El ion hipobromito , también llamado agua de bromo alcalina , es BrO - . El bromo se encuentra en el estado de oxidación +1 . El hipobromito es el compuesto de bromo análogo a los hipocloritos que se encuentran en los blanqueadores comunes y en las células inmunes. En muchos sentidos, el hipobromito funciona de la misma manera que el hipoclorito y también se utiliza como germicida y antiparasitario tanto en aplicaciones industriales como en el sistema inmunológico.
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Nombres | |
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Nombre IUPAC hipobromito | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
1040 | |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
BrO - | |
Masa molar | 95,904 g / mol |
Ácido conjugado | Ácido hipobromoso |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Preparación
Las sales de hipobromito se forman al tratar el bromo con álcali acuoso, como hidróxido de sodio o potasio. A 20 ° C la reacción es rápida. [1]
- Br 2 + 2 OH - (ac) → Br - + BrO - + H 2 O
En esta reacción, el bromo se desproporciona (algo sufre reducción y algo de oxidación) del estado de oxidación 0 (Br 2 ) al estado de oxidación -1 (Br - ) y al estado de oxidación +1 (BrO - ). El hipobromito de sodio se puede aislar como un sólido naranja.
Una reacción secundaria, en la que el hipobromito se desproporciona espontáneamente en bromuro (estado de oxidación del bromo -1) y bromato (estado de oxidación del bromo +5) tiene lugar rápidamente a 20 ° C y lentamente a 0 ° C.
- 3 BrO - → 2 Br - + BrO-
3
Por tanto, en la reacción 2, la formación y las proporciones de los productos del estado de oxidación del bromo -1, +1 y +5 pueden controlarse mediante la temperatura. El hipobromito no es termodinámicamente estable a ningún pH (consulte el diagrama de Pourbaix para el bromo en http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), pero está cinéticamente bloqueado hacia una mayor desproporción en bromato y bromuro por encima del pKa de HBrO.
Estas reacciones del bromo son análogas a las del cloro formando hipoclorito y clorato . La correspondiente reacción de cloro 1 (para formar ClO - ) es rápida a 20 ° C y la reacción 2 (para formar ClO-
3) es lento a 20 ° C y rápido a 70 ° C.
Compuestos
Un hipobromito es un compuesto que contiene este anión. Los ejemplos incluyen hipobromito de sodio e hipobromito de potasio.
En la naturaleza y la industria
El bromuro de la dieta, presente de forma natural en la sangre, es utilizado por los eosinófilos , glóbulos blancos de la clase de los granulocitos, especializados en el tratamiento de parásitos multicelulares. Estas células reaccionan el bromuro con peróxido para generar hipobromito por la acción de la peroxidasa de eosinófilos , una enzima haloperoxidasa que utiliza preferentemente bromuro sobre cloruro para este propósito. [2]
Las sales de bromuro simple (como el bromuro de sodio) también se usan a veces en jacuzzis y spas como agentes germicidas suaves, utilizando la acción de un agente oxidante agregado (como el peróxido de hidrógeno) para generar hipobromito in situ , de manera similar a la acción. de peroxidasa sobre bromuro en eosinófilos.
Se ha propuesto que el hipobromito sea un intermedio reactivo en el reordenamiento de Hofmann .
Ver también
Otros aniones de bromo:
Estado de oxidación del bromo | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
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Nombre | bromuro | hipobromito | bromito | bromato | perbromato |
Fórmula | Br - | BrO - | Hermano- 2 | Hermano- 3 | Hermano- 4 |
Estructura | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
Referencias
- ^ Kneen; Rogers; Simpson (1972). "Los Halógenos". Química. Hechos, patrones y principios . Addison-Wesley. ISBN 0-201-03779-3.
- ^ Mayeno, AN; Curran, AJ; Roberts, RL; Foote, CS (5 de abril de 1989), "Los eosinófilos usan preferentemente bromuro para generar agentes halogenantes" , Journal of Biological Chemistry , 264 (10): 5660–8, doi : 10.1016 / S0021-9258 (18) 83599-2 , PMID 2538427