El nitrato de hierro (III) , o nitrato férrico , es el compuesto químico de fórmula Fe (NO 3 ) 3 .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Nitrato de hierro (III) | |
Otros nombres Nitrato férrico Ácido nítrico, sal de hierro (3+) | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.805 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
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Propiedades | |
Fe (NO 3 ) 3 | |
Masa molar | 403,999 g / mol (no hidratado ) 241,86 g / mol (anhidro) |
Apariencia | Cristales violetas pálidos higroscópicos |
Densidad | 1,68 g / cm 3 (hexahidrato) 1,6429 g / cm 3 (no hidratado) |
Punto de fusion | 47,2 ° C (117,0 ° F; 320,3 K) (no hidratado) |
Punto de ebullición | 125 ° C (257 ° F; 398 K) (no hidratado) |
150 g / 100 mL (hexahidrato) | |
Solubilidad | soluble en alcohol , acetona |
+ 15.200,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
octaédrico | |
Peligros [3] | |
Ficha de datos de seguridad | SDS externo |
Pictogramas GHS | [1] |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H272 , H302 , H319 | |
P210 , P220 , P221 , P264 , P270 , P280 , P301 + 312 , P305 + 351 + 338 , P330 , P337 + 313 , P370 + 378 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | no es inflamable |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
REL (recomendado) | TWA 1 mg / m 3 [2] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de hierro (III) Sulfato de hierro (III) |
Compuestos relacionados | Nitrato de hierro (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Hidrata
El nitrato de hierro (III) es delicuescente y se encuentra comúnmente como Fe (NO 3 ) 3 · 9H 2 O no hidratado , que forma cristales incoloros a violetas pálidos.
Otros hidratos Fe (NO
3)
3· X H
2O , incluye:
- tetrahidrato ( x = 4), más precisamente triaqua dinitratoiron (III) nitrato monohidrato, [Fe (NO
3)
2(H
2O)+
3] [NO-
3] · H
2O , tiene cationes complejos donde Fe3+
El átomo está coordinado con dos aniones nitrato como ligandos bidentados y tres de las cuatro moléculas de agua, en una configuración de bipirámide pentagonal con dos moléculas de agua en los polos. [4] - pentahidrato ( x = 5), más precisamente dinitrato de penta-aqua nitratoiron (III), [Fe (NO
3) (H
2O)2+
5] [NO-
3]
2, en el que la Fe3+
El átomo está coordinado con cinco moléculas de agua y un ligando aniónico nitrato unidentado en configuración octaédrica . [4] - hexahidrato ( x = 6), más precisamente trinitrato de hexaaquairon (III), [Fe (H
2O)3+
6] [NO-
3]
3, donde la Fe3+
El átomo está coordinado con seis moléculas de agua en configuración octaédrica. [4]
Propiedades químicas
Descomposición
Cuando se disuelve, el nitrato de hierro (III) forma una solución amarilla debido a la hidrólisis. Cuando se calienta hasta casi hervir, el ácido nítrico se evaporará de la solución y todo el hierro se precipitará como óxido de hierro (III) Fe.
2O
3. [5]
El compuesto se disolverá en ácido esteárico fundido y se descompondrá a aproximadamente 120 ° C para dar óxido-hidróxido de hierro (III) FeO (OH) . [6]
Preparación
El compuesto se puede preparar tratando polvo de hierro metálico con ácido nítrico .
- Fe + 4 HNO 3 → Fe (NO 3 ) 3 + NO + 2 H 2 O.
Aplicaciones
En el laboratorio químico
El nitrato férrico es el catalizador de elección para la síntesis de amida de sodio a partir de una solución de sodio en amoníaco : [7]
- 2 NH 3 + 2 Na → 2 NaNH 2 + H 2
Se ha demostrado que ciertas arcillas impregnadas con nitrato férrico son oxidantes útiles en la síntesis orgánica . Por ejemplo, el nitrato férrico en montmorillonita, un reactivo llamado " Clayfen ", se ha empleado para la oxidación de alcoholes a aldehídos y tioles a disulfuros . [8]
Otras aplicaciones
Las soluciones de nitrato férrico son utilizadas por joyeros y orfebres para grabar plata y aleaciones de plata.
Referencias
- ^ "Nitrato de hierro (III) nonahidratado" . Elementos americanos . Consultado el 20 de junio de 2019 .
- ^ Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0346" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Base de datos de información de clasificación de sustancias químicas de HSNO , Autoridad de Gestión de Riesgos Ambientales de Nueva Zelanda , consultado el 19 de septiembre de 2010.
- ^ a b c H. Schmidt, A. Asztalos, F. Bok y W. Voigt (2012): "Nuevos hidratos de nitrato de hierro (III): Fe (NO
3)
3· X H
2O con x = 4, 5 y 6 ". Acta Crystallographica Sección C - Compuestos inorgánicos , volumen C68, páginas i29-i33. Doi : 10.1107 / S0108270112015855 - ^ Egon Matijević y Paul Scheiner (1978): "Soles de óxido férrico hidratado: III. Preparación de partículas uniformes por hidrólisis de soluciones de cloruro, nitrato y perclorato de Fe (III)". Journal of Colloid and Interface Science , volumen 63, número 3, páginas 509-524. doi : 10.1016 / S0021-9797 (78) 80011-3
- ^ Dan Li, Xiaohui Wang, Gang Xiong, Lude Lu, Xujie Yang y Xin Wang (1997): "Una técnica novedosa para preparar Fe ultrafino
2O
3vía nitrato de hierro (III) hidratado ". Journal of Materials Science Letters volumen 16, páginas 493–495 doi : 10.1023 / A: 1018528713566 - ^ Hampton, KG; Harris, TM; Hauser, CR (1973). "2,4-Nonanediona" . Síntesis orgánicas .; Volumen colectivo , 5 , p. 848 En 2007, otras 22 entradas describen preparaciones similares en Síntesis orgánicas.
- ↑ Cornélis, A. Laszlo, P .; Zettler, MW "Nitrato de hierro (III) - Arcilla de montmorillonita K10" en Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, Nueva York. doi : 10.1002 / 047084289X .
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |