El nitrato de etilamonio o nitrato de etilamina [2] (EAN) es una sal de fórmula C
2H
8norte
2O
3o ( C
2H
5) NH+
3· NO-
3. Es un líquido inodoro e incoloro a ligeramente amarillento con un punto de fusión de 12 ° C. [3] Este compuesto fue descrito por Paul Walden en 1914, [4] [5] y se cree que es el primer ejemplo informado de un líquido iónico a temperatura ambiente . [6]
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.218.244 | ||
PubChem CID | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades [1] | |||
C 2NUEVA HAMPSHIRE 8NO 3 | |||
Masa molar | 108,0965 g mol −1 | ||
Apariencia | Líquido incoloro | ||
Densidad | 1,261 g / ml | ||
Punto de fusion | 12 ° C (54 ° F; 285 K) | ||
Punto de ebullición | 240 ° C (464 ° F; 513 K) | ||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 206 JK −1 mol −1 | ||
Peligros | |||
Principales peligros | Irritante | ||
Ficha de datos de seguridad | [1] | ||
Frases R (desactualizadas) | R36 / 37/38 | ||
Frases S (desactualizadas) | S24 / 25 S37 / 39 | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros cationes | Nitrato de metilamonio | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Síntesis y propiedades
El nitrato de etilamonio se puede producir calentando nitrato de etilo con una solución alcohólica de amoniaco [7] o haciendo reaccionar etilamina con ácido nítrico concentrado . [5] Tiene una viscosidad relativamente baja de 0,28 poise o 0,028 Pa · sa 25 ° C y, por tanto, una alta conductividad eléctrica de aproximadamente 20 mS · cm −1 a 25 ° C. Hierve a 240 ° C y se descompone a unos 250 ° C. [1] Su densidad a 20 ° C es 1.261 g / cm 3 . [8]
El ion etilamonio ( C
2H
5) NH+
3tiene tres protones fácilmente separables que están dispuestos tetraédricamente alrededor del átomo de nitrógeno central, mientras que la configuración del NO-
3el anión es plano. A pesar de las diferencias estructurales, EAN comparte muchas propiedades con el agua, como formación de micelas , agregación de hidrocarburos , entalpía negativa y entropía de disolución de gases, etc. Similar al agua, EAN puede formar redes de enlaces de hidrógeno tridimensionales . [9]
Aplicaciones
El nitrato de etilamonio se utiliza como disolvente eléctricamente conductor en electroquímica y como agente de cristalización de proteínas. [10] [11] Tiene un efecto positivo en el replegamiento de lisozima desnaturalizada , con un rendimiento de replegamiento de aproximadamente el 90%. La acción de replegamiento se explicó de la siguiente manera: el grupo etilo del nitrato de etilamonio interactúa con la parte hidrófoba de la proteína y, por lo tanto, la protege de la asociación intermolecular, mientras que la parte cargada de EAN estabiliza las interacciones electrostáticas. [12]
Referencias
- ^ a b Líquidos iónicos y ácidos líquidos iónicos con estabilidad a alta temperatura para celdas de combustible y otras aplicaciones de alta temperatura, método de fabricación y celdas que emplean la misma solicitud de patente de Estados Unidos 20070026295, enlace de patentes de Google
- ^ Wagaman, Kerry L Liquid monopropelant Patente de Estados Unidos 6001197, fecha de publicación 14/12/1999
- ^ Marsh, KN; Boxall, JA; Lichtenthaler, R. (2004). "Líquidos iónicos a temperatura ambiente y sus mezclas: una revisión". Equilibrios de fase fluida . 219 : 93–98. doi : 10.1016 / j.fluid.2004.02.003 .
- ^ P. Walden (1914). Chem. Zentralbl . 85 : 1800–1801. Falta o vacío
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( ayuda ) - ^ a b P. Walden (1914). " Ueber die Molekulargrösse und elektrische Leitfähigkeit einiger geschmolzenen Salze ". Toro. Acad. Imper. Sci. San Pétersbourg . 6. 8 : 405–422. Enlace externo en
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( ayuda ) - ^ Mihkel Koel (2008). Líquidos iónicos en análisis químico . Prensa CRC. pag. xxvii. ISBN 978-1-4200-4646-5.
- ^ Rudolph Fittig (2008). Esquemas de química orgánica de Wohler . Leer libros. pag. 56. ISBN 978-1-4097-9043-3.
- ^ "Ficha de datos de seguridad" (PDF) . Carlroth . Consultado el 19 de septiembre de 2016 .
- ^ Allen, Martin; Evans, D. Fennell; Lumry, Rufus (1985). "Propiedades termodinámicas del sistema nitrato de etilamonio + agua: volúmenes molares parciales , capacidades caloríficas y expansividades". Revista de química de soluciones . 14 (8): 549. doi : 10.1007 / BF00649520 . S2CID 93627627 .
- ^ Garlitz, Jennifer A .; Summers, Catherine A .; Flowers, Robert A .; Borgstahl, Gloria EO (1999). "Nitrato de etilamonio: un reactivo de cristalización de proteínas" . Acta Crystallographica D . 55 (12): 2037–8. doi : 10.1107 / S0907444999011774 . PMID 10666583 .
- ^ M. Riad Manaa (2005). Química en condiciones extremas . Elsevier. pag. 441. ISBN 0-444-51766-9.
- ^ Jochen Decker, Udo Reischl (2004). Diagnóstico molecular de enfermedades infecciosas . Prensa Humana. pag. 247. ISBN 1-58829-221-5.