Un indicador redox (también llamado indicador de oxidación-reducción ) es un indicador que sufre un cambio de color definido a un potencial de electrodo específico .
El requisito de un cambio de color rápido y reversible significa que el equilibrio de oxidación-reducción para un sistema indicador redox debe establecerse muy rápidamente. Por lo tanto, solo se pueden utilizar unas pocas clases de sistemas redox orgánicos con fines indicadores. [1]
Hay dos clases comunes de indicadores redox:
- complejos metálicos de fenantrolina y bipiridina . En estos sistemas, el metal cambia de estado de oxidación.
- sistemas redox orgánicos como el azul de metileno . En estos sistemas, un protón participa en la reacción redox. Por lo tanto, a veces los indicadores redox también se dividen en dos grupos generales: independientes o dependientes del pH .
El indicador redox más común son los compuestos orgánicos . Ejemplo de indicador redox: La molécula 2,2'- bipiridina es un indicador redox. En solución, cambia de azul claro a rojo a un potencial de electrodo de 0,97 V.
independiente del pH
Indicador | E 0 , V | Color de forma oxidada | Color de forma reducida |
---|---|---|---|
2,2'-bipiridina (complejo de Ru) | +1,33 | incoloro | amarillo |
Nitro fenantrolina (complejo de Fe) | +1.25 | cian | rojo |
Ácido N- fenilantranílico | +1.08 | rojo violeta | incoloro |
Complejo de sulfato de 1,10-fenantrolina hierro (II) (ferroína) | +1.06 | cian | rojo |
N- etoxicrisoidina | +1,00 | rojo | amarillo |
2,2`- Bipiridina (Fe complejo) | +0,97 | cian | rojo |
5,6-dimetil fenantrolina (complejo Fe) | +0,97 | amarillo verde | cian |
o-Dianisidina | +0,85 | rojo | incoloro |
Sodio difenilamina sulfonato | +0,84 | rojo violáceo | incoloro |
Difenilbencidina | +0,76 | Violeta | incoloro |
Difenilamina | +0,76 | Violeta | incoloro |
Viologen | -0,43 | incoloro | azul |
dependiente del pH
Indicador | E 0 , V a pH = 0 | E, V a pH = 7 | Color de Forma oxidada | Color de Forma reducida |
---|---|---|---|---|
2,6-dibromofenol-indofenol de sodio | +0,64 | +0,22 | azul | incoloro |
Indofenol o-cresol sódico | +0,62 | +0,19 | azul | incoloro |
Thionine (sin. Violeta de Lauth ) | +0,56 | +0.06 | Violeta | incoloro |
Azul de metileno | +0,53 | +0.01 [2] | azul | incoloro |
Ácido indigotetra sulfónico | +0,37 | -0,05 | azul | incoloro |
Ácido indigotri sulfónico | +0,33 | -0,08 | azul | incoloro |
Índigo carmín (sin. Ácido indigodi sulfónico | +0,29 | -0,13 | azul | incoloro |
Indigomono ácido sulfónico | +0,26 | -0,16 | azul | incoloro |
Fenosafranina | +0,28 | -0,25 | rojo | incoloro |
Safranina T | +0,24 | -0,29 | rojo violáceo | incoloro |
Rojo neutro | +0,24 | -0,33 | rojo | incoloro |
Ver también
Referencias
- ^ Ram W. Sabnis, Erwin Ross, Jutta Köthe, Renate Naumann, Wolfgang Fischer, Wilhelm-Dietrich Mayer, Gerhard Wieland, Ernest J. Newman, Charles M. Wilson (2009). "Reactivos indicadores". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a14_127.pub2 . ISBN 978-3527306732.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ HEWITT, LF. "Potenciales de oxidación-reducción en bacteriología y bioquímica". Potenciales de oxidación-reducción en bacteriología y bioquímica. Ed. 6 (1950).