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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC preferido Nitrato de etilo | |
| Otros nombres Éster etílico del ácido nítrico | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.009.913  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| C 2 H 5 NO 3 | |
| Masa molar | 91,07 g / mol |
| Apariencia | líquido incoloro |
| Densidad | 1,10 g / cm 3 |
| Punto de fusion | −102 ° C (−152 ° F; 171 K) |
| Punto de ebullición | 87,5 ° C (189,5 ° F; 360,6 K) |
| soluble | |
| Riesgos | |
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |
| punto de inflamabilidad | -37 ° C; -34 ° F; 236 K |
| Límites explosivos | 4,1% -50% |
| Compuestos relacionados | |
Nitratos de alquilo relacionados | Nitrato de metilo Dinitrato de etilenglicol Nitrato de isopropilo |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El nitrato de etilo es el éster etílico del ácido nítrico y tiene la fórmula química C 2 H 5 N O 3 . Es un líquido incoloro, volátil, explosivo y altamente inflamable. Se utiliza en síntesis orgánica y como intermedio en la preparación de algunos medicamentos , tintes y perfumes . [1]
El nitrato de etilo se encuentra en la atmósfera, donde puede reaccionar con otros gases para formar smog. Originalmente se pensó que era un contaminante , formado principalmente por la combustión de combustibles fósiles , un análisis reciente de muestras de agua del océano revela que en lugares donde el agua fría se eleva desde las profundidades, el agua está saturada con nitratos de alquilo, probablemente formados por procesos naturales. [2]
Preparación
El nitrato de etilo se ha preparado burbujeando fluoruro de nitrilo gaseoso a través de etanol a -10 ° C. [3] Posteriormente, la reacción se estudió en detalle. [4] [5]
El nitrato de etilo se puede preparar nitrando etanol con ácido nítrico fumante o una mezcla de ácidos sulfúrico y nítrico concentrados. La purificación adicional por destilación conlleva un riesgo de explosión. [6]
Referencias
- ^ 1921-, Schofield, Kenneth (1980). Nitración aromática . Cambridge: Cambridge University Press. pag. 94. ISBN 9780521233620. OCLC 6357479 .CS1 maint: nombres numéricos: lista de autores ( enlace )
- ^ S. Perkins (12 de agosto de 2002). "El océano produce gases que parecían artificiales" . Science News (solo disponible para suscriptores) .
- ^ G. Hetherington y RL Robinson (1954). "Fluoruro de nitrilo como agente nitrante". J. Chem. Soc. : 3512. doi : 10.1039 / JR9540003512 .
- ^ BS Fedorov y LT Eremenko (1997). "Nitración de alcoholes por fluoruro de nitrilo". Boletín de química rusa . 46 (5): 1022–1023. doi : 10.1007 / BF02496138 .
- ^ Explosivos, sexta edición, R. Meyer, J. Kohler, A. Homburg; página 125
- ↑ Cohen, Julius B. (Julius Berend) (1920). Química orgánica teórica . Bibliotecas de la Universidad de California. Londres, Macmillan. pag. 189 .
