En química, HOMO y LUMO son tipos de orbitales moleculares . Los acrónimos significan orbital molecular ocupado más alto y orbital molecular desocupado más bajo , respectivamente.
Brecha HOMO – LUMO
La diferencia de energía entre HOMO y LUMO se denomina brecha HOMO – LUMO . HOMO y LUMO a veces se denominan colectivamente orbitales de frontera , como en la teoría de orbitales moleculares de frontera . La diferencia de energía entre estos dos orbitales de frontera se puede utilizar para predecir la resistencia y estabilidad de los complejos de metales de transición , así como los colores que producen en solución. [1]
Semiconductores
El nivel HOMO para semiconductores orgánicos es aproximadamente lo que es la banda de valencia máxima para semiconductores inorgánicos y puntos cuánticos . Se puede hacer la misma analogía entre el nivel LUMO y el mínimo de la banda de conducción . [2]
Química organometálica
En química organometálica, el tamaño del lóbulo LUMO puede ayudar a predecir dónde ocurrirá la adición de ligandos pi .
SOMO
Un SOMO es un orbital molecular ocupado individualmente , como el HOMO medio lleno de un radical . [3] Esta abreviatura también puede extenderse a orbital molecular semi ocupado .
Orbitales subyacentes: NHOMO y SLUMO
Si existen, los orbitales moleculares en un nivel de energía por debajo del HOMO y un nivel de energía por encima del LUMO también desempeñan un papel en la teoría de orbitales moleculares de frontera. Se denominan NHOMO para el orbital molecular ocupado siguiente al más alto y SLUMO para el segundo orbital molecular desocupado más bajo . [4] Estos también se conocen comúnmente como HOMO-1 y LUMO + 1, respectivamente. [ cita requerida ]
Ver también
Referencias
- ^ Griffith, JS y LE Orgel. "Teoría del campo de ligando". Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381-383
- ^ Bredas, J, -L. "¡Cuidado con la brecha!". Mater. Horiz. 2014,1, 17-19
- ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida online: (2006–) " SOMO ". doi : 10.1351 / goldbook.S05765
- ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) " orbital subyacente ". doi : 10.1351 / goldbook.S06067