Astato de hidrógeno

Modelo de relleno espacial de astato de hidrógeno

Nombres

Nombre IUPAC

Astatano ^[1]

Identificadores

Número CAS

13464-71-6^Y

Modelo 3D ( JSmol )

Imagen interactiva

CHEBI

CHEBI: 30418^Y

ChemSpider

22432^Y

Referencia de Gmelin

532398

PubChem CID

23996

Tablero CompTox ( EPA )

DTXSID10274755

InChI

InChI = 1S / AtH / h1H^Y
Clave: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N^Y
InChI = 1 / AtH / h1H
Clave: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG

Sonrisas

[AtH]

Propiedades

Sombrero

211 g / mol

Soluble

Compuestos relacionados

Otros aniones

Bromuro de hidrógeno

Cloruro de
hidrógeno Fluoruro de
hidrógeno Yoduro de hidrógeno

Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).

verificar ( ¿qué es ?)^Ynorte

Referencias de Infobox

El astato de hidrógeno , también conocido como hidruro de astato , astatano , astidohidrógeno o ácido hidroestático , es un compuesto químico con la fórmula química HA, que consiste en un átomo de astato unido covalentemente a un átomo de hidrógeno . ^[2] Por tanto, es un haluro de hidrógeno .

Este compuesto químico puede disolverse en agua para formar ácido hidroestático, que presenta propiedades muy similares a los otros cinco ácidos binarios y, de hecho, es el más fuerte entre ellos. Sin embargo, su uso es limitado debido a su fácil descomposición en hidrógeno elemental y astato, ^[3] así como a la corta vida media de los diversos isótopos de astato . Debido a que los átomos tienen una electronegatividad casi igual , y como se ha observado el ion At ⁺ , la disociación ^[4] fácilmente podría resultar en que el hidrógeno llevara la carga negativa. Por tanto, una muestra de astato de hidrógeno puede sufrir la siguiente reacción:

2 HAt → H ⁺ + En ^- + H ^- + En ⁺ → H ₂ + En ₂

Esto da lugar a un precipitado de gas hidrógeno elemental y astato . Además, una tendencia para los haluros de hidrógeno, o HX, es que la entalpía de formación se vuelve menos negativa, es decir, disminuye en magnitud pero aumenta en términos absolutos, a medida que el haluro se hace más grande. Mientras que las soluciones de ácido yodhídrico son estables, la solución de hidronio-astato es claramente menos estable que el sistema agua-hidrógeno-astato. Finalmente, la radiólisis de los núcleos de astato podría romper los enlaces H-At.

Además, el astato no tiene isótopos estables . El más estable es el astato-210, que tiene una vida media de aproximadamente 8,1 horas, lo que hace que sea especialmente difícil trabajar con sus compuestos químicos , ^[5] ya que el astato se descompone rápidamente en otros elementos.

Referencias

^ Henri A. Favre; Warren H. Powell, eds. (2014). Nomenclatura de la química orgánica: Recomendaciones y nombres preferidos de la IUPAC 2013 . Cambridge: La Real Sociedad de Química . pag. 131.
^ PubChem, "astatane - Compound Summary" , consultado el 3 de julio de 2009.
^ Fairbrother, Peter, "Re: ¿Es posible el ácido hidroestático?" , consultado el 3 de julio de 2009.
^ Avances en química inorgánica, volumen 6 de Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
^ Gagnon, Steve, "It's Elemental" , consultado el 3 de julio de 2009.

[1] Henri A. Favre; Warren H. Powell, eds. (2014). Nomenclatura de la química orgánica: Recomendaciones y nombres preferidos de la IUPAC 2013 . Cambridge: La Real Sociedad de Química . pag. 131.

[2] PubChem, "astatane - Compound Summary" , consultado el 3 de julio de 2009.

[3] Fairbrother, Peter, "Re: ¿Es posible el ácido hidroestático?" , consultado el 3 de julio de 2009.

[4] Avances en química inorgánica, volumen 6 de Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0

[5] Gagnon, Steve, "It's Elemental" , consultado el 3 de julio de 2009.

[1]