El dicloruro de germanio es un compuesto químico de germanio y cloro con la fórmula GeCl 2 . Es un sólido y contiene germanio en estado de oxidación +2 .
Nombres | |
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Nombre IUPAC preferido Dicloruro de germanio | |
Nombre IUPAC sistemático Diclorogermanilideno | |
Otros nombres Diclorogermileno Cloruro de germanio (II) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.162 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
GeCl 2 | |
Masa molar | 143,546 g / mol |
Apariencia | sólido blanco-amarillo pálido |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El GeCl 2 sólido se puede producir pasando tetracloruro de germanio , GeCl 4 , sobre el metal Ge a 650 ° C. [1]
- GeCl 4 + Ge → 2 GeCl 2
También se forma a partir de la descomposición de chlorogermane , GEH 3 Cl, a 70 ° C. [1]
- 2 GeH 3 Cl → GeCl 2 + GeH 4 + H 2
Reacciones
El GeCl 2 se hidroliza para dar hidróxido de germanio (II) amarillo, que al calentarse da monóxido de germanio marrón : [1]
- GeCl 2 (ac) + 2 H 2 O (l) ⇌ Ge (OH) 2 (s) + 2 HCl (ac)
- Ge (OH) 2 → GeO + H 2 O
Alcalinizar una solución que contiene iones de germanio (II):
Ge 2+ (aq) + 2 OH - (aq) → Ge (OH) 2 (s)
Los óxidos e hidróxidos de germanio son anfóteros. Las soluciones de GeCl 2 en HCl se reducen fuertemente. [2] con el ion cloruro, compuestos iónicos que contienen el piramidal GECL 3 - ion se han caracterizado, por ejemplo [3] con compuestos de rubidio y cloruro de cesio, por ejemplo RbGeCl 3 , se producen; estos tienen estructuras de perovskita distorsionadas . [1]
Diclorogermileno
El GeCl 2 molecular a menudo se denomina diclorogermileno , lo que destaca su parecido con un carbeno . La estructura del GeCl 2 molecular en fase gaseosa muestra que es una molécula doblada , como predice la teoría VSEPR . [4] El complejo de dioxano , GeCl 2 · dioxano, se ha utilizado como fuente de GeCl 2 molecular para síntesis de reacciones, al igual que la reacción in situ de GeCl 4 y Ge metal. El GeCl 2 es bastante reactivo y se inserta en muchos tipos diferentes de enlaces químicos. [5]
Referencias
- ↑ a b c d Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Química inorgánica , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Kociok-Köhn, G .; Winter, JG; Filippou, AC (1999). "Triclorogermanato de trimetilfosfonio (II)" . Acta Crystallogr. C . 55 (3): 351–353. doi : 10.1107 / S010827019801169X .
- ^ Tsuchiya, Masaki J .; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko (1995). "Espectro de ondas milimétricas del dicloruro de germanio GeCl 2. Estructura de equilibrio y campo de fuerza anarmónico". Revista de estructura molecular . 352–353: 407–415. Código Bibliográfico : 1995JMoSt.352..407T . doi : 10.1016 / 0022-2860 (95) 08830-O .
- ^ Egorov, MP; Gaspar, P. (1994). "Germanio: química organometálica". Enciclopedia de química inorgánica . John Wiley e hijos. ISBN 0-471-93620-0.