo | Líquido | PCl 3 | −272,4 |
Potasio | |||
Bromuro de potasio | Sólido | KBr | −380,7 |
Cloruro de potasio | Sólido | KClO 3 | −296,31 |
Cloruro de potasio | Sólido | KCl | −408,5 |
Fluoruro de potasio | Sólido | KF | −537,8 |
Perclorato de potasio | Sólido | KClO 4 | −303,1 |
Silicio | |||
Sílice ( cuarzo ) | Sólido | SiO 2 | −856,4 |
Plata | |||
Bromuro de plata | Sólido | AgBr | −96,90 |
Cloruro de plata | Sólido | AgCl | −109,8 |
Yoduro de plata | Sólido | AgI | −66,19 |
Óxido de plata | Sólido | Ag 2 O | −11,21 |
Sulfuro de plata | Sólido | Ag 2 S | −40,67 |
Sodio | |||
Carbonato de sodio | Sólido | Na 2 CO 3 | −1044,4 |
Carbonato de sodio | Acuoso | Na 2 CO 3 | −1051,6 |
Cloruro de sodio | Acuoso | NaCl | −393,17 |
Cloruro de sodio | Sólido | NaCl | −384,1 |
Fluoruro de sodio | Sólido | NaF | −546,3 |
Hidróxido de sodio | Acuoso | NaOH | −419,2 |
Hidróxido de sodio | Sólido | NaOH | −379,4 |
Nitrato de sodio | Acuoso | NaNO 3 | −373,21 |
Nitrato de sodio | Sólido | NaNO 3 | −367,06 |
Azufre | |||
Sulfuro de hidrógeno | Gas | H 2 S | −33,4 |
Dióxido de azufre | Gas | SO 2 | −300,13 |
Trióxido de azufre | Gas | SO 3 | −370,4 |
Ácido sulfúrico | Líquido | H 2 SO 4 | −689,9 |
Estaño | |||
Titanio | |||
Zinc |
Ver también
- Termoquímica
- Calorimetría
Referencias
- ^ M. W. Chase, NIST - Tablas termoquímicas de JANAF, cuarta edición, Diario de datos de referencia físicos y químicos, monografía 9, 1998.
- Dean, John A., ed. (1999). Manual de Química de Lange (15ª ed.). Nueva York: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-016384-3.
enlaces externos
- Libro web de química del NIST