ISO 31-8 es la parte de la norma internacional ISO 31 que define nombres y símbolos para cantidades y unidades relacionadas con la química física y la física molecular .
Cantidades y unidades
Cantidad | Unidad | Observaciones | |||
---|---|---|---|---|---|
Nombre | Símbolo | Definición | Nombre | Símbolo | |
Masa atómica relativa | A r | Relación entre la masa media por átomo de un elemento y 1/12 de la masa de un átomo del nucleido 12 C | uno | 1 | Anteriormente llamado peso atómico / molecular . Ejemplo: A r (Cl) = 35,453. Ambas cantidades dependen de la composición nucleídica. |
masa molecular relativa | M r | Relación entre la masa media por molécula o entidad especificada de una sustancia y 1/12 de la masa de un átomo del nucleido 12 C | |||
número de moléculas u otras entidades elementales | norte | Número de moléculas u otras entidades elementales en un sistema. | uno | 1 | |
cantidad de sustancia | n , ( ν ) | Topo | mol | El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 kg de 12 C.Cuando se usa el mol, las entidades elementales deben especificarse y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas, o grupos específicos de tales partículas. La definición se aplica a los átomos libres de 12 C, en reposo y en su estado fundamental. | |
... |
Notas
En las tablas de cantidades y sus unidades, la norma ISO 31-8 muestra símbolos para sustancias como subíndices (p. Ej., C B , w B , p B ). También señala que, en general, es aconsejable colocar los símbolos de las sustancias y sus estados entre paréntesis en la misma línea, como en c (H 2 SO 4 ).
Anexos normativos
Anexo A: Nombres y símbolos de los elementos químicos
Este anexo contiene una lista de elementos por número atómico , dando los nombres y símbolos estándar de los elementos químicos desde el número atómico 1 ( hidrógeno , H) al 109 ( unnilennium , Une).
La lista proporcionada en ISO 31-8: 1992 fue citada del "Libro Verde" de la IUPAC de 1998 Cantidades, Unidades y Símbolos en Química Física y agrega en algunos casos entre paréntesis el nombre en latín para la información, donde el símbolo estándar no tiene relación con el Nombre en inglés del elemento. Desde que se publicó la edición de 1992 del estándar, algunos elementos con número atómico superior a 103 han sido descubiertos y renombrados.
Anexo B: Símbolos para elementos químicos y nucleidos
Los símbolos de los elementos químicos se escribirán en letra romana (vertical). El símbolo no va seguido de un punto.
Ejemplos:
- H He C Ca
Los subíndices o superíndices adjuntos que especifican un nucleótido o molécula tienen los siguientes significados y posiciones:
- El número de nucleón ( número de masa ) se muestra en la posición de superíndice de la izquierda (por ejemplo, 14 N)
- El número de átomos de un nucleótido se muestra en la posición del subíndice de la derecha (p. Ej., 14 N 2 )
- El número de protón ( número atómico) se puede indicar en la posición del subíndice de la izquierda (por ejemplo, 64 Gd)
- Si es necesario, se puede indicar un estado de ionización o un estado excitado en la posición del superíndice de la derecha (p. Ej., Estado de ionización Na + )
Anexo C: pH
El pH se define operativamente como sigue. Para una solución X, primero mida la fuerza electromotriz E X de la celda galvánica
- electrodo de referencia | solución concentrada de KCl | solución X | H 2 | Pt
y luego también medir la fuerza electromotriz E S de una celda galvánica que difiere de la anterior solo por el reemplazo de la solución X de pH desconocido, pH (X), por una solución S de un pH estándar conocido, pH (S) . Luego obtenga el pH de X como
- pH (X) = pH (S) + ( E S - E X ) F / ( RT en 10)
dónde
- F es la constante de Faraday ;
- R es la constante de gas molar ;
- T es la temperatura termodinámica .
Definido de esta manera, el pH es una cantidad de dimensión 1, es decir, no tiene unidad. Los valores de pH (S) para una gama de soluciones estándar S se enumeran en Definiciones de escalas de pH, valores de referencia estándar, medición de pH y terminología relacionada . Pure Appl. Chem. (1985), 57, págs. 531–542, donde se pueden encontrar más detalles.
El pH no tiene un significado fundamental; su definición oficial es práctica. Sin embargo, en el rango restringido de soluciones acuosas diluidas que tienen concentraciones de cantidad de sustancia inferiores a 0,1 mol / L, y no son ni fuertemente alcalinas ni fuertemente ácidas (2
- pH = −log 10 [ c (H + ) y 1 / (1 mol / L)] ± 0.02
donde c (H + ) denota la concentración de cantidad de sustancia de ion hidrógeno H + y y 1 designa el coeficiente de actividad de un típico electrolito uni-univalente en la solución.