Un ácido hipohaloso es un oxiácido que consta de un grupo hidroxilo unido de forma simple a cualquier halógeno . Los ejemplos incluyen ácido hipofluoroso , ácido hipocloroso , ácido hipobromoso y ácido hipoyodoso . La base conjugada es un hipohalito . Pueden formarse haciendo reaccionar la correspondiente molécula de halógeno diatómico ( F 2, Cl 2, Br 2, Yo 2) con agua en la reacción:
Esto también da como resultado el correspondiente haluro de hidrógeno , que también es ácido.
Estabilidad
Los ácidos hipohalosos tienden a ser inestables. Solo el ácido hipofluoroso se ha aislado en forma sólida, e incluso es explosivo a temperatura ambiente. [1] El ácido hipocloroso no se puede preparar en forma anhidra. [2] El ácido hipobromoso , el ácido hipoyodoso y sus bases conjugadas ( hipobromito e hipoyodito ) también son inestables y experimentan reacciones de desproporción como
y
que dan como resultado los correspondientes haluros de hidrógeno / iones haluro y ácidos hálicos / halatos . [3]
Usos
El ácido hipocloroso y el ácido hipobromoso se disuelven en agua para desinfectarlo, el ácido hipocloroso en las piscinas y el ácido hipobromoso en los jacuzzis y spas. [4]
Acidez
Los ácidos hipohalosos tienden a ser ácidos débiles y tienden a debilitarse a medida que el halógeno avanza hacia abajo en la tabla periódica. El ácido hipocloroso tiene una p K a de 7,53. [5] Los valores de p K a del ácido hipobromoso son más altos (lo que significa que es un ácido aún más débil), [6] a 8,65. El p K a del ácido hipoyodoso es aún mayor, 10,6. [7]
Referencias
- ^ W. Encuesta; G. Pawelke; D. Mootz; EH Appelman (1988). "La estructura cristalina del ácido hipofluoroso: formación de cadenas por enlaces de hidrógeno O − H ··· O". Angew. Chem. En t. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi : 10.1002 / anie.198803921 .
- ^ Inorganic chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Hypochlorous acid" p.442, section 4.3.1
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 451. ISBN 9780123526519. Retrieved 24 September 2018.
- ^ Gonick, Larry; Criddle, Craig (2005-05-03). "Chapter 9 Acid Basics". The cartoon guide to chemistry (1st ed.). HarperResource. p. 189. ISBN 9780060936778.
Similarly, we add HOCl to swimming pools to kill bacteria.
- ^ Harris, Daniel C. (2009). Exploring Chemical Analysis (Fourth ed.). p. 538.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 449. ISBN 9780123526519. Retrieved 7 October 2018.
- ^ "Oxoacids | Introduction to Chemistry". courses.lumenlearning.com. Retrieved 26 February 2019.
HOCl pKa = 7.5 < HOBr pKa = 8.6 < HOI pKa = 10.6