En química , un hidruro es formalmente el anión de hidrógeno , H- . [1] El término se aplica libremente. En un extremo, todos los compuestos que contienen átomos de H unidos covalentemente se denominan hidruros: el agua (H 2 O) es un hidruro de oxígeno , el amoníaco es un hidruro de nitrógeno , etc. Para los químicos inorgánicos, los hidruros se refieren a compuestos e iones en los que el hidrógeno es unido covalentemente a un elemento menos electronegativo . En tales casos, el centro H tiene carácter nucleofílico, lo que contrasta con el carácter prótico de los ácidos. El anión hidruro se observa muy raramente.
Casi todos los elementos forman compuestos binarios con hidrógeno , con la excepción de He , [2] Ne , [3] Ar , [4] Kr , [5] Pm , Os , Ir , Rn , Fr y Ra . [6] [7] [8] [9] También se han fabricado moléculas exóticas como el hidruro de positronio .
Los enlaces entre el hidrógeno y los otros elementos varían de altamente covalentes a algo covalentes. Algunos hidruros, por ejemplo, los hidruros de boro , no se ajustan a las reglas clásicas de conteo de electrones y el enlace se describe en términos de enlaces multicéntricos, mientras que los hidruros intersticiales suelen implicar enlaces metálicos . Los hidruros pueden ser moléculas discretas , oligómeros o polímeros , sólidos iónicos , monocapas quimisorbidas , [ cita requerida ] metales a granel (intersticiales) u otros materiales. Mientras que los hidruros reaccionan tradicionalmente como bases de Lewis o agentes reductores, algunos hidruros metálicos se comportan como donantes de átomos de hidrógeno y actúan como ácidos.
Los aniones de hidruro libres existen solo en condiciones extremas y no se invocan para soluciones homogéneas. En cambio, muchos compuestos tienen centros de hidrógeno con carácter hídrico.
Aparte del electruro , el ion hidruro es el anión más simple posible , que consta de dos electrones y un protón . El hidrógeno tiene una afinidad electrónica relativamente baja , 72,77 kJ/mol, y reacciona exotérmicamente con los protones como una poderosa base de Lewis .
La baja afinidad electrónica del hidrógeno y la fuerza del enlace H-H (Δ H BE = 436 kJ/mol) significa que el ion hidruro también sería un fuerte agente reductor