La ferroína es el compuesto químico con la fórmula [Fe ( o -phen) 3 ] SO 4 , donde o -phen es una abreviatura de 1,10- fenantrolina , un ligando bidentado. El término "ferroína" se utiliza de forma general e incluye sales de otros aniones como el cloruro. [1]
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.035.145 |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 36 H 24 FeN 6 2+ | |
Masa molar | 596,27 g / mol |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Indicador redox
Fenantrolina Fe (II) ( indicador Redox ) | ||
E 0 = 1,06 V | ||
Reducido. | ↔ | Oxidado |
Este compuesto de coordinación se utiliza como indicador en química analítica . [2] El ingrediente activo es el ión [Fe ( o -phen) 3 ] 2+ , que es un cromóforo que puede oxidarse al derivado férrico [Fe ( o -phen) 3 ] 3+ . El potencial de este cambio redox es de +1,06 voltios en 1 MH 2 SO 4 . Es un indicador redox popular para visualizar reacciones oscilatorias de Belousov-Zhabotinsky .
La ferroína es adecuada como indicador redox, ya que el cambio de color es reversible, muy pronunciado y rápido, y la solución de ferroína es estable hasta 60 ° C. Es el principal indicador utilizado en cerimetría . [3]
La nitroferroína , el complejo de hierro (II) con 5-nitro-1,10-fenantrolina, tiene un potencial de transición de +1,25 voltios. Es más estable que la ferroína, pero en ácido sulfúrico con ion Ce 4+ requiere un exceso significativo del valorante. Sin embargo, es útil para la titulación en ácido perclórico o solución de ácido nítrico , donde el potencial redox del cerio es mayor. [3]
El potencial redox del complejo de hierro-fenantrolina se puede variar entre +0,84 V y +1,10 V ajustando la posición y el número de grupos metilo en el núcleo de fenantrolina. [3]
Preparación
El sulfato de ferroína se puede preparar combinando fenantrolina con sulfato ferroso en agua.
- 3 fen + Fe 2+ → [Fe (fen) 3 ] 2+
El hierro es de bajo giro y octaédrico con simetría D 3 . El color intenso de este complejo ferroso surge de una transición de transferencia de carga de metal a ligando.
Referencias
- ^ Sattar, Simeen (2011). "Un experimento de equilibrio y cinética unificada: ley de velocidad, energía de activación y constante de equilibrio para la disociación de ferroína". Revista de educación química . 88 (4): 457–460. Código bibliográfico : 2011JChEd..88..457S . doi : 10.1021 / ed100797s .
- ^ Harris, DC (1995). Análisis químico cuantitativo (4ª ed.). Nueva York, NY: WH Freeman. ISBN 978-0-7167-2508-4.
- ^ a b c Manual de Física y Química de Tierras Raras . Elsevier. 2006. págs. 289–. ISBN 978-0-08-046672-9.